2025-2026学年江西省赣州市于都县二中高二上化学期末达标测试试题含解析.doc

2025-2026学年江西省赣州市于都县二中高二上化学期末达标测试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂
B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化
C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
2、关于图中各装置的叙述不正确的是

A． 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B． 装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C． 装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D． 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法
3、已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
4、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是
A．增加溶液pH B．加入2.0 mol·L－1NH4Cl
C．加入0.1 mol·L－1MgSO4 D．加入适量95%乙醇
5、下列叙述中错误的是
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．离子半径：Cl－>S2－>O2－
6、下列关系的表述中，正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1
C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①
D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
7、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
HCl
水
B
碱石灰
NH3
水
C
氯化钙
SO2
氢氧化钠
D
氯化钙
NO
氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A．14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C．1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA
D．标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA
9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁
C．生石灰、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
10、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A．电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
B．a极是负极，该电极材料不参与电极反应
C．b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
11、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是

A．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15
B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
12、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
13、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。 该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是
A．利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量
B．波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应
C．水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染
D．制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得
14、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )
A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO3
15、下列关于药物的使用说法正确的是
A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
16、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是　

实验目的
实验操作
A
验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
证明NH3·H2O是
弱电解质
室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pH
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．A B．B C．C D．D
17、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)
18、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH =7的溶液 B．c(H+)= c(OH-) 的溶液
C．c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液 D．CH3COONa的溶液
19、原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（ ）
A．若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY
B．若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键
C．若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同
D．若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y
20、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
21、下列反应属于取代反应的是
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．CH2＝CH2＋H2CH3CH3
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．＋HO－NO2＋H2O
22、下列实验误差分析不正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小
D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小
二、非选择题(共84分)
23、（14分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
24、（12分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：
①RX+MgRMgX(格利雅试剂)
②+RMgX
阅读以下合成路线图，回答有关问题：

(1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。写出以下反应的化学方程式
反应I____________________________ ，反应类型_________ 。
反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。
25、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。
I．实验步骤：用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。
滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。
II．实验记录
滴定次数
实验数据 (mL )
1
2
3
4
V (样品 )
20.00
20.00
20.00
20.00
V (NaOH ) (消耗 )
15.95
15.00
15.05
14.95
(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)
a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
26、（10分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
27、（12分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况
28、（14分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1滴—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。
④判断滴定达到终点的操作是_______。滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/ mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1 ，则该样品中氮的质量分数为______。
29、（10分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列问题：氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。基态氮原子的L层电子排布图为_________________。与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、D
4、B
5、D
6、C
7、C
8、B
9、C
10、C
11、B
12、D
13、B
14、C
15、A
16、A
17、B
18、B
19、B
20、C
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、② HCOOH 羧基 4
24、CH3CHO 2+O22+2H2O 氧化反应 +H2O 消去反应
25、d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出酸式滴定管 烧杯 容量瓶 红 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显偏大，属异常值，应舍去 0.075 ab
26、SiO2 + 2C Si + 2CO↑ b 防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑ SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O
27、不合理 阴离子种类不同 分液漏斗 秒表（其它合理答案也可） 检查装置的气密性 不需要 小于 浓度
28、354 偏高 无影响 观察锥形瓶内溶液颜色的变化 NaOH溶液滴到最后一滴时溶液的颜色由无色变成浅红色，半分钟内颜色不改变 18.85%
29、298 F Li N2O或CO2 平面三角形 sp2 B N2O分子之间只存在范德华力，NH3分子之间存在氢键，氢键作用强，故NH3沸点高