2026届甘肃武山一中化学高二上期末质量检测试题含解析.doc

2026届甘肃武山一中化学高二上期末质量检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于常见有机物的说法中正确的是
A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出
D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离
2、电负性差值为零时,可形成(   )
A．配位键 B．非极性共价键
C．金属键 D．离子键
3、下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是(　　)
A．代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
4、下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）
A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C．中至少有16个原子共平面
D．的一氯代物的同分异构体有12种
5、实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ）
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH4 +可能是④中沉淀溶解的原因
6、下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是( )
A．浓硫酸溶于水 B．干冰气化
C．镁与盐酸混合 D．氢氧化钡与氯化铵混合搅拌
7、下列各组元素处于同一周期的是（ ）
A．Cl、S、N B．S、Si、Na C．F、C、Al D．H、He、O
8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用
D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
9、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是( )
A．NaHSO4 B．HClO C．Na2SO4 D．CuSO4
10、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）
A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B． 的值不变时，该反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大
D．条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ
11、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)+O2(g) ＝2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1
D．CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJ∙mol−1
12、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0
实验
编号
温度/℃
平衡常数
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
下列说法中不正确的是
A．x＝2.4
B．T1、T2的关系：T1＞T2
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
13、下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是
A．F B．S C．N D．Al
14、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z
15、下列有机反应类型相同的是
A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应
C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药
D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料
16、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大
17、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是
A．真丝围巾 B．宣纸 C．PVC塑料卡片 D．淀粉做的餐具
18、下列有机反应不属于取代反应的是
A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
B．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHCl
C．
19、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　)
①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b
②平衡时HBr为xmol
③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c
④平衡时HBr为xmol
A．① B．①② C．①④ D．②③
20、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)
C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)
21、某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是
A、4、3、5 B、 2、5、4 C、4、3、6 D、4、6、4
22、下列分离或除杂方法不正确的是
A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇
D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
二、非选择题(共84分)
23、（14分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）
24、（12分）颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：
烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。
其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）
25、（12分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。
26、（10分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：

①请指出该装置中两处错误_____，____。
②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。
③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。
27、（12分）食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：
①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。
②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。
滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
待测食醋体积/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定管初读数/mL
0.00
0.20
0.10
0.15
滴定管末读数/mL
15.95
16.20
15.15
16.20
（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。
a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
28、（14分）某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。 一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。
29、（10分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ•mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。
②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。
a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c．在其他条件不变时，改用高效催化剂
d．在其他条件不变时，减少容器的体积
e．在其他条件不变时，升高体系温度工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；
②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO3时，溶液的PH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、D
4、C
5、C
6、D
7、B
8、B
9、D
10、C
11、C
12、A
13、B
14、B
15、B
16、B
17、C
18、D．B
19、A
20、A
21、C
22、B

二、非选择题(共84分)
23、233 g 689.5a g或275.8b g
24、碳碳三键 苯乙烯 消去反应 2+O22+2H2O 6 或
25、（1） 100mL容量瓶 （2） ＞ 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH （3） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
26、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
27、胶头滴管； 滴定管 “0”刻度或“0”刻度以下某处 1.60 溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪 第3次滴定误差明显，应舍去 4.800 -4%； b
28、454 正 Cu2++2e-＝Cu Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH—)，c(OH—)===1×10-7 Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH—) ，c(Cu2+)===2.2×10-6（mol·L—1） 负 有红色物质析出 4OH－-4e-=O2↑+2H2O Fe 2.24 13
29、135NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H= -91.8kJ•mol-1 增大 20 bd 2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-) Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+