2025-2026学年西安市铁一中学化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年西安市铁一中学化学高二第一学期期末综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
2、25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：①＝②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L
3、已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
4、下列关于合金的说法正确的是
①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低
A．②⑤ B．②③ C．③④ D．①③
5、下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C．收集氯气用排饱和食盐水的方法 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
6、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1
7、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
A．光照下能够发生取代反应 B．分子中所有碳原子一定在同一平面上
C．是石油分馏的一种产品 D．比丁烷更易液化
8、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1
C．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1
D．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1
9、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
10、防治禽流感病毐目前人类面临的-个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 镇痛作用，也是合成对禽流感病爯毒有一定抑制作用的—种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸的分子式为C7H4O5
B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
C．莽草酸中含有苯环
D．莽草酸不能使溴水褪色
11、下列仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
12、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

A．ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行
B．A、B、C、D中C最稳定
C．B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol-1
D．B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJ•mol-1
13、某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　 　)
A．3种 B．6种 C．5种 D．4种
14、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
15、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如图，合成它的单体为( )

A．二氟乙烯和全氟丙烯 B．1-三氟甲基-1，3-丁二烯
C．全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
16、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：
A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。 A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。
① 甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。
18、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。
已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。
19、Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号) 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。(填代号 )
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤1
在溶液中加入H2O2
①___________
步骤2
②___________
保证将Fe3+完全沉淀
步骤3
③___________
滤出氢氧化铁
步骤4
洗涤沉淀
④___________
步骤5
在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉
得到FeSO4溶液

20、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：
Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；
Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；
Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；
Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。
回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。
21、根据如图填空：
反应物是__________，生成物是___________。在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为________、_________、________。该反应的化学方程式是______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、D
4、A
5、D
6、B
7、D
8、C
9、A
10、B
11、C
12、D
13、C
14、C
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH 104 碳碳双键 加聚反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O 4
18、C3H8O 或
19、C BC A 将Fe2+离子氧化成Fe3+ 加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7( 其它答案合理也给分) 过滤 除去附在沉淀表面上的可溶物
20、 重结晶 在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸 避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体 吸滤瓶（或抽滤瓶）
21、166A、B C 3 mol/(L·min) 2 mol/(L·min) 3 mol/(L·min) 3A+2B3C