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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,晶体类型与性质,第二节 金属晶体,第1页,表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系比较,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,结,构,粒子间作用力,性,质,硬度,溶、沸点,导电,溶解性,组成晶体粒子,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,结构、性质,较大,较小,较大,较高,较低,很大,固体不导电，熔融或溶于水后导电,固态和熔融状态都不导电,不导电,有些易溶于等极性溶剂,相同相溶,难溶于常见溶剂,复习提问,第2页,一、金属共同物理性质,轻易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,第3页,经过金属离子与自由电子之间较强作用形成单质晶体,。,2.组成金属晶体粒子有哪些?,金属离子和自由电子组成,1.金属晶体概念,二、金属晶体,第4页,三、金属晶体结构与金属性质内在联络,1金属晶体结构与金属导电性关系,2金属晶体结构与金属导热性关系,金属轻易导热，是因为自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高部分传到温度低部分，从而使整块金属到达相同温度。,在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子运动是没有一定方向，但在外加电场条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属轻易导电。,温度越高，导电性越弱。,弱电解质溶液导电时，温度越高，导电性越强,第5页,4金属晶体结构含有金属光泽和颜色,因为自由电子可,吸收全部频率光,，然后很快释,放出各种频率光,，所以绝大多数金属含有银白色或钢灰色光泽。而一些金属（如铜、金、铯、铅等）因为,较易吸收一些频率光而展现较为特殊颜色,。,当金属成粉末状时，金属晶体,晶面取向杂乱、晶格排列不规则,，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。,3金属晶体结构与金属延展性关系,金属晶体中因为金属离子与自由电子间相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。,第6页,金属晶体结构与性质关系,导电性,导热性,延展性,自由电子在外加电场作用下发生定向移动,自由电子与金属离子碰撞传递热量,晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用,金属离子和自由电子,性质,微粒,第7页,金,属,钠,第8页,四.金属晶体熔点改变规律,1、金属晶体熔点改变较大，,与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间金属键强弱有亲密关系,熔点最低金属：汞（常温时成液态）,熔点很高金属：钨（3410）,铁熔点：1535,2、普通情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：,金属阳离子半径越大，所带电荷越多，自由电子越多，,金属键越强，熔点就对应越高，硬度也越大。,但金属性越弱,如：K Na Mg Al,Li Na K Rb Cs,第9页,小结：四种晶体类型与性质比较,晶体类型,原子晶体,离子晶体,分子晶体,金属晶体,概念,相邻原子之间以共价键相结合而成含有空间网状结构晶体,离子之间经过离子键结合而成晶体,分子间以范德华力相结合而成晶体,经过金属键形成晶体,作用力,共价键,离子键,范德华力,金属键,组成微粒,原子,阴、阳离子,分子,金属阳离子和自由电子,物,理,性,质,熔沸点,很高,较高,很低,大多数较高,硬度,很大,较大,很小,大多数较硬,导电性,为半导体，其它为非导体,水溶液或熔融状态可导电,导体,实例,金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅,盐、强碱等,Ar、S等,Au、Fe、Cu、钢铁等,第10页,资料:,金属之最,熔点最低金属是-,汞,熔点最高金属是-,钨,密度最小金属是-,锂,密度最大金属是-,锇,硬度最小金属是-,铯,硬度最大金属是-,铬,最活泼金属是,-,铯,最稳定金属是,-,金,延性最好金属是-,铂,展性最好金属是-,金,第11页,1金属晶体形成是因为晶体中存在 （）,A.金属离子间相互作用,B金属原子间相互作用,C.金属离子与自由电子间相互作用,D.金属原子与自由电子间相互作用,针对性练习,C,第12页,2金属能导电原因是（）,A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间 相互作用较弱,B金属晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动,C金属晶体中金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动,D金属晶体在外加电场作用下可失去电子,C,第13页,3以下叙述正确是（）,A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子,B原子晶体中只含有共价键,C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键,D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键,B,第14页,课后作业,本节教材习题1、习题2,第15页,
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