陕西省石泉中学2025-2026学年化学高二上期末复习检测模拟试题含解析.doc

陕西省石泉中学2025-2026学年化学高二上期末复习检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )
A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯
2、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A．H2O的分解反应是放热反应
B．光分解过程只涉及太阳能与电能的转化
C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H > 0
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
3、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）
A．C3H8 B．C4H10
C．C5H12 D．C6H14
4、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
5、下列各化合物的命名中正确的是(　　)
A．CH2＝CH—CH＝CH2　1,3-二丁烯 B．CH3—C≡C—CH2—CH3　3-戊炔
C．　间二甲苯 D．　2-甲基丁烷
6、下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精
7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
8、25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是

AgCl
Ag2CrO4
AgI
颜色
白色
砖红色
黄色
Ksp
1.8×10－10
1.0×10－12
8.5×10－17
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1
C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
9、改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是( )
A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度
10、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl
11、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c(NH3•H2O) + c() = c(Na+)
B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH-
C．氨水的pH大于NaOH溶液
D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
12、在 25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/( mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/( mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等
B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600
D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
13、下列气体中，主要成分不是甲烷的是
A．沼气 B．天然气 C．坑气 D．水煤气
14、有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
15、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是

A．容器中加入的是稀盐酸 B．C 瓶的作用是来收集氯气
C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气 D．用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性
16、某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，有关说法不正确的是
A．可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液
B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+
C．可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2+ +2e-=Cu
D．可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
18、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____
19、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。
滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
l5.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.10
Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
20、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。

21、如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_______(举出一条)。一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_________(填序号)。
A．将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率
C．将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变
D．保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为____________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、C
4、D
5、D
6、B
7、B
8、C
9、D
10、A
11、A
12、C
13、D
14、C
15、C
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成反应 羧基 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ BC
18、4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn
19、酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.07500 ab
20、CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 N(C))：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH
21、382 -25.05kJ/mol 否 增加进风口的O2含量 A B D CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl