2025年河北省临漳县第一中学高二上化学期末达标检测模拟试题含解析.doc

2025年河北省临漳县第一中学高二上化学期末达标检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA
B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
2、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ）
A．导热性 B．具有金属光泽 C．延展性 D．导电性
3、利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A．阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．从A口出来的是NaOH溶液
C．b是阳离子交换膜，允许Na+通过
D．Na2SO4溶液从G口加入
4、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A．Cl2 可用于自来水消毒
B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性
C．能与石灰乳反应生成两种正盐
D．与氢气混合后光照会爆炸
5、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
    碱性锌锰电池  　(b)铅-硫酸蓄电池  (c)电解精炼铜  (d)银锌纽扣电池
A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
6、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-
C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3-
D．常温下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
7、下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是( )
A．浓硫酸溶于水 B．干冰气化
C．镁与盐酸混合 D．氢氧化钡与氯化铵混合搅拌
8、下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液 B．含有OH－离子的溶液
C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液
9、有关化学用语正确的是 （ ）
A．乙烯的比例模型：
B．硝基苯的结构简式
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．—CH3(甲基)的电子式为
10、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

A．实验室制取溴苯
B．实验室制取乙酸乙酯
C．石油分馏
D．实验室制取硝基苯
A．A B．B C．C D．D
11、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

A．H2
B．Ag(NH3)2OH溶液
C．HBr
D．Br2的CCl4溶液
12、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A．5% B．17% C．25% D．33%
13、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )
①燃烧时发生氧化还原反应　 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 　④燃烧时放出大量的热
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④
14、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( )
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
15、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中
16、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是
A．由红色变橙色 B．由黄色变红色
C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。
18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。
19、某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。
②请你根据分析的原因，填写表中空白。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
4
3.0
1.0
4.0
2.0
______
t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
20、某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。

密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。
a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点
21、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： ________________________________在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）
②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 __________________
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。
此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、C
4、B
5、D
6、D
7、D
8、D
9、A
10、A
11、D
12、B
13、D
14、D
15、B
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、(CH3)2CHC≡CH 不存在 (CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2Br NaOH水溶液/加热 (CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O
18、Na2O2 2NaOH+NO+NO2 =2NaNO2+H2O 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O
19、 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于
20、 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 上 C g 除去水分 83 ℃ c bc 83.3％
21、302 2CH3OH(g)+O2(g)==2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol < KA=KB>KC b 100 减小 减小 >