2025-2026学年江西省宜春市丰城中学化学高二上期末检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年江西省宜春市丰城中学化学高二上期末检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　)
A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋
C．Al，O2－ D．Cl－，Ar
2、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路
C．锌电极质量增重，铜电极质量减轻
D．盐桥可以用铜导线代替
3、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7

下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
4、从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是
A．分子式为C10H16 B．常温下为液态,难溶于水
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol萜二烯能与4mol H2加成
5、向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( )
A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH-
6、已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：

则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)
A．-44.2kJ·mol-1 B．44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1 D．330kJ·mol-1
7、与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）
A．CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2
C．(CH3)3C-CH=CH2 D．(CH3)3CC(CH3)==CHCH3
8、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤
C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④
9、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离
C．c出口收集到的物质是氯气
D．电解一段时间后，阴极区pH降低
10、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K B．Na C．Fe D．Al
11、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键
D．混合气体的密度不再改变
12、某同学做如下实验：

已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀
B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
13、在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， ∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大
B．0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
14、下列能发生水解的粒子是( 　)
A．HCl B．Na＋
C． D．CH3COO-
15、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

A．X是反应A＋B→C的催化剂
B．反应A＋B→C的ΔH<0
C．E2表示反应X→C的活化能
D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
16、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )
①燃烧时发生氧化还原反应　 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 　④燃烧时放出大量的热
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④
二、非选择题（本题包括5小题）
17、I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:

已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:
①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。
II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________
①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3
18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
19、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：
已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。A中的试剂是___。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。
20、酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：

①请指出该装置中两处错误_____，____。
②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。
③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。
21、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、A
3、B
4、D
5、C
6、A
7、D
8、D
9、C
10、D
11、A
12、B
13、B
14、D
15、B
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C4H6O2 碳碳双键、羧基 ①④
18、② HCOOH 羧基 4
19、0.04 浓H2SO4 ＜ 冷却SO3以得到晶体 50% 缺少尾气吸收装置
20、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
21、118 A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 10∶1 a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋