安徽省长丰二中2025-2026学年高二上化学期末综合测试模拟试题含解析.doc

安徽省长丰二中2025-2026学年高二上化学期末综合测试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤
2、下表是三种银盐的溶度积常数Ksp（25℃ ）．下列说法不正确的是
化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白
浅黄
黄
Ksp(25℃)

A．25℃ 时，三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C．25℃ 时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同
D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为
3、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．a、b点表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
4、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-
5、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是
A．丙氨酸
B．苹果酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
6、将amol二氧化锰粉末加入 50 mL b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气 22.4d/2NA L
B．反应后溶液中的Cl－数目为2a
C．转移电子数d与MnO2 的物质的量n的关系为 d/NA=2n(MnO2)
D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d
7、在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是
A．2υ正(B)＝υ逆(C)
B．该体系的密度不随时间而变化
C．该体系的温度不随时间而变化
D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂
8、盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的 （ ）
A．延展性 B．导电性 C．硬度小 D．熔点高
9、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C
A．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成
10、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是(　　)
A．SiC晶体是分子晶体
B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
11、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-
D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋
12、下列应用与水解原理无关的是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．浓硫化钠溶液有臭味
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
13、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数
A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④
C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④
14、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：

A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B．Cu作负极，发生还原反应
C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小
15、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ）
A．苯 B．己烷 C．碘化钾溶液 D．CCl4
16、下列有机物中，属于芳香烃的是
A． B． C． D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：
物质
＋H2
＋2H2
＋3H2
氢化热(kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。
18、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
19、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
实验
编号

烧杯中所加试剂及用量（mL）

控制条件

溶液褪色时间
(s)

0.10mol/L
H2C2O4溶液

等浓度
KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L
稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L
K2SO4溶液

18

则x = ，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
20、实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。
A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。
21、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

请回答:金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、C
4、C
5、B
6、C
7、B
8、B
9、C
10、D
11、C
12、D
13、B
14、D
15、D
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 0.007 mol·L－1·min－1 20 50% 正向 小于 1 7
18、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
19、【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢
【设计、完成实验】（1）6.3 g ①500 mL容量瓶 ②A、D （2）25 mL
（3）5H2C2O4＋2MnO4－ ＋6H＋=10CO2＋2Mn2＋＋8H2O 0.010 mol/L
20、A D 装置①中的品红溶液褪色 除去二氧化硫 检验二氧化硫是否除干净 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
21、448 化学 电化学 ①>③>② 2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ Zn － 2e－ = Zn2+ ①②