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*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十单元 酸和碱,1/39,请同学们回想,:,我们学过哪些酸,?,酸都有哪些共同化学性质呢,?,2/39,浓硫酸和浓盐酸物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶口现象,其它,H,2,SO,4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状液体,有刺激性气味、有酸味,1.84gcm-3,比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3,比水大,溶质质量分数,98%,37%,38%,挥发性,3/39,浓硫酸,有很强吸水性,。,能够作干燥剂。,浓硫酸特征,你知道稀释浓硫酸时为何不能将水倒进浓硫酸里而是要将,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不停搅拌,？,4/39,浓硫酸含有脱水性。,.,浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。,浓硫酸还有强氧化性。,5/39,1,、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故。,2,、现用大量水冲洗，再涂上,3%,5%,碳酸氢钠溶液。,快速抢答：,1,、为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白雾出现？,2,、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应怎样处理？,6/39,一、酸概念,1、解离时生成阳离子全部是氢离子（,H,+,）,化合 物，叫酸,如：盐酸,HCl、,硫酸,H,2,SO,4,、,硝酸,HNO,3,电离通式：酸=氢离子+酸根离子,因为酸溶液里都含有,H,+,，,所以不一样酸都,含有一些相同化学性质。,如:酸能使紫色石 蕊试液变红，不能使无色酚,酞试液变色。,7/39,酸化学性质,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,红色,红色,无色,无色,(1),酸与指示剂作用,8/39,(2),酸与金属反应,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=H,2,+MgCl,2,Mg+H,2,SO,4,=H,2,+MgSO,4,Zn+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Zn+H,2,SO,4,=H,2,+ZnSO,4,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,Fe+H,2,SO,4,=H,2,+FeSO,4,9/39,(3),酸与金属氧化物反应,现象,化学方程式,铁锈+盐酸,铁锈+硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,铁锈逐步消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐步消失,溶液由无色变黄色,10/39,（,4,）,与酸反应（中和反应）,碱,+,酸 盐,+,水,如：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,；,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,；,11/39,（,5,）酸跟盐发生反应,已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想,+,=,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,12/39,补充,1,：盐酸,跟硝酸银反应,现象,分析,有白色沉淀生成,AgNO,3,+HCl,=AgCl+HNO,3,试验步骤：,在盛有少许稀盐酸试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,13/39,补充,2,：硫酸,跟氯化钡反应,现象,分析,有白色沉淀生成,试验步骤：,在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察现象,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,14/39,酸性质,1,、酸与酸碱指示剂反应。,2,、酸与金属反应生成盐和氢气。,3,、酸与金属氧化物反应生成盐和水。,4,、,酸与碱反应生成盐和水。,5,、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化,碳,。,酸水溶液中都有,H,+,，所以酸含有相同化学性质。,15/39,请同学们回想,:,我们学过哪些碱,?,碱都有哪些共同化学性质呢,?,16/39,氢氧化钠是白色固体。,氢氧化钠暴露在空气中轻易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种现象叫做,潮解,。,氢氧化钠可用做一些气体干燥剂,(,如：,H,2,、,O,2,等）。,氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量热。,1.,氢氧化钠,（,NaOH,）,17/39,1.,氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。,2.,假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。,18/39,2.,氢氧化钙,Ca(OH),2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,(1),氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。,(2),常见碱还有氢氧化钾（,KOH,）、氨水（,NH,3,H,2,O,）等。,19/39,试验内容,试验现象,物理性质比较,氢氧化钠,氢氧化钙,氨水,颜色,白色,白色,无色,状态,片状固体,粉末状固体,液体,气味,无味,无味,有气味,溶解性,易溶,微溶,易溶,俗名,烧碱、火碱,熟石灰、消石灰,烧碱、氨水露置在空气中发生改变,烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中二氧化碳而发生化学改变，生成碳酸钠。,氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。,烧碱溶解情况,放出大量热，水溶液含有滑腻感。,归纳与小结,20/39,一、,碱概念,1,、碱组成：,解离时生成阴离子全部是氢氧根离子（,OH,-,）,化合物，叫碱。,如：氢氧化钾,KOH、,氢氧化钡,Ba(OH),2,、,氢氧化钙,Ca(OH),2,电离通式：碱=金属阳离子+氢氧根离子,因为碱在水溶液中能电离出共同,OH,-,所以,它们含有共同化学性质。,如：可溶碱能使紫色石蕊试液变,蓝色,，使无色酚酞试液变,红色,。,21/39,2,、碱分类：,可溶性碱,如：,氢氧化钠（烧碱）,NaOH,氢氧化钙（熟石灰）,Ca(OH),2,氢氧化钾,KOH,氢氧化钡,Ba(OH),2,不溶性碱（沉淀,）,如：,氢氧化铜,Cu(OH),2,（蓝色）,氢氧化镁,Mg(OH),2,（,白色,）,氢氧化铁,Fe(OH),3,（红褐色）,22/39,1.,碱溶液能使紫色石蕊溶液变,蓝色,，使无色酚酞溶液变,红色,。,2.,碱能与一些非金属氧化物反应,二、,碱化学性质,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,（吸收,CO,2,）,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,（,检验,CO,2,）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保留。,23/39,碱溶液,+,非金属氧化物 盐,+,水,如：,2NaOH+,SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,；,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,；,提问：,非金属氧化物与碱反应属于基本反应类型吗？,不是复分解反应。,24/39,（,3,）与酸反应（中和反应）,碱,+,酸 盐,+,水,如：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,；,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,；,25/39,（,4,）能与一些盐反应,碱溶液,+,盐溶液 新盐,+,新碱,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,；,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,26/39,碱性质,1,、碱与酸碱指示剂反应。,2,、碱与非金属氧化物反应生成盐和,水。,3,、,碱与酸反应生成盐和水。,4,、碱与一些盐反应生成新盐和新碱。,碱水溶液中都有,OH,-,，所以碱含有相同化学性质。,27/39,溶液酸碱度表示法,酸性溶液,pH,值,7,中性溶液,pH,值,=7,酸性越强，,PH,越小,碱性越强，,PH,越大,(,如,NaCl,溶液、,Na,2,SO,4,溶液,PH=7,),28/39,【,方法,】,将被测液体滴到,pH,试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较。,【,思索,】,怎样测定溶液,pH,测定,pH,最简便方法是：使用,pH,试纸,29/39,了解溶液酸碱度有主要意义：,1,、化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里,才能进行；,2,、在农业生产中，农作物普通适宜在,pH,为,7,或靠近,7,土壤中生长；,3,、测定雨水,pH,，能够了解空气污染情况,（正 常雨水,pH,约为,5.6,，酸雨,pH,小于,5.6,）；,4,、测定人体内或排出液体,pH,，能够了解,人体健康情况。,30/39,【,课堂练习,】,1,、,某溶液,PH=3,，则该溶液 （）,A.,呈酸性,B.,呈碱性,C.,呈中性,D.,无法判定,2,、已知苹果汁近似,PH,为,2.9,3.3,，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是 （）,A.,无色,B.,红色,C.,蓝色,D.,紫色,3,、,以下各,PH,表示溶液酸性最强是 （）,A.,PH=14,B.,PH=7,C.,PH=1,D.,PH=0,A,B,D,31/39,4,、,有一瓶无色溶液,pH,是,4.5,，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，假如要使试管中溶液,pH,升为,10,，能够采取,_,方法。,无,滴加碱溶液,【,课堂练习,】,5,、有一瓶无色溶液,pH,是,9.5,，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，假如要使试管中溶液,pH,降为,5,，能够采取,_,方法。,红,滴加酸溶液,32/39,6,、,若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中,_,、,_,、和,_,，最终剩下气体主要是,_,。,CO,2,水蒸气,【,课堂练习,】,O,2,N,2,33/39,6,、,以下气体中，既能用固体,NaOH,干燥又能用浓,H,2,SO,4,干燥是 （）,A.,CO,2,B.,HCl,C.,SO,2,D.,O,2,【,课堂练习,】,D,【,解析,】,干燥原理：,干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥气体发生反应。,CO,2,、,SO,2,、,HCl,都能与,NaOH,反应，故三者均不能用,NaOH,来干燥，而,O,2,既不能与,NaOH,反应，也不能与浓,H,2,SO,4,反应，故用浓,H,2,SO,4,、,NaOH,干燥都能够。,34/39,8,、,将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀硫酸烧杯中，充分反应，有部分铁剩下，过滤后，滤液中含有溶质是 （）,A.,H,2,SO,4,B.,FeSO,4,C.,FeSO,4,和,CuSO,4,D.,H,2,SO,4,和,FeSO,4,【,课堂练习,】,B,35/39,铁锈主要成份是 它颜色是,将一枚生锈铁钉放入足量盐酸中，首先观察到现象是,过一段时间还能观察到现象是 请写出相关反应化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐步溶解，,溶液有没有色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,36/39,1.,定义：,_,和,_,作用生成盐和水反应。,2.,实质：,H,+,+OH,-,=,H,2,O,3.,应用,：,（,1,）,改良土壤酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤；,（,2,）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；,（,3,）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱,性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸；,（,4,）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可,用来去除油污。,酸,碱,中和反应及其应用,37/39,在,+,盐水反应中，和不可能是（）,A.NaOH,和,HCl,B.Fe,2,O,3,和,HCl,C.BaCl,2,和,H,2,SO,4,D.NaOH,和,CO,2,【,解析,】,A,HCl,NaOH=NaCl,H,2,O,，生成物是盐和水,B,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,，生成物是盐和水,C,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,，生成物是盐和酸,D,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,，生成物是盐和水,【,课堂练习,】,C,38/39,同学们，再见！,39/39,
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