张家界市重点中学2025年化学高二上期末经典试题含解析.doc

张家界市重点中学2025年化学高二上期末经典试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
A．0.5 mol•L﹣1 B．0.8 mol•L﹣1 C．1.0 mol•L﹣1 D．1.5 mol•L﹣1
2、下列属于微量元素的是
A．钠 B．铁 C．氮 D．钾
3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY
C．HY、HZ 、HX D．HZ 、HY、HX
5、25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
7、常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)
8、一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(　　)
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
9、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
10、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝13
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
11、用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
12、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是
A．MgCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3·H2O
13、下列关于浓硫酸的说法错误的是
A．保存在棕色试剂瓶中 B．不易挥发
C．具有吸水性和脱水性 D．能使铁、铝钝化
14、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K2SO4溶液 ②Na2CO3固体 ③水 ④NaNO3固体 ⑤CuSO4粉末 ⑥6mol/L的硫酸
A．①② ③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．只有⑤
15、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比(　　)
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断
16、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI
17、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．铜片作负极 B．锌电极的反应式：
C．电流从锌片流向铜片 D．盐桥的作用是传递电子
18、下列实验操作所用仪器合理的是( )
A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸
19、下列与化学有关的文献，理解错误的是
A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药
D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质
20、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
21、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 molH2O
D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
22、25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )
B．欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)＜c(HA)
C．pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D．若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25
二、非选择题(共84分)
23、（14分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________
24、（12分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
25、（12分）某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：
Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；
Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；
Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；
Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。
回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。
26、（10分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
I.称取样品W g;
II.向样品中加人足量稀硫酸:
III.将II中产生的,用足量溶液吸收;
IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;
V.数据处理。是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是 __________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。
步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。
27、（12分）M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。
Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格：
组别
操作
实验现象
检出的离子
第1组
加入足量的NaOH溶液并加热
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A：_____
第 2 组
加入KSCN溶液
溶液呈_____色
B：Fe3+
第3组
加入_____和 BaCl2 溶液
有白色沉淀生成
C：
Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
质量 (g )
1.630
1.610
1.600
1.600
(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：

①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。
28、（14分）某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol•L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol•L-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
V(H2C2O4溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(KMnO4溶液)/mL
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
50

②
2.0
0
4.0
25

③
2.0
a
4.0
25

(1)完成该反应的实验原理： + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。
Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 g•mol-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。
滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。 通过上述数据，求得 x =______________。下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。
A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
29、（10分）日常生活中，汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)    ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g)       ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)     ΔH= -ckJ/mol
回答下列问题: CO的燃烧热为____________________。 CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
A．2n(CO2)=n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________
图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、D
4、A
5、D
6、C
7、C
8、A
9、A
10、C
11、B
12、A
13、A
14、D
15、B
16、D
17、B
18、D
19、A
20、D
21、A
22、A

二、非选择题(共84分)
23、 羧基
24、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
25、 重结晶 在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸 避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体 吸滤瓶（或抽滤瓶）
26、 将氧化为 酚酞溶液 20.60mL 部分溶解在稀硫酸中、与水反应、+4价硫被氧气氧化等
27、NH4+ 血红 稀盐酸 坩埚 电子天平 1.600 电荷守恒 NH4Fe (SO4 )2•12H2O
28、1445H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 温度 1.0 t(溶液褪色时间)/s b 20.00 滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 2 AD
29、112kJ/mol 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH=-(2a+b-c)kJ/mol 1.875×10-4mol·L-1·s-1 BD 该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小 P1>P2>P3