云南省玉溪市元江县一中2026届高二上化学期末考试模拟试题含解析.doc

云南省玉溪市元江县一中2026届高二上化学期末考试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．分子里所有的原子都处在同一平面上
C．该烃和苯互为同系物
D．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示
2、下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ
3、下列物质含有共价键的是
A．Ar B．MgCl2 C．Na2S D．Na2O2
4、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是
A．蒸馏 B．加浓硫酸蒸馏 C．加生石灰蒸馏 D．加金属钠蒸馏。
5、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ）
①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸
A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥
6、下列离子在水溶液中能大量共存的是
选项
离子
A
K＋、SO、Cl－、HS－
B
Na＋ 、Al3＋ 、Cl－ 、HCO
C
H＋、Ba2＋、NO、CH3COO－
D
Fe2＋、Na＋、NO、ClO－
A．A B．B C．C D．D
7、一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是

A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过
B．放电时，N极为电池的正极
C．充电时，阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+
D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连
8、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是
a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f
9、下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
10、合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是( )
A．3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B．v(H2)生成＝ v(NH3)生成
C．v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正
11、下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2OH2CO3+ 2OH－
B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓
C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O
12、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．SO42- B．I- C．HCO3- D．NH4+
13、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为；
反应：[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为；
总反应：2O33O2 ΔH<0平衡常数为K。
下列叙述正确的是（ ）
A．降低温度，K减小
B．
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，减小
14、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

下列说法错误的是
A．制备溴苯的反应属于取代反应
B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
15、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（ ）
A．5种 B．7种 C．8种 D．9种
16、下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅
C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅
二、非选择题（本题包括5小题）
17、[化学一有机化学基础]（13分）
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。
② D 分子所含官能团是 （填名称）。
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
18、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
②__________，_______________；
④_________，________________。A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________mol NaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
19、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a. 电子天平
b. ___________
c. ____________
d. 酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：
加热前质量
加热后质量
m1(容器)
m2(容器+晶体)
m3(容器+无水硫酸铜)
5.4 g
7.9 g
6.9 g
① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。
20、某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。
②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)
21、氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH(g) CO(g)+ 2H2  △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)  △H =-41kJ·mol-1 向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。
②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、D
4、C
5、C
6、A
7、D
8、B
9、B
10、D
11、A
12、D
13、C
14、C
15、A
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）
（2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）
（3）①
②醛基
③
（4）

18、乙醇 乙酸乙酯 +H2O 酯化反应（取代反应） CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 消去反应 2 3
19、坩埚 干燥器 bd 冷却 c 偏低 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水 5.9 未进行平行实验、数据记录应保留3小数
20、使氯气充分反应(或充分吸收) 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+H2O < 蒸发浓缩、冷却结晶 97.38%
21、375 B 反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CHOH(g)的平衡转化率增大 9:5 减小 升高温度。反应i中CO的物质的量增大。反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小，最终n(CO2)/(CO)的值减小 P1>P2>P3 0.875