内蒙古巴彦淖尔市临河三中2025-2026学年化学高二第一学期期末调研试题含解析.doc

内蒙古巴彦淖尔市临河三中2025-2026学年化学高二第一学期期末调研试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）
A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO4
2、诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率
D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
3、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是

A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋q
C．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q
4、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10﹣12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
﹣1
﹣2
+5、﹣3
+1
下列说法不正确的是（　　）
A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
5、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．热Na2CO3溶液可以除去油污
B．ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂
C．用食醋除水垢
D．将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3
6、某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

A．t2时加入了催化剂
B．t3时减小了体系压强
C．t5时升高了体系温度
D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小
7、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是
A．分子式C3H6
B．结构简式CH2=CHCH3
C．球棍模型
D．聚合后的结构简式
8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO3
9、现有等浓度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氢钠；③醋酸钠；④碳酸；⑤碳酸钠；⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 (　　)
A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤
C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
10、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是

A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高
B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大
D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述
11、下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是( )
化学反应
乙醇酯化
乙醇氧化
乙醛氧化
油脂皂化
乙醛还原
A
O—H
C—H
C—H
C—O
C═O
B
O—H
O—H
O—H
C—O
C—H
C
C—O
C—O
C—H
C═O
C═O
D
C—O
C—H
C—C
C—O
C═O
A．A B．B C．C D．D
12、人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（）

A．该装置中铜为正极
B．电池工作时H+向Cu电极移动
C．GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+
D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-
13、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是
A．胶头滴管 B．滴定管 C．量筒 D．容量瓶
14、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A．无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-
B．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-
D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
15、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应
16、反应2A(气) 2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．增大压强 B．减小压强
C．降低温度 D．减小c(C)
17、如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B．NO2转化为N2O4的转化率为20%
C．容器甲中NO已反应完
D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
18、下列方程式书写错误的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+ H2O+H3O+
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++
19、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C．锌和氯化铵的熔化 D．液氯和苯的汽化
20、下列有关溶液的说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小
21、下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A．制取NO2 B．净化NO2
C．收集NO2 D．尾气处理
22、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（ ）
A． B．CH3CH＝CHCH3
C． D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。
A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。
25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数
镁带质量（g）
氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1
0.053
44.60
2
0.056
47.05
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
26、（10分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。
27、（12分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。
甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数
28、（14分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

29、（10分）Ⅰ一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
反应时间/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。
Ⅱ. 碳及其化合物有广泛的用途。反应C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是___________________。
A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂已知，C(s)+ CO2(g2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H=_________kJ•mol-1。CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
② 该温度下，此反应的平衡常数K=___________；
③ 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、A
4、D
5、C
6、D
7、D
8、C
9、C
10、D
11、A
12、D
13、B
14、B
15、D
16、C
17、D
18、A
19、D
20、A
21、B
22、C

二、非选择题(共84分)
23、羧基 氧化反应 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
24、 0.3mol/(L·min) B -90.3 K1·K2·K3 A 能
25、保证镁带完全反应 平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差 0.901 bd
26、研钵 坩埚 冷却 干燥器 保持恒重 4.7 被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等
27、锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 26.90mL 0.1052mol/L AC
28、2303d104s24p1 小于 大于 NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道 正四面体 sp3 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高 16
29、165bcd a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态 BC - 41.2 CH3OH‑6e-+ H2O =CO2+6H+ < K=9/25或0.36 不变