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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第,2,课时化学反应程度,1/29,目标导航,预习导引,2/29,目标导航,预习导引,1,.,可逆反应,(1),定义,在,相同,条件下同时,向正、反两个方向进行,反应。,(2),特点,一定条件下,反应有一定程度,反应物,不能全部,转化成产物。,(3),化学反应方程式书写,预习交流,1,H,2,和,O,2,点燃生成,H,2,O,H,2,O,在直流电作用下生成,H,2,和,O,2,二者是可逆反应吗,?,答案,:,不是,;,因为二者反应条件不一样。,3/29,目标导航,预习导引,2,.,化学平衡,(1),定义,在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物浓度,不再随时间延长而发生改变,正反应速率和逆反应速率,相等,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。到达化学平衡时,正、逆反应仍在继续进行,所以化学平衡是一个,动态平衡,。,(2),化学平衡移动,已达化学平衡可逆反应,当条件改变时,原来化学平衡被破坏,并在新条件下建立起,新平衡,过程。,(3),化学平衡移动影响原因,影响化学平衡移动原因有,:,温度,、反应物浓度、压强等。,4/29,目标导航,预习导引,预习交流,2,可逆反应到达化学平衡时,反应就停顿了。你同意该观点吗,?,答案,:,不一样意。可逆反应到达平衡状态时,反应仍在进行,只不过在此条件下正反应速率和逆反应速率相等,但不为零。,5/29,问题导学,即时检测,一,二,一、化学平衡状态建立及特征,活动与探究,完成以下问题,体会化学平衡,:,断,正反应速率不停,;,生成物浓度不停,逆反应速率不停,。最终在,t,时刻,反应物和生成物浓度不再发生,此时,正反应速率和逆反应速率,即到达平衡状态。,(2),请你画出,v,正,(SO,2,),、,v,逆,(SO,2,),随时间改变图像。,6/29,问题导学,即时检测,一,二,答案,:,(1),减小减小增大增大改变相等,7/29,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用,例,1,在一定温度下,向,a,L,恒容密闭容器中加入,1 mol X,气体和,2 mol Y,气体,发生以下反应,:X(g)+2Y(g)2Z(g),。此反应到达平衡状态标志是,(,),A.,容器内混合气体密度不随时间改变,B.,容器内各物质浓度不随时间改变,C.,容器内,X,、,Y,、,Z,浓度之比为,1,2,2,D.,单位时间消耗,0.1 mol X,同时生成,0.2 mol Z,思绪点拨,解答本题要注意以下三点,:,(1),到达平衡时,v,(,正,)=,v,(,逆,),。,(2),到达平衡时,各物质浓度不再改变。,(3),平衡浓度与化学方程式中化学计量数无关。,8/29,问题导学,即时检测,一,二,解析,:,各反应物质均为气体,反应过程中混合气体总质量一定,体积一定,所以密度为定值,与反应是否达平衡状态无关,A,错,;B,项恰恰表示了当到达化学平衡时情况,:,各组成成份浓度不再改变,B,对,;C,项假设开始投入,2,mol,X,、,4,mol,Y,进行反应,当有,1,mol,X,和,2,mol,Y,反应生成,2,mol,Z,时,X,、,Y,、,Z,浓度之比为,1,2,2,但并不一定是到达平衡时状态,C,错,;D,项中消耗,X,与生成,Z,反应均为正反应,没有表示正、逆反应速率关系,D,错。,答案,:,B,9/29,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练,1,用氮化硅,(Si,3,N,4,),陶瓷代替金属制造发动机耐热部件,能大幅度提升发动机热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应以下,:3SiCl,4,(g)+2N,2,(g)+6H,2,(g)Si,3,N,4,(s)+12HCl(g),。一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示上述反应到达化学平衡状态是,(,),A.,v,逆,(N,2,)=3,v,正,(H,2,)B.,v,正,(HCl)=4,v,正,(SiCl,4,),C.,混合气体密度保持不变,D.,c,(N,2,),c,(H,2,),c,(HCl)=1,3,6,答案,:,C,解析,:,利用化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知,A,项应为,3,v,逆,(N,2,)=,v,正,(H,2,),才表示,v,(,正,)=,v,(,逆,),故,A,错误,;B,项均表示正反应速率,不论反应是否处于平衡状态,都成立,B,错误,;,混合气体密度不变,说明体系中混合气体质量不变,若未到达平衡,则混合气体质量改变,所以,C,项表示到达平衡状态,;D,项表示浓度关系与是否平衡无关,错误。,10/29,问题导学,即时检测,一,二,1,.,化学平衡特征,(1)“,逆,”:,可逆反应。,(2)“,动,”:,达平衡状态时,可逆反应并未停顿,所以化学平衡是动态平衡。,(3)“,等,”:,平衡状态时,正、逆反应速率相等。,(4)“,定,”:,平衡时,反应体系中各成份含量,(,浓度或物质量分数或气体体积分数,),保持恒定。,(5)“,变,”:,改变条件,化学平衡状态发生改变。,11/29,问题导学,即时检测,一,二,2,.,化学平衡状态判断依据,(1),直接依据,v,(,正,)=,v,(,逆,)0:,同一个物质生成速率等于消耗速率,;,在化学方程式同一边不一样物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比,;,在化学方程式两边不一样物质生成,(,或消耗,),速率之比等于化学计量数之比。,各组分浓度保持一定,:,各组分浓度不随时间改变而改变,;,各组分质量分数、物质量分数、体积分数不随时间改变而改变。,12/29,问题导学,即时检测,一,二,(2),间接依据,反应体系中总压强或气体总物质量不随时间改变,(,适合用于反应前后气体体积不等反应,),。,对于反应混合物中存在有颜色物质可逆反应,若体系颜色不再改变,则反应到达平衡状态。,13/29,问题导学,即时检测,一,二,尤其注意,(1),从不一样角度出发能够得到许多判断平衡状态依据,如物质量、浓度、体积、体积分数、压强、平均相对分子质量、温度、密度、颜色等。但不论从哪个角度,最终必须落实到以下两点,:,正、逆反应速率相等,;,各组分浓度保持不变。,(2),依据气体密度不变判断是否平衡时,(,在体积恒定容器中,),首先看反应体系中是否全为气体,假如全为气体,则气体密度不变时不一定到达平衡,;,假如不全为气体,如对于,A(s)+2B(g)C(g)+D(g),气体密度不变时则一定到达平衡。,(3),利用,v,(,正,)=,v,(,逆,),判断平衡状态时注意两点,:,一是反应速率必须是一正一逆,不能都是,v,(,正,),或都是,v,(,逆,),二是,“,相等,”,是指用物质表示速率之比等于它们在方程式中对应化学计量数之比。,14/29,问题导学,即时检测,一,二,二、化学平衡移动及温度影响,活动与探究,请你认真观察演示试验,统计试验现象。分析试验现象得出结论。,15/29,问题导学,即时检测,一,二,深,浅,深,增大,吸热反应,浅,减小,放热反应,16/29,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用,例,2,对处于化学平衡体系,从化学平衡与化学反应速率关系可知,(,),A.,化学反应速率改变时,化学平衡一定发生移动,B.,化学平衡发生移动时,化学反应速率一定改变,C.,正反应进行程度大,正反应速率一定大,D.,只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率改变而化学平衡不移动情况,思绪点拨,解答本题时注意以下两点,:(1),化学反应速率改变不一定能引发平衡改变,;(2),化学平衡发生移动时,化学反应速率一定会发生改变。,17/29,问题导学,即时检测,一,二,解析,:,使用催化剂时,正、逆速率同等程度增大,平衡并不移动,A,错误,;,化学平衡移动过程就是由,v,(,正,),=v,(,逆,),变为,v,(,正,),v,(,逆,),再转化为,v,(,正,),=v,(,逆,),过程,B,正确,;,反应进行程度和反应速率无必定联络,故反应进行程度大,正反应速率不一定大,C,错误,;,对于类似,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),反应,其它条件不变,缩小体积时,H,2,(g),、,I,2,(g),、,HI(g),浓度同等程度增大,正、逆速率同等程度增大,故平衡不移动,D,错误。,答案,:,B,18/29,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练,2,如图所表示将试验装置连接好,然后向左边烧杯水中投入一定量,CaO,固体,则此烧杯中气体红棕色变,向右边烧杯水中投入一定量硝酸铵固体,则此烧杯气体红棕色变,。,答案,:,深浅,解析,:,投入一定量,CaO,固体,CaO,与水反应放热,溶液温度会升高。投入一定量硝酸铵固体,NH,4,NO,3,溶解吸热,溶液温度会降低。该反应正向放热,逆向吸热,结合平衡移动原理能够处理问题。,19/29,问题导学,即时检测,一,二,1,.,影响化学平衡原因,温度对化学平衡影响,在其它条件不变情况下,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动,;,温度降低,会使化学平衡向着放热反应方向移动。,2,.,正、逆反应速率改变与化学平衡移动关系,20/29,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,1,.,以下各组反应中,属于可逆反应一组是,(,),答案,:,C,解析,:,可逆反应是指在相同条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行反应。,A,、,B,、,D,各项中两个反应,反应条件不一样,不属于可逆反应。,21/29,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,2,.,如图曲线,a,表示释放能量反应,X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s),进行过程中,X,转化率随时间改变关系。若改变起始条件,使反应过程按,b,曲线进行,可采取办法是,(,),A.,升高温度,B.,加大,X,投入量,C.,加催化剂,D.,增大致积,答案,:,C,解析,:,a,曲线换为,b,曲线,只是缩短到达平衡时间,即加紧了反应速率而平衡没有移动,加入催化剂能同等程度加紧正逆反应速率,而平衡不移动,故,C,对,而,A,、,B,、,D,中办法都会使平衡发生移动。,22/29,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,3,.,在一定温度下,容器内某一反应中,M,、,N,物质量随反应时间改变曲线如右图所表示,以下表述正确是,(,),A.,反应化学方程式为,2MN,B.,t,2,时,正、逆反应速率相等,到达平衡,C.,t,3,时,正反应速率大于逆反应速率,D.,t,1,时,N,浓度是,M,浓度,2,倍,答案,:,D,解析,:,由曲线可知,N,物质量降低,是反应物,M,物质量增加,是生成物,反应化学方程式应为,2NM,A,项不正确。横坐标,t,2,对应纵坐标数值为,4,纵坐标是物质量,不是速率,B,项不正确。,t,3,时刻以后,M,、,N,物质量不再改变,反应到达平衡状态,v,(,正,)=,v,(,逆,),C,项不正确。,t,1,时刻,N,物质量为,6,mol,M,物质量为,3,mol,D,项正确。,23/29,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,4,.,一定温度下,在,2 L,密闭容器中,X,、,Y,、,Z,三种气体物质量随时间改变曲线如图所表示,:,以下描述正确是,(,),A.,从反应开始到,10 s,用,Z,表示反应速率为,0.158 molL,-1,s,-1,B.,从反应开始到,10 s,X,物质量浓度降低了,0.79 molL,-1,C.,从反应开始到,10 s,时,Y,转化率为,79.0%,D.,反应化学方程式为,X(g)+Y(g)Z(g),答案,:,C,24/29,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,25/29,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,5,.H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),已经到达平衡状态标志是,(,填序号,),。,c,(H,2,)=,c,(I,2,)=,c,(HI),c,(H,2,),c,(I,2,),c,(HI)=1,1,2,c,(H,2,),、,c,(I,2,),、,c,(HI),不再随时间而改变,单位时间内生成,n,mol H,2,同时生成,2,n,mol HI,单位时间内生成,n,mol H,2,同时生成,n,mol I,2,反应速率,v,(H,2,)=,v,(I,2,)=,v,(HI),一个,HH,键断裂同时有两个,HI,键断裂,温度和体积一定时,容器内压强不再改变,温度和体积一定时,混合气体颜色不再改变,温度和压强一定时,混合气体密度不再改变,答案,:,26/29,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,解析,:,化学反应建立平衡时,各组分浓度不变,但不一定存在相等或满足其它定量关系,故,不正确,正确,;,表达,v,(,正,),=v,(,逆,),正确,;,未表达,v,(,正,)=,v,(,逆,),不正确,;,反应速率一直是,v,(H,2,)=,v,(I,2,)=,v,(HI),不正确,;,表达,v,(,正,),=v,(,逆,),正确,;,反应前后气体物质量相等,压强一直相等,不正确,;,颜色不改变,说明,c,(I,2,),不变,正确,;,温度、压强不变时,体积也不变,混合气体密度是常数,不正确。故应选,。,27/29,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,6,.,某温度时,在,2 L,密闭容器中,X,、,Y,、,Z,三种物质物质量随时间改变曲线如右图所表示。依据图中数据分析,:,(1),该反应化学方程式,:,;,(2),反应开始至,2 min,末,X,反应速率为,molL,-1,min,-1,;,(3)3 min,后图中曲线所表示含义是,。,28/29,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,解析,:,(1),分析本题图像可知,3 min,后,X,、,Y,、,Z,三种物质物质量,n,不随时间改变而改变,所以此时反应到达了平衡状态。,3,min,内,X,物质量改变为,0.6,mol-0,mol=0.6,mol;Y,物质量改变为,0.8,mol-0.6,mol=0.2,mol;Z,物质量改变为,1.6,mol-1.2,mol=0.4,mol,X,、,Y,、,Z,三者物质量改变比为,3,1,2,所以反应方程式为,Y+2Z3X,。,(2),反应开始至,2,min,末,:,v,(X)=0.1,molL,-1,min,-1,。,29/29,
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