广东省广州市广东实验中学2025-2026学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析.doc

广东省广州市广东实验中学2025-2026学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质光照下不发生化学变化的是
A．新制的氯水 B．液氨
C．浓硝酸 D．H2和Cl2的混合气体
2、已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10-7
D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小
3、有关原电池的下列说法中正确的是（ ）
A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应
C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属
4、工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是
A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3还原剂 C．发生还原反应 D．氧原子得到电子
5、为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是
A．室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4
B．室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
C．相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验
D．0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应
6、下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
7、在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是
A．加少量水 B．加入少量盐酸
C．加入少量氢氧化钠固体 D．加入少量MgSO4 固体
8、下列氢化物中热稳定性最好的是（ ）
A．NH3 B．HF C．PH3 D．H2O
9、有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤
10、现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：②>①>③
C．电负性③>①>② D．最高正化合价③>②>①
11、下列装置可以形成原电池的是（　　）
A． B． C． D．
12、恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有关数据如下：

三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（ ）
A．α1+α2= 1 且α3＜α1 B．Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1
C．n2＜n3＜3.2mol D．P3＞2P1=2P2
13、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

A．I是盐酸，II是醋酸
B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C．溶液的导电性a>b>c
D．a、b、c三点KW的数值相同
14、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是
H2CO3
HBO3(硼酸)
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
K=5.8×10-10
A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生
B．等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)
C．硼酸为三元酸
D．饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解
15、欲将转化为，则应加入的试剂为（ ）
A．H2O B．H2SO3溶液 C．碳酸溶液 D．盐酸
16、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。
（1）甲的组成元素_____________。 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。 气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。
18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J
J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。
19、为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
20、碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:
灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；
H．静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。

上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。
21、苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下： 2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
有关物质物理性质如下表：

实验流程如下：
第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为__________，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_____________。操作中有关分液漏斗的使用不正确的是_______。
A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________。抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用______冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应_______________。用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为__________%。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、C
4、A
5、D
6、B
7、D
8、B
9、C
10、D
11、A
12、B
13、B
14、A
15、A
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑ 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
18、 三 VIA 7 1s22s22p63s23p63d104s1 Cl cd HClO4 ＜
19、不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋ 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
20、 CDEFG 过滤 萃取、分液 四氧化碳(或苯、汽油、煤油等) 四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也不反应，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多 CBDAHGEF 使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出 取少量该水溶液于试管中,滴人淀粉溶液,若溶液变蓝,则该水溶液中还含有单质碘 烧杯应垫上石棉网加热,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出,锥形瓶上的塞子应去掉 蒸馏烧瓶
21、288 三颈烧瓶 31.三颈烧瓶@B的接触面积打，冷却回流苯甲醛的效果好 CD 205 温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口 滤液 关小水龙头 96.00%