2025年山东省聊城市高二化学第一学期期末监测试题含解析.doc

2025年山东省聊城市高二化学第一学期期末监测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何种物质聚合成的（ ）
A．CH3—CH3 B．CH3—CH2—CH3
C．CH2=CH2 D．CH2=CH—CH3
2、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
3、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
4、在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
5、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
A．0.5 mol·L-1 B．1mol·L-1
C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1
6、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　）
A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液
C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
7、下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．任意比
8、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
9、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是
A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E
10、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
11、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p5
12、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是
A．CH4 B．C3H4 C．C2H2 D．C3H8
13、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）
B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L
D．其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol
14、现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（ ）
A．单电子数：③＞① B．原子半径：④＞③
C．电负性：②＞① D．最高正化合价：④＞①
15、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
16、下图所示各种装置中能构成原电池的是

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8 。

已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子)
II.
III.
请回答：下列说法不正确的是________________________。
A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____
18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。由B→C的反应类型是____________________。写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。
19、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
20、某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
21、氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下（反应条件省略）：
的化学名称是__________________，核磁共振氢谱有______种不同化学环境的氢。反应①所需要试剂为_________________________________。 反应③的反应类型是_________________________________。反应④的化学方程式为_________________________________。C的分子式为_________________________________。 的同分异构体中，含有相同官能团，且为1，3，5—三取代苯结构的有6种，其中4种结构如右图所示：
请写出另外两种同分异构体的结构简式：_________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、D
4、B
5、A
6、B
7、A
8、A
9、C
10、B
11、D
12、D
13、D
14、A
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、AD 和
18、羧基 羰基 取代反应
19、②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O
20、EABCFGD 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.100 0 是
21、394 甲苯 4 浓HNO3、浓H2SO4 氧化反应 C13H17O4N2Cl