高中化学题3溶液中的离子反应3.4.2沉淀溶解平衡原理的应用省公开课一等奖新名师优质课获奖PP.pptx

-,*,-,第,2,课时,沉淀溶解平衡原理应用,1/29,2/29,阅读思索,自主检测,任务、阅读教材第,89,页至,92,页,回答以下问题,:,1,.,阅读教材第,89,页,“,问题处理,”,思索造成龋齿原因是什么,?,含氟牙膏使用能降低龋齿发生率,其原理是什么,?,2,.,阅读教材第,90,页,“,活动与探究,”,归纳沉淀转化实质。沉淀转化在什么情况下更轻易实现,?,提醒,:,沉淀转化实质,:,沉淀溶解平衡移动。一个沉淀可转化为更难溶沉淀,难溶物溶解度相差越大,这种转化趋势越大。,3/29,阅读思索,自主检测,3,.,阅读教材第,92,页,思索怎样除去硫酸铜溶液中混有少许铁离子,?,提醒,:,可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调整溶液,pH,至,34,铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。,4/29,阅读思索,自主检测,1,.,在有固态,CaCO,3,存在饱和溶液中,存在着以下平衡,CaCO,3,(s),Ca,2+,(aq)+(aq),加入以下溶液能使,CaCO,3,质量增加是,(,),A.CaCl,2,溶液,B.KNO,3,溶液,C.NH,4,Cl,溶液,D.NaCl,溶液,答案,:,A,2,.,向,5 mL NaCl,溶液中滴入,1,滴,AgNO,3,溶液,出现白色沉淀,继续滴加,1,滴,KI,溶液并振荡,沉淀为黄色,再滴入,1,滴,Na,2,S,溶液并振荡,沉淀又变为黑色,依据上述改变过程,此三种沉淀溶解度关系是,(,),A.Ag,2,S=AgI=AgCl,B.Ag,2,SAgIAgCl,C.Ag,2,SAgIAgClAg,2,S,答案,:,C,5/29,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,1,.,在包括无机物制备、提纯工艺生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来到达分离或除去一些离子目标。请举例说明常见生成沉淀方法。,提醒,:,调整,pH,法,:,如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶于水,再加入氨水调整,pH,至,78,可使,Fe,3+,转变为,Fe(OH),3,沉淀而除去。反应以下,:,加沉淀剂法,:,如以,Na,2,S,、,H,2,S,等作沉淀剂,使一些金属离子如,Cu,2+,、,Hg,2+,等生成极难溶硫化物,CuS,、,HgS,等沉淀,也是分离、除去杂质惯用方法。反应以下,:,6/29,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,2,.,水垢主要成份为何是,CaCO,3,和,Mg(OH),2,而不是,CaCO,3,和,MgCO,3,?,提醒,:,天然水中含有,Ca(HCO,3,),2,、,Mg(HCO,3,),2,等钙盐和镁盐,煮沸时二者均可分解生成,CaCO,3,和,MgCO,3,因为,Mg(OH),2,比,MgCO,3,更难溶,MgCO,3,就与,水解生成,OH,-,结合生成更难溶,Mg(OH),2,。,7/29,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,3,.,即使溶洞都是十分坚硬碳酸盐质岩石,但因为长久沉醉在地下水中被溶解,尤其是当水中含有二氧化碳时,其溶解速度愈加快速。这么一年又一年,坚硬岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有石灰质地下水再次滴入洞中时,因为环境中压力、温度改变,使水中二氧化碳逸出,从而降低了水对石灰质溶解力,这么原本溶解在水中部分石灰质,会因为过于饱和而沉淀析出,长时间累积就会形成一根根形态各异石钟乳、石柱和石笋。你能用沉淀溶解平衡知识结合相关化学方程式加以解释吗,?,8/29,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,沉淀溶解平衡原理应用,1,.,溶度积应用,(1),Q,c,K,sp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,到达新平衡状态。,(2),Q,c,=,K,sp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。,(3),Q,c,K,sp,Cu(OH),2,所以先生成,Cu(OH),2,沉淀,C,项错误,;,即使,K,sp,Mg(OH),2,7.4210,-11,也会生成,MgF,2,沉淀,D,项错误。,答案,:,B,18/29,重点难点,主要考向,考向一,考向二,成功体验,2,(,浙江丽水测试,),自然界地表层原生铜硫化物经氧化、淋滤作用后变成,CuSO,4,溶液,向地下深层渗透,碰到难溶,ZnS,或,PbS,慢慢转变为铜蓝,(CuS),。以下分析中正确是,(,),A.CuS,溶解度大于,PbS,溶解度,B.,原生铜硫化物含有还原性,而铜蓝没有还原性,C.CuSO,4,与,ZnS,反应离子方程式是,Cu,2+,+S,2-,CuS,D.,整个过程包括反应类型有氧化还原反应和复分解反应,解析,:,难溶,ZnS,或,PbS,和硫酸铜溶液作用能转化为,CuS,是因为,CuS,溶解度比,ZnS,或,PbS,溶解度小,;B,项,CuS,有还原性,;C,项,离子,答案,:,D,19/29,1 2 3 4,1,.,已知,CuSO,4,溶液分别与,Na,2,CO,3,溶液、,Na,2,S,溶液反应情况以下,:,(1)CuSO,4,+Na,2,CO,3,请依据以上信息,判断以下几个物质溶解度大小比较中正确是,(,),A.CuSCu(OH),2,Cu(OH),2,CuCO,3,C.Cu(OH),2,CuCO,3,CuS,D.Cu(OH),2,CuCO,3,Cu(OH),2,由反应,(2),知,Cu(OH),2,CuS,。,答案,:,A,21/29,1 2 3 4,2,.,已知,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,K,sp,分别为,1.810,-11,、,2.610,-39,。试验,:,将,0.1 molL,-1,MgCl,2,溶液和,0.5 molL,-1,NaOH,溶液等体积混合得到浊液,;,取少许,中浊液,滴加,0.1 molL,-1,FeCl,3,溶液,出现红褐色沉淀,;,将,中浊液过滤,取少许白色沉淀,滴加,0.1 molL,-1,FeCl,3,溶液,白色沉淀变为红褐色,;,另取少许白色沉淀,滴加饱和,NH,4,Cl,溶液,沉淀溶解。以下说法中不正确是,(,),A.,将,中所得浊液过滤,所得滤液中含少许,Mg,2+,B.,浊液中存在溶解平衡,:Mg(OH),2,(s)Mg,2+,(aq)+2OH,-,(aq),C.,试验,和,均能说明,Fe(OH),3,比,Mg(OH),2,难溶,D.,在,pH=7,中性溶液中,Mg,2+,能够大量存在而,Fe,3+,不能大量存在,22/29,1 2 3 4,答案,:,C,23/29,1 2 3 4,3,.,在,pH,为,45,环境中,Cu,2+,、,Fe,2+,不生成沉淀,而,Fe,3+,几乎完全沉淀。工业上制,CuCl,2,是将浓盐酸加热到,80,左右,再慢慢加入粗氧化铜,(,含杂质,FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中杂质离子,下述方法正确是,(,),A.,加入纯,Cu,将,Fe,2+,还原,B.,向溶液中加入,(NH,4,),2,S,使,Fe,2+,沉淀,C.,直接加水加热使杂质离子水解除去,D.,在溶液中通入,Cl,2,再加入,CuO,粉末调整,pH,为,45,解析,:,由题给信息,先将,Fe,2+,转化为,Fe,3+,经过调整,pH,使其生成沉淀。,答案,:,D,24/29,1 2 3 4,4,.,导学号,2071,利用,X,射线对,BaSO,4,穿透能力较差特征,医学上在进行消化系统,X,射线透视时,惯用,BaSO,4,作内服造影剂,这种检验伎俩称为钡餐透视。,(1),医学上进行钡餐透视时为何不用,BaCO,3,?(,用离子方程式表示,),。,(2),某课外活动小组为了探究,BaSO,4,溶解度,分别将足量,BaSO,4,放入,:,a.5 mL,水,b.40 mL 0.2 molL,-1,Ba(OH),2,溶液,c.20 mL 0.5 molL,-1,Na,2,SO,4,溶液,d.40 mL 0.1 molL,-1,H,2,SO,4,溶液中,溶解至饱和。,25/29,1 2 3 4,以上各溶液中,Ba,2+,浓度由大到小次序为,。,A.bacdB.badc,C.adcbD.abdc,已知,298 K,时,K,sp,(BaSO,4,)=1.110,-10,上述条件下,溶液,b,中,浓度为,molL,-1,溶液,c,中,Ba,2+,浓度为,molL,-1,。,某同学取一样体积溶液,b,和溶液,d,直接混合,则混合液,pH,为,(,设混合溶液体积为混合前两溶液体积之和,),。,26/29,1 2 3 4,解析,:,(1)BaSO,4,不溶于水也不溶于酸,身体不能吸收,所以服用,BaSO,4,不会中毒。而,BaCO,3,进入人体后,会和胃酸中盐酸发生反应,:BaCO,3,+2H,+,Ba,2+,+CO,2,+H,2,O,Ba,是重金属,Ba,2+,会被人体吸收而造成中毒。,27/29,1 2 3 4,答案,:,(1)BaCO,3,+2H,+,Ba,2+,+CO,2,+H,2,O,(2),B,5.510,-10,2.210,-10,13,28/29,29/29,