上海市虹口区2025年化学高二上期末统考试题含解析.doc

上海市虹口区2025年化学高二上期末统考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．H2O+ H2OH3O++OH-
B．CO2+H2OH2CO3
C．HCO3-+OH- H2O+CO32-
D．CO32-+ H2OHCO3- +OH-
2、防治禽流感病毐目前人类面临的-个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 镇痛作用，也是合成对禽流感病爯毒有一定抑制作用的—种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸的分子式为C7H4O5
B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
C．莽草酸中含有苯环
D．莽草酸不能使溴水褪色
3、在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）
A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中
4、下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①③④ B．⑤④②①③
C．④③②①⑤ D．③②④①⑤
5、下列说法或表示方法中正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol
C．反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ
6、在测定1mol气体体积的实验中，若镁条中含有不与稀硫酸反应的杂质，其他步骤均无误差，则测定结果会
A．偏大 B．偏小 C．不影响 D．都有可能
7、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)(mol/L)
0.010
0.020
0.020
c(CO2)(mol/L)
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是：
A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
B．平衡时， 乙中H2的转化率大于60%
C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
8、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) +H2O(g) ∆H1 =－58 kJ·mol-1，下列说法不正确的是：
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．升高温度，正、逆反应速率都加快
C．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行
D．选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
10、下列各表述与示意图一致的是( )

A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化
B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化
D．图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化
11、下列反应中，不属于取代反应的是
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．油脂在碱性条件下水解制肥皂
12、下列气态氢化物中酸性最强的是
A．H2O B．H2S C．HF D．HI
13、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是
A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
B．铁与电源正极连接可实现电化学保护
C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池
14、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
A．a-m=b+n B．离子半径Am+>Bn-
C．A的原子序数比B大（m+n） D．原子半径A>B
15、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A．b极为正极，发生还原反应
B．一段时间后b极区电解液的pH减小
C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极
D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+
16、下列事实不能用电化学原理解释的是
A．铝片不需要特殊的保护方法
B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
17、常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
18、25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
酸
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
1.8×10-3
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-13
下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于b
C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
19、下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)
A．盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2
B．干冰、氯水、HCl、HClO、CO
C．漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2
D．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
20、用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）
A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x
21、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是 ( )
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
D．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
22、下列反应中一定不能自发进行的是（ ）
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0
B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞0
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。
II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．
24、（12分）某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。
A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
25、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. 达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．未用标准液润洗碱式滴定管
26、（10分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验
编号
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液
0.1 mol·L－1
H2C2O4溶液
水
反应温度/℃
反应时间/s
①
5.0mL
5.0mL
0
20
125
②
V1
V2
2.0mL
20
320
③
5.0mL
5.0mL
0
50
30
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。下列有关该实验的叙述正确的是_________。
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______；
Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。
27、（12分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。
28、（14分）一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请问答:该反应的平衡常数表达式为___________一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。
a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3
c.容器内的压强不再变化
d.容器内的密度不再变化
e.容器内H2的体积分数不再变化当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
29、（10分）大型文博探索节目《国家宝藏》深受广大观众喜爱。“千里江山图”虽历经八九百年仍然青山叠翠、爽朗富丽。这与所选用的不易氧化的天然染料有关。这些染料有：石绿（孔雀石）、石青（蓝铜矿）青金石、赭石等。
①作画用的一些宣纸其主要成分是_____________（填选号字母）。
A．多糖 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐
②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做____________（填选号字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③这些颜料不能碰到酸性物质，否则有的会发生反应，如石绿[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。

① 维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，维生素A又称为_____________________。
② 西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有_______________（填选号字母）。
A．K B．Ca C．Fe D．Cu E.Se
③ 油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和_________________（写结构简式）
④ 日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有_____________；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_____________，它在人体内水解的化学方程式为_______________。化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。
①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是 _____________________________。
② 天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入 __________使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。
③NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解的化学反应方程式_____________________________________________。
④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用______作为增强材料。（填选号字母）。
A．铁丝 B．水泥 C．碳纤维 D．合成树脂
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、D
4、B
5、D
6、B
7、B
8、D
9、D
10、D
11、C
12、D
13、C
14、B
15、B
16、A
17、B
18、C
19、A
20、D
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应
24、羧基 氧化反应 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
25、0.1448mol/L 滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色 BD
26、溶液的紫红色刚好褪去 5.0 3.0 C、D 反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可） 偏小 2
27、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
28、116K = bd 0.0625 L2·mol－2 减小 <
29、277 A B Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 视黄醇 CDE 叶绿素 淀粉 调节水泥的硬化速率 硫磺（或硫或S） C