2025-2026学年江西省九江市九江第一中学高二上化学期末综合测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年江西省九江市九江第一中学高二上化学期末综合测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ）
A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH1 < ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．无法确定
2、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。实验室熔融碳酸钠时可以选用
A．玻璃坩埚 B．陶瓷坩埚
C．石英坩埚 D．铁坩埚
3、已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为
A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl与AgBr沉淀等量生成
C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
4、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)
A．Al3+ B．AlO2－ C．Al(OH)3 D．Al3+和Al(OH)3
5、可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C．a点时，CO2的转化率相等
D．0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
6、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是
A．葡萄糖是人体必需的营养素
B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多
7、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池中电极b是正极，发生还原反应
C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
8、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.05g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2 和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等
9、下列表示正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．葡萄糖的摩尔质量：180
C．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O
D．比例模型可表示 CH4 分子，也可表示 CCl4 分子
10、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）
A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化
C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价
D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强
11、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是
①混合气体的压强不再变化
②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化
④A的质量不再变化
⑤气体的平均相对分子质量不再变化
⑥2v逆(C)=3v正(B)
A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤
12、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ）
A．苯 B．己烷 C．碘化钾溶液 D．CCl4
13、下列水溶液一定呈中性的是
A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液
B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C．pH=7的溶液
D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液
14、下列化学用语表达正确的是
A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式
15、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)
B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L
D．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
16、探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol/L
1 mol/L
A．向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D．向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。
18、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。

请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。
19、一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
20、下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：
若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。
21、I、“蓝天白云”是现代城市人向往的目标，而机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有:
CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-574 kJ·mol－1
CH4（g）＋2NO2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝-867 kJ·mol－1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式: ____________
Ⅱ、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X发生反应:
pX（g）⇌Y（g）＋Z（g）相关数据如下表所示:
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
X（g）
Y（g）
Z（g）
A
387
0.20
0.080
0.080
B
387
0.40
0.160
0.160
C
T
0.20
0.090
0.090
回答下列问题：若容器A中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始时X的反应速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)。容器B中X的平衡转化率为___________，若起始时向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。
Ⅲ、科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4下列关于该太电池的叙述错误的是____________

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、C
4、B
5、B
6、C
7、C
8、D
9、C
10、B
11、C
12、D
13、A
14、B
15、A
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、4s24p1 d 0 N2 CN－ CH4、CH3OH 正四面体形 CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
18、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
19、C
20、2.860 大 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 定容 大 洗涤 小 C、B、D、F、A、E
21、401CH4 (g)+4NO(g) 2N 2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) ΔH=−1160 kJ·mol−1 0.004mol∙L-1∙min-1 小于 小于 80% 正 浓度商小于平衡常数，要使得生成物增加，则平衡将向正反应方向进行 AD