新编高考化学复习专题三离子反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

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molVO,2+,变为V,则需要氧化剂KClO,3,最少为,mol。,(3)“中和”作用之一是使钒以V,4,形式存在于溶液中。“废渣2”中含有,。,(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V,4,R,4,V,4,O,12,+4OH,-,(ROH为强,碱性阴离子交换树脂)。为了提升洗脱效率,淋洗液应该呈,性(填“酸”“碱”或,“中”)。,(5)“流出液”中阳离子最多是,。,(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH,4,VO,3,)沉淀,写出“煅烧”中发生反应化学方程式,。,第3页,答案,(1)V,2,O,5,+2H,+,2V,+H,2,O(2分)SiO,2,(2分),(2)0.5(2分),(3)Fe(OH),3,和Al(OH),3,(2分),(4)碱(2分),(5)K,+,(2分),(6)2NH,4,VO,3,V,2,O,5,+2NH,3,+H,2,O(2分),第4页,解析,(1)V,2,O,5,及V,中V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,依据原子守恒及电荷,守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V,2,O,5,转化成V,V,2,O,4,转化成VO,2+,K,2,SO,4,可溶于水,Fe,2,O,3,及Al,2,O,3,分别转化成Fe,3+,和Al,3+,所以“废渣1”主要成份是SiO,2,。,(2)欲使3 mol VO,2+,变为V,需转移3 mol e,-,1 mol KClO,3,作氧化剂生成Cl,-,转移6 mol e,-,所以需,KClO,3,最少0.5 mol。,(3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V,4,形式存在于溶液中,K,2,SO,4,可溶,Fe,3+,和Al,3+,分别转化成,Fe(OH),3,和Al(OH),3,沉淀进入“废渣2”。,(4)该反应逆反应为洗脱过程,增大,c,(OH,-,),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。,(5)由流程图能够看出,H,+,在酸浸时损耗,钒转化为V,4,(阴离子),Fe,3+,及Al,3+,转化为沉淀,所以,“流出液”中阳离子最多是K,+,。,(6)“煅烧”时必定得到V,2,O,5,其它物质自然写出。,考查点,本题考查点主要有方程式书写、氧化还原反应相关计算、化学平衡移动和,元素化合物性质等。,第5页,思绪分析,(1)分析V,2,O,5,转化为V,前后矾元素化合价能够写出离子方程式。,(2)按照氧化还原反应中得失电子守恒规律能够计算出结果。,(3)熟悉铁、铝化合物性质。,(4)依据化学平衡移动原理能够得出答案。,(5)分析流程中各种阳离子改变。,(6)反应前后各元素化合价不变,反应为分解反应。,第6页,考点一离子共存,1.,(江苏单科,4,2分)室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存是,(),A.0.1 molL,-1,KI 溶液:Na,+,、K,+,、ClO,-,、OH,-,B.0.1 molL,-1,Fe,2,(SO,4,),3,溶液:Cu,2+,、N,、N,、S,C.0.1 molL,-1,HCl 溶液:Ba,2+,、K,+,、CH,3,COO,-,、N,D.0.1 molL,-1,NaOH 溶液:Mg,2+,、Na,+,、S,、HC,B,组 自主命题省（区、市）卷题组,答案B,本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中I,-,含有强还原性,ClO,-,含有强氧化,性,二者能够发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中离子与所给离子都不,发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中H,+,与CH,3,COO,-,形成弱电解质CH,3,COOH而不能大,量共存,错误;D项,NaOH溶液中OH,-,能与Mg,2+,反应生成Mg(OH),2,沉淀,且OH,-,能与HC,反应,生成H,2,O和C,而不能大量共存,错误。,方法技巧,判断离子能否大量共存应先看清题中所给“隐含”条件,然后按照“一色、二,性、三特殊、四反应”进行判断。,第7页,2.,(江苏单科,9,2分)常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存是,(),A.无色透明溶液中:Fe,3+,、Mg,2+,、SCN,-,、Cl,-,B.,=1,10,-12,溶液中:K,+,、Na,+,、C,、N,C.,c,(Fe,2+,)=1 molL,-1,溶液中:K,+,、N,、Mn,、S,D.能使甲基橙变红溶液中:Na,+,、N,、S,、HC,答案B,本题考查离子共存。Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,使溶液呈血红色,A错;Fe,2+,水解使溶,液呈酸性,酸性条件下Mn,与Fe,2+,不能大量共存,C错;使甲基橙变红溶液呈酸性,H,+,与HC,不能大量共存,D错。,第8页,3.,(四川理综,3,6分)以下关于离子共存或离子反应说法正确是,(),A.某无色溶液中可能大量存在H,+,、Cl,-,、Mn,B.pH=2溶液中可能大量存在Na,+,、N,、Si,C.Fe,2+,与H,2,O,2,在酸性溶液中反应:2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,O,D.稀硫酸与Ba(OH),2,溶液反应:H,+,+S,+Ba,2+,+OH,-,BaSO,4,+H,2,O,答案C,Mn,在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si,不能大量存在,且N,与,Si,在溶液中相互促进水解,B项不正确;酸性条件下H,2,O,2,可氧化Fe,2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH),2,溶液反应离子方程式为2H,+,+S,+Ba,2+,+2OH,-,BaSO,4,+2H,2,O,D项不正确。,第9页,4.,(江苏单科,12,4分)制备(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O试验中,需对过滤出产品母液(pH,c,(OH,-,),溶液显酸性,酸性溶,液中N,可氧化Fe,2+,、I,-,D不正确。,关联知识,水溶液中:Cu,2+,呈蓝色、Fe,2+,呈浅绿色、Fe,3+,呈黄色、Mn,呈紫红色、Cr,2,呈橙,色。,第44页,5.,(辽宁省试验中学月考,11)以下各组离子能在指定溶液中共存是,(),无色溶液中:K,+,、Cl,-,、Na,+,、Mn,、S,使pH试纸变深蓝溶液中:C,、N,、Na,+,、S,2-,、Al,、S,水电离,c,(H,+,)=10,-12,molL,-1,溶液中:ClO,-,、HC,、N,、N,、S,2,既能溶解Al(OH),3,又能溶解H,2,SiO,3,溶液中:Na,+,、S,、Cl,-,、ClO,-,使甲基橙变红溶液中:Mn,、N,、S,、Na,+,、Fe,3+,pH=0溶液中:Fe,2+,、Al,3+,、N,、I,-,、Cl,-,、S,2-,A.B.C.D.,答案B,含Mn,溶液呈紫色。溶液呈碱性,全部离子可大量共存。溶液可能呈酸,性或碱性,ClO,-,、HC,、S,2,在酸性条件下不能大量存在,N,、HC,在碱性条件下不能大,量存在。溶液呈碱性,全部离子可大量共存。溶液呈酸性,全部离子可大量共存。在酸,性溶液中,N,与Fe,2+,、I,-,、S,2-,不能大量共存。所以选B。,解题关键,使pH试纸变深蓝溶液呈强碱性;使甲基橙变红溶液呈酸性;pH=0溶液呈强,酸性。,第45页,6.,(甘肃兰州一中期中,12)已知:S,+I,2,+H,2,O,S,+2I,-,+2H,+,。某溶液中可能含有Na,+,、,N,、Fe,2+,、K,+,、I,-,、S,、S,中若干种,且所含离子物质量浓度相等。向该无色溶液,中滴加少许溴水,溶液仍呈无色。以下关于该溶液判断正确是,(),A.必定不含I,-,B.必定不含S,C.必定不含有S,D.必定含有N,答案B,溶液呈无色,说明溶液中不含Fe,2+,。加入少许溴水,溶液仍呈无色,说明溶液中有S,。因为S,还原性强于I,-,溴水又是少许,即使溶液中含有I,-,I,-,也可能不被氧化,故无法确定I,-,是否存在。由溶液中全部离子物质量浓度相等,结合电荷守恒可推知,溶液中一定不含S,可能含N,。,解题关键,1.溶液中Fe,2+,呈浅绿色;,2.I,2,水溶液有颜色;,3.溶液呈电中性(电荷守恒)。,关联知识,S,还原性强于I,-,溴水优先氧化S,。,第46页,7.,(辽宁铁岭协作体四联,23)(15分)铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬元素污水会,损害环境。电镀厂产生镀铜废水中往往含有一定量Cr,2,处理该废水惯用直接沉淀,法、还原沉淀法、电解法。,.直接沉淀法,(1)已知含铬废水中存在平衡:Cr,2,+H,2,O,2Cr,+2H,+,。在实际工业生产中,加入沉淀剂,BaCl,2,溶液之前还要加入一定量NaOH,这么有利于沉淀生成,则生成沉淀化学式为,。,.还原沉淀法,(2)以下能够代替上述流程中Na,2,S,2,O,3,溶液是,(填选项序号)。,A.FeSO,4,溶液B.浓H,2,SO,4,二、非选择题(共15分),第47页,C.酸性KMnO,4,溶液D.Na,2,SO,3,溶液,(3)上述流程中,每消耗0.1 mol Na,2,S,2,O,3,转移0.8 mol e,-,则加入Na,2,S,2,O,3,溶液时发生反应离子方,程式为,。,(4)Cr(OH),3,化学性质与Al(OH),3,相同。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液pH,不能过高,原因可用离子方程式表示为,。,(5)实际工业生产中有时还采取阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr,3+,含量,其原理是,M,n,+,+,n,NaR,n,Na,+,+MR,n,其中NaR为阳离子交换树脂,M,n,+,为要测定离子。,常温下某次测定过程中,将pH=5废水经过阳离子交换树脂后,测得溶液中Na,+,比交换前增加,了4.6,10,-2,g/L,则该条件下Cr(OH),3,K,sp,值为,;当Cr,3+,浓度小于10,-5,mol/L时可认为沉,淀完全,处理后测得溶液pH=6,则过滤后溶液,(填“能”或“否”)直接排放。,.电解法,(6)该法是用铁作电极电解含Cr,2,酸性废水,电解时阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH),3,、,Fe(OH),3,沉淀,反应中1 mol Cr,2,完全生成Cr(OH),3,沉淀,外电路经过电子物质量为,mol。,第48页,答案,(1)BaCrO,4,(2)AD,(3)3S,2,+4Cr,2,+26H,+,6S,+8Cr,3+,+13H,2,O,(4)Cr(OH),3,+OH,-,Cr,+2H,2,O,(5)6.7,10,-31,能,(6)12,第49页,解析,(1)先加入一定量NaOH,可使Cr,2,+H,2,O,2Cr,+2H,+,平衡正向移动,则溶液中主,要存在Cr,再加入BaCl,2,溶液,可生成BaCrO,4,沉淀。,(2)流程中Na,2,S,2,O,3,作还原剂,将Cr,2,还原为Cr,3+,。FeSO,4,、Na,2,SO,3,有还原性;浓H,2,SO,4,、酸性,KMnO,4,溶液有强氧化性,故选A、D。,(4)pH过高,Cr(OH),3,会与OH,-,反应生成Cr,和H,2,O。,(5)溶液中Na,+,比交换前增加了4.6,10,-2,g/L,即2,10,-3,mol/L,由Cr,3+,+3NaR,3Na,+,+CrR,3,可计算,出pH=5废水中,c,(Cr,3+,)为,10,-3,mol/L。,K,sp,Cr(OH),3,=,c,(Cr,3+,),c,3,(OH,-,)=,10,-3,(10,-9,),3,6.7,10,-31,;,当溶液pH=6时,c,(Cr,3+,)=,=,mol/L=6.7,10,-7,mol/L1,10,-5,mol/L,则过滤后,溶液能直接排放。,(6)电解时Fe-2e,-,Fe,2+,6Fe,2+,+Cr,2,+14H,+,6Fe,3+,+2Cr,3+,+7H,2,O,1 mol Cr,2,完全转化为Cr,3+,需消耗6 mol Fe,2+,生成6 mol Fe,2+,时电路中转移12 mol e,-,。,易错警示,第(6)问要注意审题,1 mol Cr,2,被还原为Cr,3+,转移6 mol e,-,但Cr,2,与Fe,2+,反应,是溶液中进行氧化还原反应,电路中转移电子不是6 mol。,第50页,