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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 基础知识回顾与能力训练,第,13,课时 溶液及物质溶解度,第1页,一溶液,1.概念：溶液是一个或几个物质分散到另一个物质里，形成,_、_。,知识回顾,第2页,注意：从状态来说，溶质能够是,、,、,；当两种液,体相互溶解时，普通把量少一个叫做,，把量多一个叫做,，但假如其中一个是水，不论多少，普通由水充当,。,知识回顾,4.,分类,（1）按是否还能继续溶解溶质来分：,（2）,按溶液中所含溶质多少来分：,饱和溶液、不饱和溶液在一定条件下能够发生以下转化：,多数不,饱和溶液,多数,饱和溶液,第3页,二溶解时吸热或放热现象,物质溶解过程实际上存在着两种改变：,1.溶质分子（或离子）向水（溶剂）中扩散。这个过程要吸收热量。,知识回顾,2.溶质分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（或水合离,子）。这个过程会放出热量。,当前者占主导地位时，溶解过程总体会表现出溶液温度,（即,吸收热量），如,溶解；当后者表现强劲时，溶解过程总体会,表现为溶液温度,（即放出热量），如,溶解；当二者,作用基本相当，相互抵消时，溶解过程总体会表现为溶液温度,，如,溶解。,第4页,知识回顾,三、,溶解度,提醒：点击放大,第5页,固体溶解度与其溶解性关系,知识回顾,注意：,惯用结晶方法有,（,适用溶质溶解度受温度影响,溶液，如,）,和,（,适用溶质溶解度受温度影响,溶液，如,）。,第6页,1.,（,眉山市）以下关于溶液说法正确是（）,A,溶液都是无色透明,B,水能够溶解任何物质,C,均一、稳定液体都是溶液,D,饱和溶液不一定是浓溶液,例题解析,解题思绪：,溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；故选项A说法是错误。水不是能够溶解任何物质，一些物质难溶于水，如硫酸钡难溶于水，故选项B说法也是错误。均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，但不是混合物，不是溶液，所以选项C说法也是错误。而浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数大小，溶液是否饱和与溶液浓稀没有必定联络；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液为稀溶液，故选项D说法才是正确,。,D,第7页,2.,（济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质溶解度曲线，分析曲线得到以下说法中，正确是（）,氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是,可溶物质;在20时，三种物质饱和溶液溶质,质量分数为NH,4,Cl,NaClNaHCO,3,；在30时，,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所,得溶液都是饱和溶液；利用结晶法从氯化钠、,氯化铵混合物中分离出氯化铵最正确温度在10以下。,例题解析,解题思绪：,可依据在,20,时，物质溶解度与溶解性关系解答,在,20,时，氯化钠和氯化铵溶解度大于,10g,，是易溶物质，碳酸氢钠溶解度大于,1,小于,10,，是可溶物质，故正确；,可依据在,20,时，物质饱和溶液溶质质量分数,=100%,来解答，三种物质溶解度是为,NH,4,Cl,NaCl,NaHCO,3,，由饱和溶液溶质质量分数,=100%,可推知三种物质饱和溶液溶质质量分数为,NH,4,Cl,NaCl,NaHCO,3,，故正确；,可依据,30,时，氯化钠和氯化铵溶解度解答，,30,时，氯化铵溶解度大于,40g,，,20g,氯化铵能完全溶于,50g,水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠溶解度小于,40g,，,20g,氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；,可依据三种物质溶解度改变进行分析解答，由三种物质溶解度改变规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵最正确温度在,10,以下，故正确。所以答案为,B,B,第8页,例题解析,3（年广州）右图为氯化钠和碳酸钠溶解度曲线，请回答：,（1）20时向l00g水中加入30g氯化钠，所得,溶液为,溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20，析出固体质量是,。,（,2,）向,A,、,B,两个烧杯中各加入,100g,水，分别配成,60,氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到,10,，,（选填,“A”,或,“B”,）烧杯中析出固体较多。,解题思绪：,（,1,）由溶解度曲线可知，,20,时,NaCl,溶解度为,36g,，向,100g,水中加入,30g,氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。将上述溶液蒸发掉,50g,水后恢复到,20,，溶液中溶剂水有50g，,20,时,NaCl,溶解度为,36g,，即,50g,水中最多溶解,18gNaCl,，溶液中析出固体为,30g,18g,12g,。（,2,）由氯化钠和碳酸钠溶解度曲线可知：从,60,到10，碳酸钠溶解度受温度影响改变大，所以析出固体较多碳酸钠,（,B,）。,B,不饱和,12g,第9页,
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