2026届江苏省徐州市丰县中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2026届江苏省徐州市丰县中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(　　)
①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应
A．只有② B．①② C．①③ D．②③
2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣
B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣
D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
3、1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　)
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
4、下列原子中未成对电子数最多的是(　　)
A．C B．O C．N D．Cl
5、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
6、下列有机物命名正确的是（ ）
A．2-乙基丁烷 B．3-甲基丁烷
C．2,2,4,4-四甲基辛烷 D．1,1,3-三甲基戊烷
7、下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A．通入少量氨气 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．加热
8、某晶体 M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是

A．△H1＝△H2＋△H3
B．M(s)溶于水形成溶液△S＞0
C．△H2＞△H3
D．若 M 为 CuSO4，则 25℃时 CuSO4 溶液 pH＝7
9、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
10、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是
A．天然物质都是绿色无毒的物质 B．只饮用纯净水有益人体健康
C．微量元素只能通过保健品摄入 D．禁止吸烟可减少室内空气污染
11、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是
A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体
C．它只有一种结构 D．它是平面分子
12、测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A．此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的
B．④与①的 PH 不同，是由于 SO32—浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的 KW值相等
13、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
14、关于同分异构体的下列说法中正确的是
A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体
B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一
C．同分异构体现象只存在于有机化合物中
D．同分异构体现象只存在于无机化合物中
15、下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液 B．含有OH－离子的溶液
C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液
16、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
17、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＜0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（ ）
A． B．
C． D．
18、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
19、下列物质的分类组合全部正确的是
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaO
HCl
CO2
B
NaHCO3
NH3·H2O
NH3
C
Ba(OH)2
H2O
Cu
D
H2SO4
BaSO4
蔗糖
A．A B．B C．C D．D
20、下列有关说法中不正确的是
A．某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12
C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀
D．常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
21、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5 mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A＜C
D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
22、下列气体可以用排水集气法收集的是
A．HCl B．SO2 C．NO D．NO2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
25、（12分）探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。
实验序号
实验内容
实验现象
I
0.23g钠与20mL蒸馏水
钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失
II
0.23g纳与20ml盐酸
钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失
(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I
①实验前水中______________。
②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。
a.生成的氢氧化钠属于碱
b.氢氧化钠在水中能电离出
c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的
d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II
①实验前溶液pH=_____________
②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________
26、（10分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号) 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。(填代号 )
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤1
在溶液中加入H2O2
①___________
步骤2
②___________
保证将Fe3+完全沉淀
步骤3
③___________
滤出氢氧化铁
步骤4
洗涤沉淀
④___________
步骤5
在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉
得到FeSO4溶液

27、（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。
28、（14分）温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
H—O
键能/ kJ/mol
348
413
436
358
463
由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=________ kJ/mol。甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________________ 。
下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4________mL。

29、（10分）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。
请回答：
I 请根据图作答
如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向用a___b(用“→”或“←”表示)。正极反应式为___________________________。
II 用如图所示装置进行实验(K闭合)．
Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为____________________。若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成______(填铁或铜)，AlCl3溶液换成___________溶液。
III(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、C
4、C
5、D
6、C
7、D
8、D
9、A
10、D
11、C
12、C
13、C
14、B
15、D
16、B
17、A
18、B
19、B
20、D
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、Na Ar F- HCl > HClO4 Al（OH）3
24、加成反应 羧基 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ BC
25、反应本质角度:两反应均为Na失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气 a b d 1
26、C BC A 将Fe2+离子氧化成Fe3+ 加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7( 其它答案合理也给分) 过滤 除去附在沉淀表面上的可溶物
27、（2）① SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；
③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）；
④24.50 mL（2分）；16cz/x %（2分）；
⑤ ab（1分）；⑥A、B（1分）；
⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分） 偏大（1分）；
⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2分）。
28、211 750 -219.2 kJ·mol-1 负 CH4 + 2H2O - 8e- CO2 + 8H+ O2 0.2 560
29、142化学能转化为电能 → O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 负 从右向左 有黄绿色气体生成 Cu2+ +2e- = Cu 铜 硫酸铜 N2+6e-+8H+= 2NH4+