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-,*,-,第三单元化学平衡移动,1/36,2/36,阅读思索,自主检测,任务一、快速阅读书本第,52,页,思索,“,交流讨论,”,回答以下问题,:,1,.,化学平衡状态保持需要具备什么条件,?,什么是平衡移动,?,提醒,:,化学平衡状态只有在一定条件下才能保持。可逆反应中,当平衡体系条件改变时,原有化学平衡状态被破坏,新化学平衡建立过程叫做化学平衡移动。,2,.,依据图,2-19,思索,:,合成氨反应达平衡状态时氨气物质量分数与温度、压强有什么关系,?,提醒,:,合成氨反应达平衡状态时,氨气物质量分数随温度升高而降低,随压强增大而升高。,3/36,阅读思索,自主检测,任务二、认真阅读教材第,53,页到第,55,页内容,分别完成以下任务,:,1,.,浓度、压强和温度对化学平衡移动影响有什么规律,?,提醒,:,(1),在其它条件不变情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,;,增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。,(2),在其它条件不变情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小方向移动,;,减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大方向移动。,(3),在其它条件不变情况下,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动,;,温度降低,会使化学平衡向着放热反应方向移动。,4/36,阅读思索,自主检测,2,.,经过阅读第,55,页内容,你得出勒夏特列原理内容是什么,?,请完成,“,问题处理,”,中提出问题。,提醒,:,(1),勒夏特列原理内容,:,假如改变影响平衡一个条件,(,如浓度、压强或温度等,),平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。,(2),增大氮气浓度,平衡向着合成氨方向移动,;,催化剂即使不能使平衡移动,不过能够增大反应速率,缩短反应到达平衡所需要时间,;,增大压强,平衡向着合成氨方向移动,;,该反应为放热反应,故低温有利于向正反应方向移动,不过因为低温反应速率小,催化剂活性也小,所以选择较高温度。,5/36,阅读思索,自主检测,1,.,在一定温度下将,CO(g),和,H,2,O(g),各,1 mol,放在密闭容器中反应,CO+H,2,O CO,2,+H,2,达平衡后测得,CO,2,为,0.6 mol,再通入,4 mol H,2,O(g),到达新平衡后,CO,2,物质量是,(,),A.0.6 molB.1 mol,C.,在,0.61 mol,之间,D.,大于,1 mol,答案,:,C,2,.CuCl,2,溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在,CuCl,2,水溶液中存在平衡,:,欲使溶液由黄变成黄绿色或蓝色,应采取方法是,(,),A.,加,CuCl,2,粉末,B.,加入,NaCl,溶液,C.,加,AgNO,3,溶液,D.,加盐酸,答案,:,C,6/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,1,.,可逆反应到达平衡后,改变影响平衡条件平衡发生移动本质原因是什么,?,化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动,?,提醒,:,平衡发生移动本质原因是条件改变使化学反应速率改变,使,v,(,正,),v,(,逆,),。化学反应速率改变,平衡不一定移动,若速率改变后,v,(,正,)=,v,(,逆,),平衡不移动,若,v,(,正,),v,(,逆,),则平衡发生移动。,7/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,2,.,改变浓度,化学平衡发生移动,化学平衡常数,K,有改变吗,?,对于有气体参加反应,压强改变平衡是否一定发生移动,?,改变温度呢,?,提醒,:,(1),改变浓度,化学平衡发生移动,化学平衡常数,K,不变。,(2),对于有气体参加,而反应前后气体分子数目不变反应来说,压强改变平衡不移动,;,恒温恒容条件下,向容器中充入稀有气体,即使气体总压强增大了,但各反应物和生成物浓度都不改变,平衡也不发生移动。,(3),因为任何反应均产生热效应,故升高温度或降低温度均能改变正、逆反应速率,而且改变倍数不相等,故平衡一定发生移动,;,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。,8/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,3,.,勒夏特列原理,(,平衡移动原理,),适应范围和适应对象分别是什么,?,提醒,:,(1),适应范围,:,只适合用于已经到达平衡状态可逆反应,未到达平衡状态体系不能用此原理分析。,(2),适应对象,:,因为勒夏特列原理是浓度、压强和温度等对平衡影响概括和总结,它也适合用于其它平衡体系,如以后我们要学习溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。,9/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,1,.,化学平衡移动,可逆反应平衡状态是在一定条件下,(,浓度、温度、压强,),建立起来,当条件发生改变时,原平衡状态被破坏,并在新条件下建立起新平衡。,此过程可表示为,:,10/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,(1),化学平衡移动,:,可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立过程。,(2),化学平衡移动原因,:,反应条件改变,v,(,正,),v,(,逆,),移动结果是正、逆反应速率发生改变,平衡混合物中各组分含量发生对应改变。,(3),化学平衡移动特征,:,从反应速率来看,:,若有,v,(,正,)=,v,(,逆,),到,v,(,正,),v,(,逆,),再到,v,(,正,)=,v,(,逆,),这么过程表明化学平衡发生了移动。,从混合物组成来看,:,各组分含量从保持一定到条件改变时含量发生改变,最终在新条件下保持新一定,一样表明化学平衡发生了移动。,11/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,2,.,外界条件对化学平衡影响,12/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,13/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,14/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,15/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,16/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,3,.,化学平衡图像题解答步骤和标准,(1),化学平衡图像题解答步骤,看图像,:,一看面,(,即纵坐标与横坐标意义,),二看线,(,即线走向和改变趋势,),三看点,(,即起点、折点、交点、终点,),四看辅助线,(,如等温线、等压线、平衡线等,),五看量改变,(,如浓度改变、温度改变等,),。,想规律,:,联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡影响规律。,作判断,:,依据图像中表现关系与所学规律相对比,作出符合题目要求判断。,17/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,(2),化学平衡图像题解答标准,以可逆反应,a,A(g)+,b,B(g),c,C(g),为例说明。,“,定一议二,”,标准,在化学平衡图像中,包含纵坐标、横坐标和曲线所表示意义三个量,确定横坐标所表示量后,讨论纵坐标与曲线关系和确定纵坐标所表示量后,讨论横坐标与曲线关系。,“,先拐先平,数值大,”,标准,在化学平衡图像中,先出现拐点反应则先到达平衡,先出现拐点曲线表示温度较高,(,如图,A),或表示压强较大,(,如图,B),。,18/36,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,A.,表示,T,2,T,1,正反应是放热反应。,B.,表示,p,1,c,。,19/36,重点难点,主要考向,考向一,考向二,考向一,外界条件对化学平衡移动影响,【例题,1,】,已知,COCl,2,(g)CO(g)+Cl,2,(g),H,0,。当反应到达平衡时,以下办法,:,升温,;,恒容通入惰性气体,;,增加,CO,浓度,;,减压,;,加催化剂,;,恒压通入,“,惰性气体,”,。能提升,COCl,2,转化率是,(,),A.,B.,C.,D.,解析,:,因,COCl,2,分解反应为气体物质量增加吸热反应,故升温、减压均可使平衡右移,提升了,COCl,2,转化率,;,增大,CO,浓度造成平衡左移,降低了,COCl,2,转化率,;,加入催化剂、恒容加入,“,惰性气体,”,对平衡移动无影响,不改变,COCl,2,转化率,;,恒压下加入,“,惰性气体,”,必将引发容器体积增大,平衡右移,提升,COCl,2,转化率。,答案,:,B,20/36,重点难点,主要考向,考向一,考向二,成功体验,1,(,南京模拟,),据报道,在,300,、,70 MPa,下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,:2CO,2,(g)+6H,2,(g)CH,3,CH,2,OH(g)+3H,2,O(g),。以下叙述中错误是,(,),A.,使用,Cu-Zn-Fe,催化剂可大大提升生产效率,B.,反应需在,300,进行可推测该反应是吸热反应,C.,充入大量,CO,2,气体可提升,H,2,转化率,D.,从平衡混合气体中分离出,CH,3,CH,2,OH,和,H,2,O,可提升,CO,2,和,H,2,利用率,21/36,重点难点,主要考向,考向一,考向二,解析,:,催化剂能提升反应速率,从而提升产量、提升经济效益,;,反应需要一定温度并不能断定其为吸热反应,有时加热是为了引发反应,;,增加一个反应物浓度,平衡向正反应方向移动,能提升其它反应物转化率,;,分离出生成物,降低其浓度,平衡向正反应方向移动,使反应物利用率提升。所以,A,、,C,、,D,项正确。,答案,:,B,22/36,重点难点,主要考向,考向一,考向二,考向二,化学平衡图像题分析方法,【例题,2,】,已知,:4NH,3,(g)+5O,2,(g)4NO(g)+6H,2,O(g),H,=-1 025 kJmol,-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质量相同,以下关于该反应示意图不正确是,(,),23/36,重点难点,主要考向,考向一,考向二,解析,:,此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡影响。依据升高温度,平衡向吸热反应方向移动,(,即逆反应方向移动,),可确定选项,A,正确,C,错误,;,增大压强,平衡向逆反应方向,(,气体分子数目减小方向,),移动,可知,B,正确,;,依据使用催化剂只能改改变学反应速率,缩短到达平衡时间,但对化学平衡移动无影响,可知选项,D,正确。,答案,:,C,24/36,重点难点,主要考向,考向一,考向二,成功体验,2,导学号,2034,(,浙江测试,),对于可逆反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),H,T,1,则,T,2,时反应速率快,T,2,时曲线应比,T,1,时先拐平,错误,;B,项,增大压强,平衡常数不变,错误,;C,项,升高温度,反应速率加紧,(N,2,),减小,到达平衡时,(N,2,),最小,再升高温度,平衡向左移动,(N,2,),又增大,正确,;D,项,p,2,p,1,所以,p,2,条件下先到达平衡,增大压强,平衡向右移动,(NH,3,),增大,所以,p,2,时平衡线应在,p,1,条件下平衡线上面,错误。,答案,:,C,27/36,1 2 3 4,1,.,可确认发生了化学平衡移动是,(,),A.,化学反应速率发生了改变,B.,有气态物质参加可逆反应到达平衡后,改变了压强,C.,某一条件改变,使正、逆反应速率不再相等,D.,可逆反应到达平衡后,使用催化剂,解析,:,本题考查化学平衡移动实质。化学平衡移动实质是正、逆反应速率不相等。,A,中速率发生了改变,但可能正、逆反应速率同等程度地改变,使二者速率依然相等,;B,中对于反应前后气体分子数目相等反应,压强改变对正、逆反应速率影响相同,;D,中催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,化学平衡不移动。,答案,:,C,28/36,1 2 3 4,2,.,对于可逆反应,:2A(g)+B(g)2C(g),H,0,到达平衡后,改变以下条件,则平衡及指定物质浓度怎样改变,?,(1),增加,C,平衡,c,(CO),。,(2),减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡,c,(CO,2,),。,(3),保持密闭容器容积和温度不变,通入,N,2,则平衡,c,(CO,2,),。,(4),保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡,c,(CO),。,解析,:,(1)C,为固体,增加,C,平衡不发生移动,;(2),减小容器容积,相当于增大压强,平衡向气体分子数目减小方向移动,;(3),通入,N,2,不参加反应,而且密闭容器容积和温度不变时,各物质浓度并不变,平衡不发生移动,;(4),其它条件相同,升高温度,平衡向吸热方向移动。,31/36,1 2 3 4,答案,:,(1),不移动不变,(2),向逆反应方向移动增大,(3),不移动不变,(4),向正反应方向移动增大,32/36,1 2 3 4,4,.,反应,A(g)+B(g)C(g)+D(g),过程中能量改变如图所表示,回答以下问题。,(1),该反应是,(,填,“,吸热,”,或,“,放热,”),反应。,(2),当反应到达平衡时,升高温度,A,转化率,(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”),原因是,。,(3),反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响,?,原因是,。,(4),在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E,1,和,E,2,改变是,:,E,1,E,2,(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”),。,33/36,1 2 3 4,解析,:,由题图能够知道,因为该反应反应物总能量高于生成物总能量,所以该反应属于放热反应。又因为升高温度,平衡向逆反应方向进行,所以,A,转化率减小,;,当在反应体系中加入催化剂,能同倍数改改变学反应速率,所以对化学平衡移动无影响,即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大,所以,E,1,和,E,2,同时降低。,答案,:,(1),放热,(2),减小该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动,(3),无影响催化剂不改改变学平衡移动,(4),减小减小,34/36,35/36,36/36,
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