上海市徐汇区市级名校2025年化学高二上期末联考模拟试题含解析.doc

上海市徐汇区市级名校2025年化学高二上期末联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验现象及结论正确的是
A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)
B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3
C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者
2、下列实验操作或装置符合实验要求的是
装置Ⅰ
装置Ⅱ
装置Ⅲ
装置Ⅳ

A．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度
B．装置Ⅱ可用于中和热的测定
C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能
D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成
3、下列物质中，不与SiO2反应的是
A．氢氟酸 B．烧碱
C．硝酸 D．生石灰
4、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
5、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，发生吸氧腐蚀
C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极
6、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(　　)

A．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
B．d极为阴极
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
7、下列说法正确的是( )
A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多
B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1
C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③
8、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 (　　)
A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H
9、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少
B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大
C．盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)
D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变
10、向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．H+ 数目增加 B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的导电能力减弱
11、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
12、一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
编号
温度
/℃
起始物质
的量/mol
平衡物质
的量/mol
达到平衡
所需时间/s
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t
Ⅱ
320
0.80

t1
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t2
下列说法正确的是
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
13、下列关于化学变化的叙述错误的是
A．化学变化一定伴随能量变化
B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
C．化学变化一定伴随物质的状态变化
D．化学变化一定有新物质生成
14、根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-、Cl-
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 mol
D．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
15、下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
16、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（ ）

A
B
C
D
盐酸的浓度（mol/L）
0.150
0.090
0.080
0.040
NaOH的浓度（mol/L）
0.040
0.030
0.160
0.120
A．A B．B C．C D．D
17、下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓
18、下列物质的立体结构与NH3相同的是
A．H3O+ B．H2O C．CH4 D．CO2
19、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
20、下列转化常通过取代反应实现的是（ ）
A． B．CH2=CH2→CH3CH2OH
C． D．CH3CH2OH→CO2
21、对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
A．醋酸的电离平衡常数不变 B．溶液中c(H+)减小
C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
22、某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是( )
A．该原子核外电子共有16种运动状态
B．该原子核外电子共占据5个轨道
C．该原子核外电子共占据三个能层
D．该原子核外电子共占据五个能级
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。
24、（12分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH
请回答：D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结构简式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.反应③的原子利用率为100%
b.反应④为取代反应
c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。反应⑤的化学方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。
示例：CH3CH2OHCH2=CH2
25、（12分）已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
26、（10分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。
② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。
③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅳ
实验Ⅴ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变黑
加热，蓝色悬浊液变红棕色，
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号
实验Ⅵ
实验Ⅶ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变黑
加热，静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论： ______。
27、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)
A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰
装置B的作用是 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)
28、（14分）CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0
①T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝____；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，则平衡将____移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）
②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是____。b、d两点的正反应速率vb(CO)____vd(CO)。
沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是____；
②相同条件下，____型沥青混凝土催化效果更佳；
③e点转化率出现突变的原因可能是____。
29、（10分）已知：
反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。联二苯的化学式为__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、C
4、C
5、C
6、A
7、B
8、A
9、D
10、C
11、B
12、D
13、C
14、B
15、C
16、B
17、A
18、A
19、B
20、C
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 铁 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色
24、羟基 或 —OH a c
25、 EF A E CD -882 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 偏小
26、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少 适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O 氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大
27、（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气；
（3）还原，3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；
（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)；（5）9n/11.2m。
28、407100 向正反应方向 K(a)>K(b)>K(c) > c、d α型 温度升高后催化剂失去活性
29、222 法拉第 6 79 加成反应 C12H10