2025-2026学年河北省邢台市内丘中学等五校化学高二上期末监测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年河北省邢台市内丘中学等五校化学高二上期末监测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是

A．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．分支酸的分子式为C10H8O6
D．往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊
2、用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时俯视度数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶洗净后未干燥
D．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
3、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
平衡常数/mol-1·L
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
A．T1、T2的关系：T1 ＞ T2
B．x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
4、下列说法错误的是（ ）
A．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
B．用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－
C．用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大
D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
5、已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（　　）
A．﹣184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1 C．﹣369.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1
6、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )
A．分液漏斗 B．容量瓶 C．冷凝管 D．滴定管
7、下列离子方程式不正确的是
A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+
B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-
C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
8、有关煤的说法正确的是
A．煤中含有苯、二甲苯、焦炉气
B．煤的干馏是物理变化
C．煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化
D．煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
9、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2
C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它不能与冷水剧烈反应
10、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )
容器
温度/K
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
CO2(g)
H2(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
C2H5OH(g)
甲
500
0.20
0.60
0
0
0.083
乙
500
0.40
1.20
0
0

丙
600
0
0
0.10
0.30
0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D．达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
11、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（ ）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
12、下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）
①CH3(CH2)4CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A．①＝③>②>④ B．②>③＝①>④ C．③>②>④>① D．①>②>③>④
13、下列关于同系物的分析正确的是（ ）
A．碳原子数不同且分子式满足CnH2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物
B．都是苯的同系物
C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
D．和都是乙醇的同系物
14、以下实验或操作方法正确的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液
C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的质量不同
15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－ B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋
C．CO32－、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－
16、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H （）和高聚物G
H中含氧官能团的名称是___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。
18、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
19、以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。

回答下列问题写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表：

试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_______。
A、加热时间过长，晶体略有发黑现象
B、固体冷却时未放在干燥器中
C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
D、加热过程中，有晶体溅出
E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜
20、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。
21、根据要求完成下列各题。25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－1。在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。

①图中所示反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示）。
②已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、B
4、C
5、A
6、C
7、C
8、C
9、B
10、D
11、C
12、A
13、A
14、A
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基 氧化
18、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
19、冷却； 称量恒重确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去5.214.2%AD
20、分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100%
21、408＞ ＞ ＜ 放热 需要 E2-E1 409kJ/mol