2025年四川省德阳市罗江中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

2025年四川省德阳市罗江中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列元素一定是主族元素的是 (　　)
A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外M层电子数为偶数的元素
C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D．原子核外N层电子数为2的元素
2、下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）
A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂
C．工业炼钢 D．塑料老化
3、用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是
A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑
B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．2H2O2H2↑＋O2↑
4、0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是
A．NH4+ B．H+ C．Cl- D．OH-
5、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该温度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B．M点和P点对应的Ksp相等
C．N点无BaSO4沉淀生成 D．加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点
6、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是

选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH溶液
溶液PH降低
A．A B．B C．C D．D
7、下列属于化石燃料的是
A．氢气 B．木柴 C．煤 D．酒精
8、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是
A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大
B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y 的转化率增大
C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高
D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变
9、下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．Cu C．蔗糖 D．K2SO4
10、室温，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是(　　)
A．1.7 B．12.3 C．12 D．1
11、下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A．
比较碳酸和醋酸的酸性
常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH
B．
探究浓度对反应速率的影响
向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间
C．
证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al (OH)3]
向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化
D．
探究温度对反应速率的影响
将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
12、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
13、化学需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（　　）
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．氢氧化钠的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型： D．乙烯的实验式为：CH2=CH2
14、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是(　　)
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡
15、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ）

A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
16、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．X的分子式为C12H16O3
B．1mol该有机物能与1molNaOH反应
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
17、下列溶液一定呈酸性的是：
A．含有H＋的溶液 B．pH=6.5的溶液
C．c(OH－)<c(H＋)的溶液 D．常温下，由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L
18、25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1
D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）
19、下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是
A．常温下NaA溶液的pH=7
B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红
C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应
20、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
21、室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③
22、下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
二、非选择题(共84分)
23、（14分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH
请回答：D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结构简式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.反应③的原子利用率为100%
b.反应④为取代反应
c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。反应⑤的化学方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。
示例：CH3CH2OHCH2=CH2
24、（12分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
25、（12分）某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
26、（10分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。

密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。
a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点
27、（12分）I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。
II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。
28、（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
实验编号
实验温度
试管中所加试剂及其用量 / mL
溶液褪至无色所需时间/ min
0.6mol/L H2C2O4
溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L
KMnO4溶液
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
(1)请写出该反应的离子方程式_________，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______NA；V1=________ mL；根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是________。探究温度对化学反应速率的影响，应选择________(填实验编号)；该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。

该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间 / min
④
25
0.6mol/L H2C2O4
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4溶液
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
①小组同学提出的假设是_________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_______________________现象。
29、（10分）I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_____________________________________。科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。
II.向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.0×10-10，试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_____________________。沉淀生成后溶液的pH是_____________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、B
4、D
5、B
6、C
7、C
8、D
9、D
10、C
11、A
12、A
13、A
14、A
15、D
16、B
17、C
18、D
19、A
20、D
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、羟基 或 —OH a c
24、C4H6O5 质谱 C4H6O5 羟基、羧基 HOOC—CH(OH)—CH2COOH HOOC—CH＝CH—COOH 4
25、EABCFGD 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.100 0 是
26、 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 上 C g 除去水分 83 ℃ c bc 83.3％
27、 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色 向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸 催化剂 吸水剂 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸 分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OH====CH3CO18OCH2CH3+H2O
28、112MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢 ②、③ Mn2+对该反应有催化作用 褪色时间变短
29、1832NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl H2C2O4 +2ClO2-+2H+=2CO2↑+ 2ClO2↑+2H2O 10-7mol/L 2