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,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学试验基础,一、化学试验基础知识（惯用仪器、基本操作、安全知识）,二、物质分离提纯,三、物质检验判别,四、气体制备方案,第1页,（一）、惯用仪器:可加热仪器,1、试管：搜集少许气体;做简易气体发生器；做洗气瓶,注意事项：装溶液不超出试管容积1/2，如加热不超出1/3；加热液体需用试管夹；加热固体时试管口略向下倾斜,4、烧杯：试管水浴加热；腐蚀性药品称量,注意事项：加热应放在石棉网上；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超出容量2/3；加热时液体不超出容量1/3,2、蒸发皿：近干时停顿加热（剩下溶液利用余热蒸发）,3、坩埚：高温灼烧固体物质；灼烧时放到三脚架上；用坩埚钳夹取；定量试验冷却放在干燥器中进行,间接加热,直接加热,第2页,5、烧瓶：用做煮沸或在加热条件下进行反应容器；喷泉试验；不适于长时间加热；液体不超出容量1/2；可垫石棉网加热或水浴加热，且放碎瓷片；加热时铁架台固定,6、蒸馏烧瓶：液体蒸馏；制备气体发生器；蒸馏时温度计位置(其余与烧瓶同）,7、锥形瓶：反应容器；盛放试剂；装配气体发生器；蒸馏时做接收器；加热液体；液体不超出容量1/2；可垫石棉网加热,第3页,8、集气瓶：用于一些物质与气体间反应器,注意事项：燃烧反应有固体生成瓶底应加入少许水或铺少许细砂：上口平面磨砂，内侧不磨砂区分于广口瓶；不能加热；搜集不一样密度气体放置时瓶口方向不一样；排空气法搜集气体进气管应伸入至靠近瓶底，用排水法搜集气体充满水集气瓶中不应该有气泡,盛放物质仪器,9、试剂瓶：无色、棕色两种用于盛装试剂（硝酸银、浓硝酸、氯水、氨水、高锰酸钾、双氧水）；广口瓶放固体、细口瓶放液体；取用试剂瓶塞倒放在桌上，用后加紧瓶塞；注意瓶塞橡胶塞盛放碱性溶液；玻璃塞盛放有机溶剂、液溴、,强酸性,强氧化性物质,第4页,11、长颈漏斗：用于装配反应器，便于注入反应液体,注意事项：组装气体发生器时应使长管末端插入反应器液体里，借助液封预防气体经过漏斗逸出,12、分液漏斗：用于分离密度不一样且互不相溶不一样液体；可用作反应器随时加液装置；萃取分离,注意事项：不能漏液；分离液体上上下下；塞上凹槽和漏斗口上小孔对齐；不宜装碱性溶液,10、普通漏斗：易溶性气体尾气吸收,注意事项：不能用火加热；过滤时一贴二低三靠,漏斗,第5页,注意事项：酒精量不超出容积2/3，也不宜少于1/2；加热时使用外焰；不对火、不吹灯；禁止向燃着酒精灯中添加酒精；用后用灯帽盖灭，而且要重新再盖一次,14、胶头滴管：1滴约0.05mL,13、酒精灯：进行焰色反应,其它惯用仪器,(二）仪器洗涤：容器内壁上附着水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。,MnO2、KMnO4、Ca（OH）,2,、Fe（OH）,3,：浓盐酸,银镜：稀硝酸 硫：CS,2,或热碱液 碘：酒精 苯酚：NaOH溶液,第6页,（三）试剂取用：,标准：不用手直接接触药品；不直接闻药品气味；不尝药品味道。,方法：,固体：粉末状或颗粒状药品，用药匙取用；条状或块状药品用镊子取用。,液体：少许：用胶头滴管；,一定量：用量筒或滴定管；,多量：用倾倒法。,钠 贮于装有煤油瓶中 用镊子取出，用滤纸吸去煤油，,放在玻片上用小刀切割，剩下应放回瓶中，不得随意丢弃。,白磷 贮于装有水瓶中 用镊子取出，放在水中切割，剩下应放回瓶中，不得随意丢弃,第7页,（四）惯用试剂存放,在空气中易变质试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保留，有些试剂保留还要采取特殊办法。,易被氧化试剂：亚铁盐，活泼金属单质，白磷，氢硫酸，苯酚，Na2SO3等。,易吸收CO2试剂：CaO,NaOH,Ca(OH)2,Na2O2等。,易吸湿试剂：P2O5,CaC2,CaO,NaOH,无水CaCl2,浓H2SO4，无水CuSO4,FeCl3,MgCl2等。,易风化试剂：Na2CO310H2O,Na2SO410H2O等。,见光或受热易分解试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷，暗处。,易挥发或升华试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保留。,易挥发试剂：浓氨水，浓盐酸，浓硝酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。,易升华试剂：碘，萘等。,第8页,有些试剂不宜长久放置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液，氯水，银氨溶液、新制氢氧化铜等。,（五）、试纸使用方法,1.除pH试纸，其余试纸使用前用蒸馏水润湿，,2.检验溶液性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液玻璃棒点于试纸中部，,3.检验气体性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸靠近气体,第9页,二、物质分离提纯,1、,萃取：利用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从它与另一个溶剂所组成溶液中提取出来方法,分液：把两种互不相溶、密度不一样液体分开方法,仪器：,分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈,注意事项：,萃取剂选择：与原溶液中溶剂互不相溶、不发生化学反应；溶质在其中溶解度远大于原溶剂,查漏：,第10页,将要萃取溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超出漏斗容积，塞好塞子振荡,振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气,放在铁架台上静置片刻,将玻璃塞打开或使塞上凹塞或小孔对准漏斗口上小孔，打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出,升华：利用一些物质含有升华特征，将这种物质和其它物质分离,仪器：,烧杯、烧瓶、酒精灯、三脚架、石棉网,第11页,乙醇（水）,蒸馏、分馏：,分离沸点不一样液体混合物方法,仪器：,铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶,注意事项：,烧瓶中放碎瓷片，预防液体暴沸,温度计位置作用：烧瓶支管口附近，测蒸气沸点,盛放液体体积不能超出其容积12，不能少于,冷凝管：下进上出，结束试验先停顿加热后停顿通水,加热方式，减压蒸馏,第12页,氨气（水蒸气）,洗气：利用吸收剂将气体混合物中一个成份吸收使气体分离方法,注意事项：长进短出,蛋白质（NaCl）,渗析：利用半透膜，使胶体与分子、离子分离方法,仪器：半透膜袋、烧杯、玻璃棒,注意事项：不停更换烧杯中水或改用流水，提升渗析效果,盐析：利用一些物质在加一些无机盐其溶解度降低凝聚来分离物质,仪器：烧杯、玻璃棒、过滤仪器,从油脂水解液中提取肥皂,第13页,结晶、重结晶：,结晶是溶质从溶液中析出晶体过程；重结晶是得到纯度高晶体,适用范围：,产品和杂质溶解度随温度改变不一样,蒸发结晶：,仪器：,蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳,注意事项：,溶质须不易分解、不易水解、不易被氧化；蒸发过程用玻璃棒不停搅拌，预防液体飞溅，当溶液中出现较多固体应停顿加热，余热蒸干；降温结晶,NaCl（KNO3）,洗涤沉淀：沿玻璃棒向漏斗中注入少许水，使水没过沉淀物，等水滤出后，一样方法洗涤2-3次,第14页,固体与固体混合：若杂质易分解易升华用加热发；一个易溶、一个难溶可用溶解过滤法；二者均易溶，用重结晶法,液体与液体：沸点相差较大用分馏法；互不混溶用分液法；若在溶剂中溶解度不一样用萃取法,气体与气体：洗气法,若不具备上述条件，可选取化学处理法,第15页,NaCl（Na2CO3）,Na2CO3（NaHCO3）,FeCl3（FeCl2）,Mg（OH）2（Al（OH）3）,CuCl2（FeCl3、FeCl2）,生成沉淀法、生成气体法、正盐与酸式盐相互转化、加热分解法、氧化还原法、利用物质两性、灼烧转化、水解法、络正当、电解法,Al（OH）3（Zn（OH）2）,第16页,三、物质检验与判别,1、判定：通常是指对于一个物质定性检验，依据物质化学特征分别检出阴阳离子,2、判别：,3、推断：是经过已知试验事实，依据性质分析推理出被检验物质组成或名称,4常见无机物、有机物检验,（1）阴阳离子检验,第17页,H,+,：,Na,+,、K,+,：,NH,4,+,：,用焰色反应来检验，火焰分别呈黄色、紫色（经过蓝色钴玻璃片）。,能使紫色石蕊试液变为红色、Zn粒或碳酸钠,与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润红色石蓝试纸变蓝有刺激性气味气体。,Mg,2+,：,与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，,Ba,2+,：,使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸,Al,3+,：,与适量NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量NaOH溶液。,第18页,Fe,2+,：,Fe,3+,：,与少许NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少许新制氯水后，马上显红色。,与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。,Ag,+,：,与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水,第19页,Cu,2+,：,Cl,-,：,Br,-,：,I,-,：,OH,-,：,与NaOH溶液反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀,与硝酸银反应，生成白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸,与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸,与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成,I,2,，使淀粉溶液变蓝。,石蕊试剂、酚酞试剂,第20页,CO,3,2-,：,HCO,3,-,：,加盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊CO2气体，加BaCl2溶液反应，生成白色沉淀为CO,3,2-,SO,3,2-,：,SO,4,2-,：,S,2-,：,浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味SO2气体。,能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于盐酸。,能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色PbS沉淀。加盐酸产生臭鸡蛋气味气体,第21页,（2）气体检验,NO,3,-,：,浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体,PO,4,3：,含磷酸根溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸,O2：,将带（火星）木条伸入到集气瓶内木条（复燃）。,H2：,点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥烧杯。火焰呈（淡蓝）色，烧杯内壁有（水雾）生成。,第22页,CO2,将气体通入到（澄清石灰水）中。澄清石灰水变（浑浊）。,(1)点燃，将产生气体通入（澄清石灰水）中。(2)将该气体通入灼热（氧化铜），再将产生气体通入（澄清石灰水）中。(1)火焰呈（淡蓝）色，澄清石灰水变（浑浊）。(2)灼热氧化铜变（红）色，石灰水变（浑浊）。,CO,点燃，先再其火焰上方罩一干燥烧杯，倒转烧杯，加入澄清石灰水。火焰呈（淡蓝）色，干燥烧杯内壁有（水雾）生成，烧杯内（石灰水变浑浊）。,CH4,NH3,湿润红色石蕊试纸，变蓝色,蘸有浓盐酸玻璃棒靠近集气瓶口，生成白烟,第23页,SO2：,洁净试管加入少许品红溶液，通入气体再加热；退色，加热后红色出现,NO：,打开瓶塞，生成红棕色有刺激性气味气体,NO2：,通入水中，气体无色,硝酸酸化硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；通入水中，变橙色,溴蒸气：,第24页,能与浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。,（3）有机物检验,高锰酸钾溶液、溴水、银氨溶液、新制氢氧化铜,能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸混合物反应，生成黄色苦杏仁气味油状(密度大于1)难溶于水硝基苯。,1、苯：,2、乙醇：,能够与灼热螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮铜，并产生有刺激性气味乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味乙酸乙酯液体浮在水面上。,3、苯酚：,第25页,能发生银镜反应，或能与新制蓝色Cu(OH)2加热反应，生成砖红色Cu2O沉淀。,4、乙醛：,5、卤代烃：,NaOH溶液、AgNO3、HNO3,6、乙酸：,饱和碳酸钠溶液、指示剂、酯化反应,7、蛋白质：,浓硝酸,8、淀粉：,碘水,第26页,题型（一）：不用任何试剂判别各种物质,以下各组溶液不用其它试剂，也不用加热或进行焰色反应而能区分开是：,A 苯酚、乙醇、乙酸、硝酸银、氯化铁,B 氢氧化钠、硫酸铝、硫酸氢钠、碳酸钠、硫酸镁,C 氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙、碳酸钠,D 硫酸铝、碳酸氢钠、盐酸、四羟基合铝酸钠、氯化钠,方法：书12页,NaBr、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3、CuCl2七种溶液,不用任何试剂判别，试述操作及现象,题型（三）：任选试剂判别各种物质,题型（二）：只用一个试剂判别各种物质,第27页,以下各组物质均能够用一个试剂判别开来,NaCl NH4Cl Na2CO3 (NH4)2SO4,NaHCO3 Na2S2O3 Na2SiO3 K2SO3 KCl K2S,AlCl3 FeCl2 KCl NH4NO3 Fe(NO3)3 MgSO4,盐酸 AlCl3 BaCl2 Fe2(SO4)3 KOH,Fe FeO CuO FeS CuS MnO2,NaNO3 NH3H2O BaCl2 Na2S KI,氢硫酸 KI AgNO3 NaHCO3 NaCl,第28页,KNO3 Pb(NO3)2 NaHCO3 Ba(OH)2,KOH HCl BaCl2 KCl AlCl3 FeCl3,Pb(NO3)2 CH3COOH AlCl3 NaCl,NaBr NaI Na2CO3 NaCl Na2SO4 Na2S,苯酚 甲苯 己烯 己醇 四氯化碳,KSCN KI Na2CO3 苯酚,甲酸 乙酸 乙醛 乙醇 葡萄糖,第29页,四、与气体相关试验方案设计,1、基本思绪：,2、题型,A、选择气体装置,B、净化装置,C、安全装置：,D、尾气吸收装置,第30页,
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