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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,目 录,Contents,考情精解读,考点,1,考点,2,考点,4,考点,3,A.,知识全通关,B.,题型全突破,C.,能力大提升,考法,1,考法,2,考法,4,考法,3,考点,5,考法,5,考法,6,方法,1,方法,2,1/78,考情精解读,2/78,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,1,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,考试纲领,考点,全国,全国,全国,自主命题地域,1.了解常见金属活动次序。,2.了解常见金属及其主要化合物制备方法,掌握其主要性质及其应用。,3.了解合金概念及其主要应用。,4.以上各部分知识综合应用。,镁、铝及其化合物性质及应用【45%】,全国,7,6,分,全国,10,6,分,全国,13,6,分,全国,9,6,分,浙江,8,6分,上海,20,4分,江苏,8,2分,北京,9,6分,江苏,16,12分,铁及其化合物性质及应用【40%】,全国,28,15,分,全国,10,6,分,全国,8,6,分,北京,26,13分,北京,6,6分,浙江,13,6分,天津,1,6分,铜及其化合物性质及应用【20%】,全国,10,6,分,全国,36,15,分,全国,9,6,分,四川,9,13分,天津,9,18分,江苏,7,2分,3/78,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,2,命题趋势,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,4/78,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,3,返回目录,命题趋势,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,1.,热点预测高考对本专题内容考查将以金属单质性质和主要化合物之间相互转化,金属化合物推断、分离、提纯、检验等综合应用为主,题型以选择题、综合推断题、试验题为主,分值为,215,分。,2.,趋势分析预计在今后高考中,以元素化合物知识为载体,结合实际生产生活无机化学信息题将是命题主要方向。,5/78,知识全通关,6/78,知识全通关,1,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点一,镁及其化合物,物质,主要性质,反应方程式,镁,与非金属单质反应,2Mg+O2 2MgO(发出刺眼白光),3Mg+N2 Mg3N2,与,CO,2,反应,2Mg+CO,2,2MgO+C,(,燃烧,生成白色粉末和黑色固体,),与非氧化性强酸反应,Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,与沸水反应,Mg+2H,2,O Mg(OH),2,+H,2,氧化镁,碱性氧化物,MgO+2H,+,Mg,2+,+H,2,O,氢氧化镁,中强碱,Mg(OH),2,+2H,+,Mg,2+,+2H,2,O,难溶于水,Mg,2+,+2OH,-,Mg(OH),2,溶解度小于碳酸镁,MgCO,3,+H,2,O Mg(OH),2,+CO,2,1.,镁物理性质,：,银白色固体,密度较小、质软、有延展性,是电和热良导体。,2.,镁及其主要化合物化学性质,7/78,知识全通关,2,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点一,镁及其化合物,(1)Mg,在空气中燃烧得到固体物质主要为,MgO,和少许,Mg,3,N,2,及,C,混合物。,(2)Mg,着火后,不可用,CO,2,灭火。,(3)MgO,熔点高,惯用作耐火材料。,(4)Mg(OH),2,为难溶于水白色沉淀,惯用,NaOH,溶液检验,Mg,2+,存在。,(5),因为,Mg(OH),2,溶解度比,MgCO,3,小,故水垢主要成份中含有是,Mg(OH),2,而非,MgCO,3,。,【,拓展延伸,】,8/78,知识全通关,3,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点二铝,及其化合物,1.,铝,(1),物理性质,较软银白色金属,熔点为,660.4,沸点为,2 467,密度为,2.70 gcm,-3,延展性好,是电和热良导体。,(2),化学性质,铝原子最外层有,3,个电子,化学反应中易,失去电子而表现出,较强还原性。,与非金属单质反应,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,2Al+3Cl,2,2AlCl,3,2Al+3S Al,2,S,3,(,水溶液中不能存在,),9/78,知识全通关,4,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点二铝,及其化合物,活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化膜,有氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁等,;,有氧化膜致密,能够保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝在常温下,表面生成致密氧化膜保护层,使得活泼镁、铝在空气中能稳定存在,含有很强抗氧化性。,【,拓展延伸,】,10/78,知识全通关,5,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点二铝,及其化合物,11/78,知识全通关,6,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点二铝,及其化合物,铝与酸或碱反应生成,H,2,量关系,2Al+6HCl 2AlCl,3,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O 2NaAlO,2,+3H,2,(1),等质量铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应,:,产生,H,2,物质量相等。,消耗,H,+,、,OH,-,物质量之比为,n,(H,+,),n,(OH,-,)=31,。,(2),足量铝分别与等物质量,HCl,和,NaOH,反应,:,消耗,Al,物质量之比为,13,。,生成,H,2,物质量之比为,13,。,【,技巧点拨,】,12/78,知识全通关,7,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点二铝,及其化合物,【,技巧点拨,】,13/78,知识全通关,8,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点二铝,及其化合物,铝热反应,2Al+Fe,2,O,3,2Fe+Al,2,O,3,4Al+3MnO,2,3Mn+2Al,2,O,3,在试验室按如图所表示装置进行铝热反应,试验现象是当外露部分镁条刚才燃烧完成时,纸漏斗内混合物马上猛烈反应,发出刺眼光芒,产生大量烟。纸漏斗被烧破,有红热状液珠落入蒸发皿内细沙上,液珠冷却后变为黑色固体,(,落下是铁珠,),。,14/78,知识全通关,9,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点二铝,及其化合物,注意：,铝热反应是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物,得到,Fe,、,V,、,Cr,、,Mn,等难溶金属一类反应。铝热反应实质是铝在高温条件下将活动性比铝弱金属从其氧化物中置换出来。,2.,氧化铝和氢氧化铝,两性氧化物,:,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水氧化物。,15/78,知识全通关,10,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点二铝,及其化合物,名称,氧化铝,氢氧化铝,化学式,Al,2,O,3,Al(OH),3,类别,两性氧化物,两性氢氧化物,物理,性质,高熔点,高沸点,高硬度,不溶于水白色固体,不溶于水白色胶状固体,含有吸附性,化学,性质,用途,炼铝原料、制作耐火材料,可用作吸附剂、媒染剂和净水剂;治疗胃酸;可作为制造瓷釉、耐火材料、防水织物原料,两性氢氧化物,:,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水氢氧化物。,16/78,知识全通关,11,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点二铝,及其化合物,【,拓展延伸,】,17/78,知识全通关,12,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点二铝,及其化合物,18/78,知识全通关,13,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点三,铁及其主要化合物,物理性质,银白色固体,熔点较高,含有良好导热、导电、延展性,能被磁铁吸引,结构,与非,金属,单质,反应,Cl,2,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,O,2,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,S,Fe+S FeS,1.,铁,19/78,知识全通关,14,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点三,铁及其主要化合物,物理性质,银白色固体,熔点较高,含有良好导热、导电、延展性,能被磁铁吸引,与水蒸气反应,3Fe+4H,2,O(g)Fe,3,O,4,+4H,2,与非氧化性强酸反应,Fe+2H,+,Fe,2+,+H,2,与盐溶液反应,Fe+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,Fe+2Fe,3+,3Fe,2+,与氧化,性酸,反应,与浓硫酸、浓硝酸反应,常温下,Fe,遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化,1.,铁,20/78,知识全通关,15,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点三,铁及其主要化合物,物质,FeO(,氧化亚铁,),铁价态,+2,价,色、态,黑色粉末,俗名,无,化学性质,与非氧化,性酸反应,FeO+2H,+,Fe,2+,+H,2,O,与氧化性,酸反应,3FeO+10HNO,3,3Fe(NO,3,),3,+NO+5H,2,O,与还原性,酸反应,FeO+2HI FeI,2,+H,2,O,与还原,剂反应,FeO+CO Fe+CO,2,2.,铁氧化物,21/78,知识全通关,16,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点三,铁及其主要化合物,物质,Fe,2,O,3,(,氧化铁,),铁价态,+3,价,色、态,红棕色粉末,俗名,铁红,化学性质,与非氧化,性酸反应,Fe,2,O,3,+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,O,与氧化性,酸反应,Fe,2,O,3,+6HNO,3,2Fe(NO,3,),3,+3H,2,O,与还原性,酸反应,Fe,2,O,3,+6HI 2FeI,2,+I,2,+3H,2,O,与还原,剂反应,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,2.,铁氧化物,22/78,知识全通关,17,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点三,铁及其主要化合物,物质,Fe,3,O,4,(Fe,2,O,3,FeO)(,四氧化三铁,),铁价态,色、态,黑色晶体,俗名,磁性氧化铁,化学性质,与非氧化,性酸反应,Fe,3,O,4,+8H,+,Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,与氧化性,酸反应,3Fe,3,O,4,+28HNO,3,9Fe(NO,3,),3,+NO+14H,2,O,与还原性,酸反应,Fe,3,O,4,+8HI 3FeI,2,+I,2,+4H,2,O,与还原,剂反应,Fe,3,O,4,+4CO 3Fe+4CO,2,2.,铁氧化物,23/78,知识全通关,18,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点三,铁及其主要化合物,3.,铁氢氧化物,物质,Fe(OH),2,铁价态,+2,价,色、态,白色固体,化学性质,与非氧化性酸反应,Fe(OH),2,+2HCl FeCl,2,+2H,2,O,与氧化性酸反应,3Fe(OH),2,+10HNO,3,3Fe(NO,3,),3,+NO+8H,2,O,与还原性酸反应,Fe(OH),2,+2HI FeI,2,+2H,2,O,热稳定性,不稳定,:Fe(OH),2,FeO+H,2,O(,隔绝空气,),制法,可溶性碱与亚铁盐溶液反应,转化,4Fe(OH)2+O2+2H2O,4Fe(OH)3,颜色改变:白色灰绿色红褐色,24/78,知识全通关,19,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点三,铁及其主要化合物,3.,铁氢氧化物,物质,Fe(OH),3,铁价态,+3,价,色、态,红褐色固体,化学性质,与非氧化性酸反应,Fe(OH),3,+3HCl FeCl,3,+3H,2,O,与氧化性酸反应,Fe(OH),3,+3HNO,3,Fe(NO,3,),3,+3H,2,O,与还原性酸反应,2Fe(OH),3,+6HI 2FeI,2,+I,2,+6H,2,O,热稳定性,不稳定,:2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,制法,可溶性碱与铁盐溶液反应,转化,4Fe(OH)2+O2+2H2O,4Fe(OH)3,颜色改变:白色灰绿色红褐色,25/78,知识全通关,20,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点三,铁及其主要化合物,(1)Fe(OH),2,与强氧化性酸,(,如稀硝酸、浓硫酸,),反应时,要注意发生是氧化还原反应,而不是复分解反应。,(2)Fe(OH),2,在空气中加热得到是,Fe,2,O,3,:4Fe(OH),2,+O,2,2Fe,2,O,3,+4H,2,O,。,【,尤其提醒,】,26/78,知识全通关,21,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点三,铁及其主要化合物,4.,主要铁盐,三氯化铁,(FeCl,3,):,棕黄色固体,一个常见氧化剂,能与各种还原剂发生氧化还原反应,能回收废铜,其反应离子方程式为,2Fe,3+,+Cu Cu,2+,+2Fe,2+,。,绿矾,(FeSO,4,7H,2,O):,一个主要还原剂,可用作补血剂及植物补铁剂。,高铁酸钾,(K,2,FeO,4,):,深紫色晶体,含有强氧化性,可用作水处理剂或高能电池。,铁铵矾,NH,4,Fe(SO,4,),2,12H,2,O:,无色晶体,易溶于水,惯用作化学分析试剂、药品和织物媒染剂。,赤血盐,K,3,Fe(CN),6,:,红色晶体,易溶于水,惯用于检验,Fe,2+,生成蓝色沉淀。,27/78,知识全通关,22,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点四铜,及其主要化合物,1.,铜,(1),物理性质,纯净铜为紫红色,属于有色金属,密度较大,硬度较小,熔、沸点较高,含有良好导电、导热性。,28/78,知识全通关,23,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点四铜,及其主要化合物,(2),化学性质,与非金属单质反应,Cl,2,Cu+Cl,2,CuCl,2,O,2,2Cu+O,2,2CuO,S,2Cu+S Cu,2,S,与酸反应,非氧化性酸,不反应,氧化性酸,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,与盐溶液反应,Cu+2Fe,3+,2Fe,2+,+Cu,2+,潮湿空气中形成铜锈,2Cu+O,2,+H,2,O+CO,2,Cu,2,(OH),2,CO,3,29/78,知识全通关,24,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点四铜,及其主要化合物,名称,氧化铜,氧化亚铜,与酸反应,(H,+,),CuO+2H,+,Cu,2+,+H,2,O,Cu,2,O+2H,+,Cu,2+,+Cu+H,2,O,与,H,2,反应,CuO+H,2,Cu+H,2,O,Cu,2,O+H,2,2Cu+H,2,O,转化关系,4CuO 2Cu,2,O+O,2,2.,氧化铜和氧化亚铜,30/78,知识全通关,25,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点四铜,及其主要化合物,3.,氢氧化铜,Cu(OH),2,是一个不溶于水蓝色固体。其化学性质主要有弱碱性,不稳定性和弱氧化性等。,Cu(OH),2,化学性质,4.,硫酸铜,CuSO,4,5H,2,O,为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。无水,CuSO,4,为白色粉末,遇水变蓝色,(,生成,CuSO,4,5H,2,O),可作为水检验依据。,31/78,知识全通关,26,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点四铜,及其主要化合物,物质,颜色,物质,颜色,Cu,紫红色,CuSO,4,白色,CuO,黑色,CuSO,4,5H,2,O,蓝色,Cu,2,O,红色,Cu,2,(OH),2,CO,3,绿色,Cu,2,S,黑色,Cu(OH),2,蓝色,铜及其化合物颜色,【,归类比较,】,在无机物综合推断题中,常利用颜色来判断铜及其化合物。,32/78,知识全通关,27,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点五,金属及金属材料合金,1.,金属结构特征,(1),金属元素在元素周期表中位置,在元素周期表中,没有金属元素族是,A,族和,0,族,全为金属元素族是,A,族,全部,副族,(BB),和,族。,(2),金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子,少,普通,小于,4,。,2.,金属物理通性,(1),通常情况下,除,Hg,外,其余金属都是固态。,(2),有金属光泽,不透明。,(3),有导热性和导电性。,(4),有延展性。,33/78,知识全通关,28,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点五,金属及金属材料合金,性质特殊金属,1.,有颜色金属,:,紫红色,Cu,、黄色,Au,。,2.,常温下呈液态金属,Hg,。,3.,密度最小金属,Li,。,4.,硬度最大金属,Cr,。,5.,熔点最高金属,W,。,6.,地壳中含量最高金属,Al,。,【,归类比较,】,34/78,知识全通关,29,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点五,金属及金属材料合金,金属活动性次序表,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe,Sn Pb(H),Cu Hg Ag,Pt Au,原子失电子能,力,(,还原性,),强,弱,阳离子得电子,能力,(,氧化性,),弱,强,与,O,2,化合,常温下极易被氧化,常温下能被氧化,受热能被氧化,不能被氧化,与水反应,常温下能置换出水,中氢,加热或高温时能置换出水中氢,不反应,3.,金属活动性次序表及其应用,35/78,知识全通关,30,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考点五,金属及金属材料合金,金属活动性次序表,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe,Sn Pb(H),Cu Hg Ag,Pt Au,与酸反应,能置换出非氧化性酸中氢,Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化,不能置换出酸中氢,与氧化性酸反应,只与王水反应,与盐溶液反应,先与水反应,前面金属能从盐溶液中置换出后面金属,自然界中存在,形态,化合态,化合态和游离态,游离态,冶炼方法,电解法,热还原法,(Cu),热分解法,(,除,Cu),物理法,3.,金属活动性次序表及其应用,36/78,知识全通关,31,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,考点五,金属及金属材料合金,4.,金属材料分类,金属,材料,5.,合金,返回目录,37/78,题型全突破,38/78,题型全突破,1,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法一,“,铝三角,”,及其应用,【,考法透析,】,39/78,题型全突破,2,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法一,“,铝三角,”,及其应用,【,考法透析,】,40/78,题型全突破,3,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法一,“,铝三角,”,及其应用,1,以下图像正确是,【,考法示例,】,A,B,C,D,41/78,题型全突破,4,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法一,“,铝三角,”,及其应用,【,考法示例,】,42/78,题型全突破,5,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法二,Al(OH)3,沉淀量计算,【,考法透析,】,43/78,题型全突破,6,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法二,Al(OH)3,沉淀量计算,【,考法透析,】,44/78,题型全突破,7,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法二,Al(OH)3,沉淀量计算,【,考法透析,】,45/78,题型全突破,8,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法二,Al(OH)3,沉淀量计算,【,考法示例,】,46/78,题型全突破,9,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法二,Al(OH)3,沉淀量计算,【,考法示例,】,47/78,题型全突破,10,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法二,Al(OH)3,沉淀量计算,【,考法示例,】,48/78,题型全突破,11,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法三,铁三角,”,及其应用,【,考法透析,】,1.Fe,只含有还原性,能够被氧化剂氧化,(1),与弱氧化剂反应,Fe,能被,S,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,H,+,等弱氧化剂氧化为,Fe,2+,如,Fe+S FeS,Fe+2Fe,3+,3Fe,2+,。,(2),与强氧化剂反应,Fe,能被,Cl,2,、,HNO,3,等强氧化剂氧化为,Fe,3+,如,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,。,49/78,题型全突破,12,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法三,铁三角,”,及其应用,【,考法透析,】,2.Fe,2+,既含有氧化性又含有还原性,(1),与氧化剂反应,当,Fe,2+,碰到强氧化剂,(,如,H,2,O,2,、,Cl,2,、,HNO,3,、酸性,KMnO,4,溶液,),时,被氧化为,Fe,3+,如,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,O,。,(2),与还原剂反应,当,Fe,2+,碰到,C,、,Al,、,Zn,、,CO,等还原剂时,能够被还原为,Fe,如,Fe,2+,+Zn Zn,2+,+Fe,FeO+CO Fe+CO,2,。,50/78,题型全突破,13,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法三,铁三角,”,及其应用,【,考法透析,】,3.Fe,3+,含有较强氧化性,可被还原为,Fe,2+,或,Fe,(1)Fe,3+,被,C,、,CO,、,Al,等还原为,Fe,如,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,Fe,2,O,3,+2Al 2Fe+Al,2,O,3,。,(2)Fe,3+,被,Fe,、,Cu,、,I,-,、,H,2,S,等还原为,Fe,2+,如,2Fe,3+,+Cu 2Fe,2+,+Cu,2+,2Fe,3+,+H,2,S 2Fe,2+,+S+2H,+,。,注意：,(1),不一样价态铁及铁化合物在相互转化时,应注意所用氧化剂和还原剂强弱不一样。,(2),亚铁盐保留时,为了预防被氧化为铁盐,通常在溶液中加入少许还原铁粉或铁钉。,51/78,题型全突破,14,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法三,铁三角,”,及其应用,【,考法示例,】,3,A,、,B,、,C,三种物质中均含有同一个元素,M,它们之间有如图所表示转化关系。,A,为一个金属单质,其产量直接关系国民经济命脉。反应,均为化合反应,反应,为置换反应。以下相关说法不正确是,A.,中所加试剂可能是氯气,B.,中需要加含有氧化性试剂,C.A,与稀硝酸反应一定能实现元素,M,在,中发生价态改变,D.,元素,M,在,中发生价态改变也能经过加碘化钾溶液实现,52/78,题型全突破,15,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法三,铁三角,”,及其应用,【,考法示例,】,答案,C,解析依据转化关系可确定,A,为变价金属,应为,Fe,反应,加入氯气能实现,B,为,FeCl,3,C,为,FeCl,2,A,项正确,;,反应,中铁元素由,+2,价升高到,+3,价,需要加含有氧化性试剂,B,项正确,;,过量铁与稀硝酸反应时,生成硝酸亚铁,C,项错误,;Fe,3+,能将,I,-,氧化成,I,2,本身被还原成,Fe,2+,D,项正确。,53/78,题型全突破,16,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法四,Fe2+,、,Fe3+,判别,【,考法透析,】,相关反应离子方程式,:Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,。,注意：,用新制氯水和,KSCN,溶液检验,Fe2+,时,一定要分步加入,且应先加,KSCN,溶液,若是溶液,X,无显著现象,变为红色,则溶液,X,中可能含,Fe3+,。,54/78,题型全突破,17,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法四,Fe2+,、,Fe3+,判别,【,考法透析,】,55/78,题型全突破,18,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法四,Fe2+,、,Fe3+,判别,【,考法透析,】,56/78,题型全突破,19,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法四,Fe2+,、,Fe3+,判别,【,考法透析,】,57/78,题型全突破,20,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法四,Fe2+,、,Fe3+,判别,【,考法示例,】,4,向某溶液中加入含,Fe,2+,溶液后,无显著改变。再滴入几滴新制氯水,混合溶液变成红色,则以下结论错误是,A.,该溶液中一定含有,SCN,-,B.,氧化性,:Fe,3+,Cl,2,C.Fe,2+,与,SCN,-,不能形成红色物质,D.Fe,2+,被氧化为,Fe,3+,答案,B,解析溶液中,Fe,2+,与加入新制氯水发生反应,:2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,氧化性,:Fe,3+,Cl,2,。能使含,Fe,3+,溶液变为红色,说明原溶液中一定含有,SCN,-,。因原溶液中加入含,Fe,2+,溶液后,无显著改变,说明,Fe,2+,与,SCN,-,不能形成红色物质。,58/78,题型全突破,21,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法五,Fe(OH)2,制备,【,考法透析,】,Fe(OH),2,易被空气中氧气氧化,生成,Fe(OH),3,所以在制备,Fe(OH),2,时,:,(1),要确保,Fe,2+,溶液中无,Fe,3+,故需加,Fe,粉,把,Fe,3+,转化为,Fe,2+,。,(2),要尽可能降低与,O,2,接触,故采取加热方法赶走所需溶液中溶解,O,2,冷却后再反应,;,同时应预防空气中,O,2,再溶于溶液,惯用方法有三种,:,反应在试管底部进行。,如图甲,这是中学阶段唯一把胶头滴管插入反应溶液试验。,59/78,题型全突破,22,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法五,Fe(OH)2,制备,【,考法透析,】,加隔氧剂,如加入汽油、苯等比水轻有机溶剂。,如图乙,因为苯液封作用,预防了生成,Fe(OH),2,被氧化,因而可较长时间观察到白色,Fe(OH),2,沉淀。,利用反应产生非氧化性气体,(,或通入非氧化性气体,),赶走空气方法。,如方案一、方案二,此方法能够长时间观察到白色,Fe(OH),2,沉淀。,方案一,:,60/78,题型全突破,23,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法五,Fe(OH)2,制备,【,考法透析,】,该方法是先用非氧化性气体排尽溶液和装置内空气,再把试管,中,NaOH,溶液压入试管,中反应。,方案二,:,该方法是先在装置,中产生,FeSO,4,溶液,并利用产生,H,2,排尽两溶液和装置内空气,再关闭止水夹,K,利用产生,H,2,把,FeSO,4,溶液压入装置,NaOH,溶液中。,61/78,题型全突破,24,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法五,Fe(OH)2,制备,【,考法示例,】,5,用下面两种方法能够制得白色,Fe(OH),2,沉淀。,.,方法一,:,用,FeSO,4,溶液与不含,O,2,蒸馏水配制,NaOH,溶液反应制备。,(1),除去蒸馏水中溶解,O,2,常采取,方法。,(2),生成白色,Fe(OH),2,沉淀操作是用长滴管吸收不含,O,2,NaOH,溶液,插入,FeSO,4,溶液液面下,再挤出,NaOH,溶液。这么操作理由是,。,62/78,题型全突破,25,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法五,Fe(OH)2,制备,【,考法示例,】,.,方法二,:,在如图所表示装置中,用,NaOH,溶液、铁屑、稀,H,2,SO,4,等试剂制备。,(1),在试管,里加入试剂是,。,(2),在试管,里加入试剂是,。,(3),为了制得白色,Fe(OH),2,沉淀,在试管,和,中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后试验步骤是,。,(4),这么生成,Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色,其理由是,。,答案,.(1),煮沸,(2),防止生成,Fe(OH),2,沉淀接触,O,2,.(1),稀,H,2,SO,4,、铁屑,(2)NaOH,溶液,(3),检验试管,出口处排出,H,2,纯度,当排出,H,2,纯净时,再夹紧止水夹,(4),试管,中反应生成,H,2,将所用溶液和装置内空气排尽,且外界空气不轻易进入装置,可预防白色,Fe(OH),2,沉淀被氧化,63/78,题型全突破,26,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法五,Fe(OH)2,制备,【,考法示例,】,解析,.,方法一,:(1),气体溶解度是随温度升高而降低,所以煮沸后蒸馏水中溶解,O,2,变少。,(2),防止生成,Fe(OH),2,被空气,(,氧气,),氧化。,.,方法二,:,试管,是开口式,无法用产生气体将溶液压入试管,中,所以应在试管,中制取,FeSO,4,而在试管,中盛,NaOH,溶液。将,Fe,与稀,H,2,SO,4,放入试管,后,产生,H,2,可从试管,内短管处排出试管,内空气,经过止水夹进入试管,内,NaOH,溶液中,再排尽,NaOH,溶液和试管,内空气,然后关闭止水夹,试管,内产生,H,2,无法逸出,压强增大,将,FeSO,4,溶液经过长导管压入试管,内,NaOH,溶液中,在此过程中,液体都处于,H,2,环境中,从而防止了空气中,O,2,将反应生成,Fe(OH),2,氧化成,Fe(OH),3,。,64/78,题型全突破,27,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法六,铜及其化合物性质与应用,【,考法透析,】,1.,含铜物质之间转化关系,2Cu+O,2,+H,2,O+CO,2,Cu,2,(OH),2,CO,3,(,碱式碳酸铜,),4CuO 2Cu,2,O+O,2,(,黑色,),(,红色,),65/78,题型全突破,28,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法六,铜及其化合物性质与应用,【,考法透析,】,CuSO45H2O CuSO4+5H2O,(,蓝色,)(,白色,),注意：,难溶性金属氢氧化物、碳酸盐,受热普通易分解,;,易溶性金属氢氧化物、碳酸盐,受热普通难分解。如,Cu(OH)2,属于难溶性金属氢氧化物,受热易分解。,2.,铜及其化合物应用,(1),原电池,:,铜可作为铜锌原电池中正极材料。,(2),电解池,:,电解,CuCl,2,溶液,即,CuCl,2,Cu+Cl,2,。,(3),铜精练,:,以粗铜为阳极,纯铜为阴极,CuSO,4,溶液为电解液进行电解,可将粗铜提纯。,66/78,题型全突破,29,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法六,铜及其化合物性质与应用,【,考法透析,】,(4),铜生锈,:,铜在潮湿空气中发生吸氧腐蚀生成铜绿,其中铜作负极,杂质,(,如,C,等,),作正极,与铁腐蚀类似。,(5),氧化铜在其与醇反应中作氧化剂,并可实现从,CuO,到,Cu,转化。,(6),用新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基,并可实现从,Cu(OH),2,到,Cu,2,O,转化。,(7)Cu,2+,作为重金属离子能使蛋白质变性,可利用此性质来配制农药,如配制波尔多液。,(8),在制取乙炔试验中,可用,CuSO,4,溶液除去乙炔中杂质,H,2,S,等,:CuSO,4,+H,2,S CuS+H,2,SO,4,。,(9)Cu,2+,能作,H,2,O,2,分解制,O,2,催化剂,加紧其分解速率。,(10),可用白色无水,CuSO,4,粉末遇水变蓝特征检验水,(,或水蒸气,),存在。,67/78,题型全突破,30,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法六,铜及其化合物性质与应用,【,考法示例,】,6,Cu,2,S,是火法炼铜一个主要原料,下面是由,Cu,2,S,冶炼铜及制取,CuSO,4,5H,2,O,流程图,:,Cu,2,S Cu Cu,2,O,、,CuO A B,胆矾,(1)Cu,2,S,中铜元素化合价为,火法炼铜反应原理是,(,用化学方程式表示,),。,(2)Cu,2,O,、,CuO,加入足量稀硫酸得到体系,A,中溶液呈蓝色,且有红色物质生成,写出生成红色物质离子方程式,。,(3),若使,A,中单质反应,加入试剂最好是,。,A.,适量,NaNO,3,B.,适量,HNO,3,C.,适量,H,2,O,2,68/78,题型全突破,31,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法六,铜及其化合物性质与应用,【,考法示例,】,(4),若,B,溶液体积为,0.2 L,电解,B,溶液一段时间后溶液,pH,值由,2,变为,1(,体积改变忽略不计,),此时电解过程中转移,电子物质量是,。,(5),取,5.00 g,胆矾样品,逐步升高温度使其分解,分解过程热重曲线如图所表示。经过计算确定,258,时发生反应化学方程式为,e,点物质化学式为,(,计算过程略去,),。,69/78,题型全突破,32,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,考法六,铜及其化合物性质与应用,【,考法示例,】,答案,(1)+1,Cu,2,S+O,2,2Cu+SO,2,(2)Cu,2,O+2H,+,Cu+Cu,2+,+H,2,O,(3)C,(4)0.018 mol,(5)CuSO,4,H,2,O CuSO,4,+H,2,O,Cu,2,O,解析从火法炼铜出发,建立了一系列转化,并依据信息进行分析,正确利用曲线图提供数据进行处理、分析得出反应化学方程式及化学式。,(1)Cu,2,S,中铜为,+1,价,火法炼铜中铜、氧被还原,硫被氧化,反应原理为,Cu,2,S+O,2,2Cu+SO,2,。,(2),生成红色物质为铜,Cu,2,O,与稀硫酸发生氧化还原反应,:Cu,2,O+2H,+,Cu+Cu,2+,+H,2,O,。,(3),在酸性条件下,H,2,O,2,可将,Cu,单质氧化为,Cu,2+,而且适量,H,2,O,2,加入不会引入杂质,70/78,题型全突破,33,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,考法六,铜及其化合物性质与应用,【,考法示例,】,返回目录,71/78,能力大提升,72/78,能力大提升,1,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,【,方法突破,】,Al(OH),3,沉淀量图像分析,试剂,向,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液至过量,向,NaOH,溶液中滴加,AlCl,3,溶液至过量,现象,先产生白色胶状沉淀,后沉淀逐步溶解,开始时无显著现象,后出现白色胶状沉淀,离子方,程式,图像,73/78,能力大提升,2,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,【,方法突破,】,Al(OH),3,沉淀量图像分析,试剂,向,NaAlO,2,溶液中滴加盐酸至过量,向盐酸中滴加,NaAlO,2,溶液至过量,现象,先产生白色胶状沉淀,后沉淀逐步溶解,开始时无显著现象,后产生白色胶状沉淀,离子方,程式,图像,74/78,能力大提升,3,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,【,方法突破,】,Al(OH),3,沉淀量图像分析,试剂,向,AlCl,3,溶液中逐滴滴加氨水,向,NaAlO,2,溶液中通入,CO,2,气体,现象,马上产生白色胶状沉淀,氨水过量时,沉淀不溶解,马上产生白色胶状沉淀,CO2气体过量时,沉淀不溶解,离子方,程式,图像,75/78,能力大提升,4,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,【,考法示例,】,7,将,NaOH,溶液逐滴加入用盐酸酸化,AlCl3,溶液中,若用,y,轴表示,Al(OH)3,沉淀量,x,轴表示,NaOH,溶液体积,以下图像正确是,答案D,76/78,能力大提升,5,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,继续学习,【,考法示例,】,思绪分析,解析当溶液中有,H,+,、,Al,3+,时,加入,OH,-,先与,H,+,反应,后与,Al,3+,反应,:H,+,+OH,-,H,2,O,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,故开始加入,NaOH,时,无沉淀产生,;,伴随,NaOH,量增加,沉淀量逐步增加,当,NaOH,加入一定量时,沉淀量到达最大值,;,再加入,NaOH,沉淀开始溶解,:NaOH+Al(OH),3,NaAlO,2,+2H,2,O,。形成沉淀与溶解沉淀所需,NaOH,体积比为,31,。总而言之,D,项图像符合题意。,77/78,能力大提升,6,化学 专题六,镁、铝、铁、铜,【,易混易错,】,1.,净水剂与杀菌剂区分,:,净水剂是除去水中悬浮物,杀菌剂是杀灭水中细菌,二者有本质区分。,2.,四氧化三铁与稀硝酸反应离子方程式书写,易忽略氧化还原反应,而写成复分解反应。,3.,含,Fe,2+,、,Fe,3+,混合液中,Fe,2+,检验,:,不能用,KSCN,溶液和氯水,应选取酸性,KMnO,4,溶液。,4.Fe(OH),3,沉淀颜色为,“,红褐色,”,易错写为,“,红棕色,”,。,5.Al,既能与强酸溶液反应生成氢气,也能与强碱溶液反应生成氢气,但不能说铝有,“,两性,”,氧化铝
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