2025年北京海淀区高二上化学期末监测模拟试题含解析.doc

2025年北京海淀区高二上化学期末监测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液中c(H＋)＝ B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)
2、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（ ）
A．CH2=CH(CH2)3CH3 B．CH3CH=CH(CH2)2CH3
C．CH3 CH2CH=CHCH=CH CH2CH3 D．CH3CH2CH=CHCH2CH3
3、短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是
X

Y
Z
A．W、X、Q的原子半径依次减小
B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C．W和Z可能形成化合物W3Z8
D．Q、X、Z可能形成离子化合物
4、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

实验
现象
结论
A、
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
观察到红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B、
室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH
pH约为5

HSO3-电离大于水解

C、
加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性
D、
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
该有机物不一定含碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
5、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 (　　)
A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H
6、下列离子能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3- D．Na+、H+、ClO-、SO32-
7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是
A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z
8、已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是
A．原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1
B．加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生
C．加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变
D．2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102
9、松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
10、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是(　 　)
A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NH3
11、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（　　）
A．维生素A的分子式为C16H25O
B．维生素A含有苯环结构
C．维生素A的一个分子中有3个双键
D．维生素A的分子中含有两种官能团
12、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，环境问题，造成环境问题的主要物质。下列对应关系不正确的是（     ）。
A．白色污染，二氧化硅 B．温室效应，二氧化碳
C．酸雨，二氧化硫 D．光化学烟雾，二氧化氮
13、2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是
A．五种元素中有两种元素处于相同的主族
B．Y与X、Y与Z可形成两种化合物
C．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同
D．M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料
14、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是
A．加热 B．加少量水
C．滴加少量1mol/L盐酸 D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液
15、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为（ ）
A．由黄色到红色 B．由橙色到红色
C．由黄色到橙色 D．由红色到橙色
16、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是

A．△H＞0
B．m＜c
C．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小
17、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是
A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧
18、[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
19、乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是( )
A．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应
D．乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应。
20、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入He以增大压强；
⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。
A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥
21、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是
A．反应速率增大 B．平衡向右移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
22、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaNa2O2NaOH
B．Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2
C．Cl2Ca(ClO)2(aq) HClO
D．NH3NO2HNO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。
24、（12分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________；
25、（12分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
26、（10分）探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL
溶液编号
溶剂
溶液性状
①
蒸馏水
浅黄色澄清溶液：
遇 溶液无明显变化
②

无色澄清溶液：
遇 溶液微微变红
③

无色澄清溶液
遇 溶液微微变红
(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________
II 溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。
溶液编号
溶液性状

①
橙色浑浊
用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红
②
无色溶液
滴加5滴溶液后显浅红色
③
无色溶液
滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深
（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:

I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化
II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。
27、（12分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
28、（14分）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。HF极易溶于水的原因是______。已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（ ）和HIO4，前者为 五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。
29、（10分）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。
A．恒温下，容器内的压强不再变化
B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，D的体积分数保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B
②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

NO
N2
CO2
起始浓度/mol•L─1
0.10
0
0
平衡浓度/mol•L─1
0.04
0.03
0.03
①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、B
4、C
5、A
6、C
7、B
8、C
9、B
10、B
11、D
12、A
13、C
14、B
15、C
16、C
17、D
18、C
19、C
20、B
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 CnH2n CH2 = CH2 + H2O催化剂CH3CH2OH nCH2 = CH2催化剂 加聚 ②
24、 ③④⑤ ④ ⑤  醛基 羧基  羟基
25、④→③→① 圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O Cu + Cl2CuCl2 湿润的KI-淀粉试纸 溶液只变红，不褪色
26、，促进了水的电离,使得 稀硫酸或稀盐酸 酸性过强时，溶液也容易变质 溶液酸性增强时，氧气氧化性增强 向右池滴加溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄 用配制，加少量铁粉密闭保存
27、乙 23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1
28、20217 4s24p5 溴＞氯＞氟（或氟＜氯＜溴）；氟、氯、溴单质属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高 HF和H2O均为极性分子，根据相似相溶；HF与H2O分子之间能形成氢键 ＜ V形 sp3杂化 BCD
29、455 TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) △H = －970.2kJ/mol A 0.15mol·L－1·min－1 15% 0.56 < 50%