2026届江苏省奔牛高级中学高二化学第一学期期末质量检测试题含解析.doc

2026届江苏省奔牛高级中学高二化学第一学期期末质量检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol
2、下列化学用语书写正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
3、下列实验装置图正确的是（ ）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙炔
4、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl
5、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+
C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑
D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
6、对下列实验现象的解释不正确的是 （ ）
选项
实验现象
解释
A
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
加热铝箔时熔化的Al不滴落
Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面
A．A B．B C．C D．D
7、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
C．用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
8、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）

A．a点
B．b点
C．c点
D．d点
9、下列应用与水解原理无关的是(　　)
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．用氯化铵溶液除去铁锈
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
10、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　
A．1 mol的碳烯：含电子数为6 
B．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为 
C．常温常压下， g乙醇中含有键的个数为 
D．标准状况下， L庚烷完全燃烧后生成的分子数为 
11、综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是
A．填埋或向海里倾倒处理 B．热分解或熔融再生利用
C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D．开发研制降解塑料
12、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。糠醛是重要的化工原料，用途广泛。 关于糠醛的说法，不正确的是

A．糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol糠醛可与2molH2发生加成反应
C．其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰
D．加热时糠醛与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀
13、酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是
A．只需要用蒸馏水冲洗干净
B．用蒸馏水冲洗后，再烘干
C．用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次
D．用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗涤2-3次
14、能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、I－、NO、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－
15、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(   )
A．c (CH3COO-)=c(Na+)
B．c (OH-)>c (H+)
C．c (CH3COOH)>c (CH3COO-)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L
16、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是
A．PbSO4的溶解度小于PbCO3
B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
D．若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
17、已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107
D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
18、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是

Na
Cu
Al
Fe
熔点/
97.5
1083
660
1535
沸点/
883
2595
2200
3000
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．A1和Na
19、下列有关溶液的说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小
20、下列叙述错误的是（　　）
A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快
D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
21、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B．F－：1s22s23p6
C．P：最外层电子排布图为
D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
22、近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是
A．灰霾可能来自汽车尾气 B．灰霾属于胶体
C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。
24、（12分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
25、（12分）实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：

酸溶过程中，发生的化学方程式为______。
加入的作用为______。
下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。
A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
D 本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
26、（10分）探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。
实验序号
实验内容
实验现象
I
0.23g钠与20mL蒸馏水
钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失
II
0.23g纳与20ml盐酸
钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失
(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I
①实验前水中______________。
②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。
a.生成的氢氧化钠属于碱
b.氢氧化钠在水中能电离出
c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的
d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II
①实验前溶液pH=_____________
②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________
27、（12分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是

A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④
28、（14分）乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;请回答:将草酸晶体配制成溶液时,必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____、______。滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
本实验滴定达到终点的标志是________。通过上述数据,计算出x=________。下列滴定操作会使测得的x值偏大的是________。
A．滴定终点时俯视滴定管刻度
B．滴定终点时仰视滴定管刻度
C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小
D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
29、（10分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏病，人们食用加碘盐。加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3。某研究性学习小组利用下列反应原理检验某加碘盐中是否含碘：KIO3＋KI＋H2SO4—→K2SO4＋I2＋H2O。配平上述化学方程式并用双线桥表示反应中的电子转移情况。____________当有0.1 mol KIO3参加反应时，转移电子的数目为_________。向KI-H2SO4溶液中加入适量碘盐，充分振荡，将生成的碘单质与K2SO4溶液分离，实验操作方法是_________，主要仪器名称是_________，所需试剂是______（填序号）。
A．酒精 B．氯化钡溶液 C．四氯化碳 D．淀粉溶液通过上述实验，判断食盐中含碘的证据是__________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、D
3、C
4、B
5、B
6、A
7、B
8、C
9、D
10、B
11、D
12、B
13、A
14、C
15、D
16、D
17、D
18、C
19、A
20、D
21、A
22、A

二、非选择题(共84分)
23、环己烷 缩聚反应 12
24、② HCOOH 羧基 4
25、 将氧化为，便于除杂 AB
26、反应本质角度:两反应均为Na失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气 a b d 1
27、C
28、443100mL容量瓶 胶头滴管 甲 当最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色 2 A
29、372 略 3.01×1023或0.5NA 萃取、分液 分液漏斗 C 加四氯化碳振荡静置后液体分层，下层（油层）液体呈紫红色