吉林省永吉实验高级中学2025年化学高二上期末经典试题含解析.doc

吉林省永吉实验高级中学2025年化学高二上期末经典试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (　　)
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物
2、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中H+移向阴极
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+
3、碳元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是

A．原子序数是6 B．碳是非金属元素
C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.01
4、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 (　　)
A．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-
5、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
6、反应的离子方程式中，正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
7、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
8、下列化学实验，能达到实验目的的是
A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤
B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型
C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。
D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构
9、下列叙述正确的有几项（   ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质       
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质  
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质    
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
10、联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol−1
A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
11、现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是
A．①②③④ B．④①②③
C．①④②③ D．①④③②
12、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末
C．加热后容器放在空气中冷却
D．加热过程中有少量晶体溅失
13、下面说法中，与盐类水解有关的有( )项
①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl 或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3
⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4
⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/L
A．5 B．6 C．7 D．全有关
14、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．10：1 D．1：10
15、下列做法符合“绿色化学”思想的是
A．回收利用废旧电池
B．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气
C．将实验室的有机废液直接倒入下水道
D．用燃气热水器代替太阳能热水器
16、下列表达式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．碳原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．碳－12原子：
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:

其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为： )
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。
18、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。
试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___
19、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。
已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数
待测溶液的体积（/mL）
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数（/mL）
滴定后读数（/mL）
1
25.00
1.01
21.02
2
25.00
1.00
20.99
3
25.00
2.10
20.02
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
20、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。
A.托盘天平（带砝码，镊子） B.滴定管 C．100mL容量瓶 D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶 G.玻璃棒 H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1 。
21、为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下：
①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；
②质谱法分析A得知其相对分子质量为108；
③经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；
④A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1；
⑤A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。
求：（1）该有机物的分子式为 __________ 确定该有机物的结构简式______，写出其与足量浓溴水反应的化学方程式 _____ 。含有苯环的A的同分异构体还有_____种(不含A)，请写出其中属于醇的同分异构体与氧气加热(铜作催化剂)的反应方程式：_______
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、C
4、A
5、B
6、B
7、C
8、D
9、B
10、A
11、D
12、C
13、C
14、C
15、A
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ CuSO4 溶液 H2C＝CH—CCl＝CH2 加成反应 H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
18、nCH2=CH-CH2COOH 消去反应 加聚反应 HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH
19、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小
20、ABCDFG 胶头滴管 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液从无色变为紫色且半分钟不褪去，说明滴定到终点 偏小 偏小 0.1aV
21、127C7H8O 4