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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第13讲水,浙江专用,第1页,第2页,地球上水,1,水分布,第3页,2,水循环,水循环意义：使陆地上,不停地得到更新和补充。,淡水资源,第4页,3,我国水资源：我国水资源总量位居世界第_位,，,但人均拥有水资源仅为世界水平_。我国水资源在空间和时间分布上很不均匀。空间分配上,，,东_西_,，,南_北_；时间分配上,，,_季丰富,，,_季欠缺,，,年际改变_。,4,全球淡水资源危机：据统计,，,全球大约有_地域水资源贫乏,，,供水困难。人类对水资源开发利用一旦超出自然环境承受极限,，,就会形成对自然资源严重破坏。,六,1/4,多,少,多,少,夏,冬,大,60%,第5页,5,合理开发和利用水资源办法,(1)充分利用当地水资源,，,节约用水,，,防止浪费和污染。,(2)改变水循环路径,，,进行跨流域调水,，,处理一些地域缺水问题。,(3)做好雨季蓄水工作。,(4)主动开发新技术,，,使得一些难以利用水资源为人类所用,，,如海水淡化等。,第6页,【例,1,】,水资源是一个非常主要自然资源,，,以下相关水资源叙述有误是(),A,从空间分布看,，,我国水资源总体展现出从东南沿海向西北内陆递减特点,B,从时间分布看,，,我国东部地域水资源展现出夏秋多、冬春少特点,C,我国各地修建了许多水库等蓄水工程,，,其目标是处理水资源空间分布不均问题,D,水资源污染和浪费,，,使我国水资源短缺情况愈加突出,【分析】,我国水资源在空间分配上,，,东多西少,，,南多北少,，,时间分配上,，,夏季丰富,，,冬季欠缺,，,年际改变大,，,从而有必要兴建水库,，,洪水期蓄水,，,枯水期放水,，,以调剂各季节河流水量,。,C,第7页,1,为处理我国水资源供给担心矛盾,，,作为中学生我们应做到而且在日常生活中能够做到是(),A,治理水污染,B兴修水库,C,跨流域调水,D节约用水,D,第8页,1,水电解,第9页,氢原子,氧原子,第10页,液态,100,0,4,分解,氧化物,第11页,【例,2,】,(，,南宁,),如图是电解水试验装置图,，,以下说法错误是(),A,在水中加入少许氢氧化钠以增强导电性,B,反应一段时间后,，,a、b玻璃管中产生气体体积比约为21,C,将燃着木条分别放在两个玻璃管尖嘴口,，,打开活塞,，,a,管气体使燃着木条燃得更旺,，,b,管气体被点燃,D,由电解水试验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成,C,第12页,【分析】,氢氧化钠在水中能解离出自由移动离子,，,所以在水中加入少许氢氧化钠能够增强导电性,。,由电解水试验可知,，,产生氢气与氧气体积之比是,21,，,所以,a,玻璃管中气体是氢气,，,含有可燃性,，,将燃着木条放在,a,玻璃管尖嘴口,，,气体被点燃,；,b,玻璃管中气体是氧气,，,含有助燃性,，,使燃着木条燃得更旺,。,由电解水试验得出结论,：,水是由氢,、,氧两种元素组成,。,第13页,B,第14页,1,溶液：一个或几个以上物质分散到另一个物质里形成,混合物,，,叫做溶液。,2,悬浊液：,悬浮于液体中形成不均一、不稳定混合物,，,叫做悬浊液。悬浊液又称,。,3,乳浊液：,分散于液体中形成不均一、不稳定混合物,，,叫做乳浊液。,【注意】,日常生活中最惯用溶剂是_。,另外,，,惯用溶剂还有_、_、,等。,均一、稳定,固体小颗粒,悬浮液,小液滴,水,酒精,汽油,香蕉水,第15页,【例,3,】,(，,漳州,),以下物质加入水中,，,能形成溶液是(),A,泥土,B植物油,C牛奶,D食盐,【分析】,泥土不溶于水,，,与水混合形成是不均一,、,不稳定悬浊液,；,植物油,、,牛奶不溶于水,，,与水混合形成是不均一,、,不稳定乳浊液,；,食盐易溶于水,，,形成是均一,、,稳定混合物,，,属于溶液,。,D,第16页,3,(，,桂林,),以下相关溶液说法,，,正确是(),A,溶液一定是混合物,B溶剂一定是水,C,溶质一定是固体,D溶液一定是无色,A,第17页,1,溶液组成：由_和_组成。,2,饱和溶液和不饱和溶液,(1)饱和溶液：在一定温度下,，,在一定量溶剂里,溶液叫做这种溶质饱和溶液。,(2)不饱和溶液：在一定温度下,，,在一定量溶剂里,溶液叫做这种溶质不饱和溶液。,(3)相互转化(对大多数固体而言)：,溶质,溶剂,不能继续溶解某种溶质,还能继续溶解某种溶质,第18页,3,溶解度,(1)定义：在一定_下,，,某物质在_克溶剂里到达_状态时所溶解_为该物质在这种溶剂里溶解度。,(2)意义：溶解度是对物质,定量表示。,(3)影响原因：,、,、_。,大多数固体溶解度随温度升高而升高,，,如KNO,3,。,少数固体溶解度受温度影响不大,，,如NaCl。,极少数固体溶解度随温度升高而降低,，,如熟石灰。,温度,100,饱和,质量(克),溶解性,溶质性质,溶剂性质,温度,第19页,(4)溶解度曲线：表示物质溶解度随温度改变而改变曲线。,点：溶解度曲线上每个点表示是,。,线：溶解度曲线表示某物质溶解度随,改变情况。,交点：两条溶解度曲线交点表示该点所表示温度下两物质,相同。,(5)物质结晶,：适合用于溶解度受温度影响较小固体溶质溶液。,_：适合用于溶解度受温度影响较大固体溶质溶液。,某温度下某种物质溶解度,温度,溶解度,蒸发溶剂,冷却,第20页,【例,4,】,(，,长沙,),甲、乙两种物质溶解度曲线如图所表示,，,以下说法正确是(),A,t,1,时,，,甲、乙两物质溶解度相等,B,乙物质溶解度大于甲物质溶解度,C,t,2,时,，,乙饱和溶液降温至,t,1,，,乙溶液变为不饱和溶液,D,t,2,时,，,甲物质饱和溶液降温至,t,1,，,溶液中溶质质量一定不变,【分析】,A,t,1,时,，,甲,、,乙两物质溶解度相等,；,B.,在比较物质溶解度时,，,需指明温度,；,C.,乙物质溶解度随温度降低而减小,，,所以,t,2,时,，,乙饱和溶液降温至,t,1,，,乙溶液仍为饱和溶液,；,D.,t,2,时,，,甲物质饱和溶液降温至,t,1,，,析出晶体,，,溶液中溶质质量一定减小,。,A,第21页,4,(，,玉林,),如图是甲、乙两种物质溶解度曲线,，,以下说法正确是(),A,甲溶解度大于乙溶解度,B,t,2,时,，,甲物质溶解度是50,C,t,1,时,，,甲、乙两种物质饱和溶液中,，,溶质质量分数相等,D,当乙中含有少许甲时,，,能够经过冷却热饱和溶液方法提纯乙,【解析】比较甲、乙两种物质溶解度时要指明温度,，,故A错误；,t,2,时,，,甲物质溶解度是50 g,，,遗漏了单位,，,故B错误；,t,1,时,，,甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等,，,因为在该温度下甲和乙溶解度曲线交于一点,，,故C正确；甲溶解度受温度影响较大,，,乙溶解,度受温度影响较小,，,所以当乙中含有少许甲时,，,能够经过蒸发溶剂方法提纯乙,，,故D错误。故选C,C,第22页,1,计算公式：溶质质量分数,。,2,溶液稀释与浓缩：进行相关溶液稀释(或浓缩)计算时,，,分析关键是稀释(或浓缩)前后,不变。,3,配制一定溶质质量分数溶液,(1)仪器：假如溶质是固体,，,需要用到,；假如是两种液体(如浓硫酸稀释),，,需要用到,。,(2)配制一定溶质质量分数溶液步骤：,_(溶剂和溶质质量或体积)；,(固体用托盘天平称取,，,液体用量筒量取)；,_(装瓶贴上标签)。,溶质质量/(溶质质量溶剂质量),溶质质量,托盘天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,计算,称量和量取,溶解,第23页,【例,5,】,(，,常德,),某同学欲配制50 g 5%氯化钠溶液,，,以下说法中正确是(),A,用蒸馏水洗涤试剂瓶后马上盛装配好氯化钠溶液,B,用500 mL烧杯量取所需要水,C,用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 g,D,氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌目标是增大其在水中溶解度,【分析】,用蒸馏水洗涤试剂瓶后马上盛装配好氯化钠溶液,，,相当于稀释了溶液,，,使试剂瓶中氯化钠质量分数小于,5%,；,配制,50 g 5%,氯化钠溶液,，,需氯化钠质量为,50 g,5%,2.5 g，,则所需蒸馏水质量为,50 g,2.5 g47.5 g，,即体积为,47.5 mL,，,应选取,50 mL,量筒,；,氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌目标是加紧氯化钠溶解速率,，,而不是增大其在水中溶解度,。,C,第24页,【例,6,】,有100 g10%盐酸溶液,，,要使其溶质质量分数增大一倍,，,应采取方法是(),A,把溶液量倒掉二分之一,B,溶质质量增大一倍,C,将100 g 10%盐酸与200 g 25%盐酸混合,D,蒸发掉溶剂质量是原溶液质量二分之一,【分析】,依据溶质质量分数计算方法分析即可,，,增大溶液质量分数能够是蒸发溶剂,(,溶质易挥发时不能选择蒸发溶剂,),，,也能够是加入溶质或加入溶质质量分数较大溶液,。,C,第25页,5,(，,常州,),配制生理盐水时,，,造成其溶质质量分数偏小原因可能是(),将称好氯化钠固体转移到烧杯中时,，,有少许撒出用量筒量取水时,，,将量筒举过头顶读数溶解过程中未用玻璃棒搅拌盛装生理盐水试剂管用水润洗后未干燥,A,仅 B仅,C,仅 D仅,【解析】转移称量好氯化钠固体时,，,有少许撒落在桌面上,，,溶质质量小了造成溶质质量分数偏小；用量筒量取水时,，,将量筒举过头顶读数,，,量取水时仰视读数,，,读数小于所量取水实际体积,，,使量取水体积偏大,，,所配制氯化钠溶液质量分数偏小；溶解过程中未用玻璃棒搅拌,，,只是溶解速率较慢,，,溶质质量分数不变；盛装生理盐水试剂瓶用水润洗后未干燥使量取水体积偏大,，,所配制氯化钠溶液质量分数偏小故符合题意,，,选C,C,第26页,6,现有100 g溶质质量分数为4.5%氯化钠溶液,，,将它稀释成溶质质量分数为0.9%生理盐水,，,需加水多少毫升？,解：设需加水质量为,x,。依据溶液稀释前后,，,溶质质量不变,，,则100 g4.5%(100 g,x,)0.9%,，,解得,x,400 g,，,即需加水体积为400 mL,第27页,1,结晶法,2,其它几个常见分离方法,(1)_法：把不溶于液体固态物质跟液体分离开一个方法。,(关键点：一_、二_、三_),(2)_法：加入凝聚剂,，,如明矾、活性炭等,，,使杂质沉淀到液体底部。,(3)_法：利用液体里各成份沸点不一样而进行分离方法。,过滤,贴,低,靠,沉淀,蒸馏,第28页,3,粗盐提纯,步骤,玻璃棒作用,溶解,过滤,蒸发,转移,搅拌,，,以加速溶解,引流,搅拌,，,以预防液滴飞溅,转移晶体,第29页,【例,7,】,(，,宁波,),在粗盐提纯试验中,，,以下操作正确是(),A粗盐称量,B粗盐溶解,C,浊液过滤,D,蒸发结晶,B,第30页,【分析】,A,托盘天平使用要遵照,“,左物右码,”,标准,，,图中所表示操作砝码与药品位置放反了,；,B.,粗盐溶解时,，,为了加紧溶解速率,，,可用玻璃棒搅拌,；,C.,过滤液体时,，,要注意,“,一贴,、,二低,、,三靠,”,标准,，,图中缺乏玻璃棒引流,；,D.,蒸发时,，,应用玻璃棒不停搅拌,，,以预防液体受热不均匀,，,造成液体飞溅,。,第31页,7,(，,攀枝花,),以下试验操作正确是(),A,制取蒸馏水时,，,将温度计水银球插入水中,B,过滤时,，,将玻璃棒靠在三层滤纸一边,C,蒸发结晶时,，,不需要用到玻璃棒,D,在“粗盐中难溶性杂质去除”试验中,，,将蒸发皿中溶液直接蒸干,B,第32页,第33页,1,(，,莆田,),我国水资源时空分布特点是(),A,东少西多,B春夏少,，,秋冬多,C,南少北多,D夏秋多,，,冬春少,2,(，,益阳,),中华人民共和国水法中明确提出建设节水型社会,，,要求在生产和生活中节约用水,，,防治水污染。以下做法不符合这一要求是(),A,种植耐旱、耗水量少农作物,B,工业污水处理,，,达标排放,C,生活用水一水多用,D,大量使用洗涤剂和清洁剂,D,D,第34页,3,(，,南宁,),以下是某同学进行过滤操作时一些做法,，,其中错误是(),A,让滤纸边缘低于漏斗口,B,直接向漏斗中倾倒待过滤液体,C,让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,D,让漏斗中液面一直低于滤纸边缘,4,(，,郴州,),溶液在生活、生产中有广泛应用,，,以下相关溶液叙述正确是(),A,均一稳定液体一定是溶液,B,洗涤剂去油污是乳化现象,C,豆浆、牛奶都是溶液,D,溶液都是无色,B,B,第35页,5,(，,永州,),在装有水烧杯中分别加入以下物质,，,其中形成溶液温度降低是(),A,生石灰 B氢氧化钠,C,氯化钠 D硝酸铵,6,(，,淄博,),一定温度下,，,向图I烧杯中加入一定量水,，,如图所表示,，,所得溶液与原溶液相比,，,以下判断一定正确是(),A所得溶液是饱和溶液B溶质质量分数变大,C,溶质质量增加 D溶质溶解度变大,D,C,第36页,7,(，,枣庄,),如表给出了氯化钠和碳酸钠在不一样温度时溶解度,，,依据此表推断合理是(),A.20时,，,将100 g水加入30 g碳酸钠中,，,充分搅拌后得到不饱和溶液,B,20时,，,将100 g水加入30 g氯化钠中,，,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%,C,两物质溶解度曲线在2030之间应出现交点,D,能够采取降温结晶方法从二者混合物中提纯氯化钠,温度,10,20,30,40,溶解度,/g,氯化钠,35.8,36.0,36.3,36.6,碳酸钠,12.2,21.8,39.7,49.6,C,第37页,第38页,90,过滤,活性炭,肥皂水,氢元素,氧元素,第39页,10,(，,沈阳,),水在一定条件下能够发生化学反应,，,化学方程式：2H,2,O2H,2,O,2,，,依据所给信息,，,请回答以下问题：,(1)试验中,，,产生气体体积之比约为_。,(2)当水分子分解时,，,生成氢原子和,，,每两个氢原子结合成一个_,，,每,结合成一个氧分子。,21,氧原子,氢分子,两个氧原子,第40页,第41页,11,(，,孝感,),甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所表示,，,据图回答以下问题：,(1)乙物质溶解度随温度升高而_(选填“增大”或“减小”)。,(2)欲将,t,1,甲物质不饱和溶液变为该温度下饱和溶液,，,可采取方法：,(合理均可)(任填一个)。,(3)若甲物质中混有少许乙物质,，,可用,方法提纯甲。,(4)等质量甲、乙两种物质分别配成,t,2,时饱和溶液,，,需要水质量大小关系是甲_(选填“”“”或“”)乙。,减小,加入甲物质或恒温蒸发溶剂,冷却热饱和溶液或降温结晶,第42页,12,(，,绥化,),试验室用已配置好质量分数为6%氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm,3,),，,配制50 g质量分数为3%氯化钠溶液。,(1)配制步骤为：计算、_、混匀。,(2)需要6%氯化钠溶液_mL。(结果取整数),(3)某同学在量取6%氯化钠溶液体积时俯视读数,，,则实际配制溶液溶质质量分数将_(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。,量取,24,偏小,第43页,
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