2025-2026学年安徽省怀宁中学化学高二第一学期期末复习检测试题含解析.doc

2025-2026学年安徽省怀宁中学化学高二第一学期期末复习检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
2、下列说法对应的离子方程式合理的是
A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑
C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+
3、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是
A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
4、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是
A．由红色变橙色 B．由黄色变红色
C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色
5、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3
6、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是
A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ
D．X 和 Y 充分反应生成Z 的物质的量不可能达到 3 mol
7、下列有关实验操作的叙述错误的是
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
8、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－
B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-
C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-
D．水电离出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-
9、在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法正确的是
A．T2时，CH4的平衡转化率为30.0%
B．该反应的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
10、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1
11、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
12、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．铜片上有H2逸出
D．正极有O2逸出
13、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A．溶液的pH不再变化
B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)
C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
D．c(I－)＝2ymol·L－1
14、对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
A．西瓜是酸性食物 B．猪肉、牛肉是碱性食物
C．柠檬、橙是酸性食物 D．苹果是碱性食物
15、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（　　）
A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
C．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形
16、醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
B．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的
D．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的
17、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．乙不存在顺反异构体
B．甲和丙可用氯化铁溶液鉴别
C．甲、乙、丙都能发生加成反应
D．甲能与浓溴水反应，说明苯环使羟基变活泼
18、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是
A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大
B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y 的转化率增大
C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高
D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变
19、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是

A．NaCl的作用是增强溶液的导电性
B．正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH-
C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g
20、冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）
①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤与Na2CO3反应生成CO2 ⑥加聚反应
A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④
21、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）

图I 图II
A．正反应是放热反应
B．P1 ＜P2
C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数
22、常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:

其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为： )
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。
24、（12分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
25、（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
26、（10分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。
27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。
28、（14分）某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。
仪器A的名称是_______________。第1次滴定消耗标准液_________mL 。已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)
实验
编号
待测NaOH溶液的体积（mL）
滴定前盐酸的
体积读数（mL）
滴定后盐酸的
体积读数（mL）
2
20.00
1.20
21.20
3
20.00
2.24
22.26
4
20.00
1.50
21.48
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。如何判断到达滴定终点？_________________________________________。如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。
Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。
将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
从图示看此装置存在错误，请指出_________________。当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________。如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，则中和热的表达式为ΔH =___________。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_________________。
29、（10分）电化学应用广泛。请回答下列问题：自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、B
4、C
5、D
6、D
7、C
8、B
9、D
10、C
11、B
12、C
13、B
14、D
15、C
16、D
17、D
18、D
19、C
20、D
21、C
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ CuSO4 溶液 H2C＝CH—CCl＝CH2 加成反应 H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
24、C4H6O5 质谱 C4H6O5 羟基、羧基 HOOC—CH(OH)—CH2COOH HOOC—CH＝CH—COOH 4
25、不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋ 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
26、（2）① SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；
③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）；
④24.50 mL（2分）；16cz/x %（2分）；
⑤ ab（1分）；⑥A、B（1分）；
⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分） 偏大（1分）；
⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2分）。
27、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染
28、253 酸式滴定管 22.00 0.5000 BDCEAF 滴入最后一滴标准液锥形瓶内溶液褪色，且半分钟内不变红 偏高 偏低 缺少环形玻璃搅拌棒 温度过低热量损失多 -0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol 酸或碱必须有一个过量，否则无法保证完全中和
29、8 铜或Cu O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 正极 CH4 ＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7 H2O Pb + SO42− - 2e−=== PbSO4 正极 PbO2 ＋4H＋＋SO42− ＋2e−=== PbSO4 ＋ 2H2O 阳 4 mol