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,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,第,九,单元,溶 液,第2页,考点梳理,过关,考点,1,溶液形成,6年,1,考,一、溶液及其组成,第3页,二、溶解时热现象,定义,举例,吸热,一些物质溶解时,，,使溶液温度降低,_,硝酸铵,_,放热,一些物质溶解时,，,使溶液温度升高,_,氢氧化钠,_,热现象不显著,多数物质溶解时,，,溶液温度不变,_,氯化钠,_,想一想均一、稳定、无色透明液体一定是溶液吗？,均一、稳定、无色透明液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物不是溶液。,第4页,考点梳理,过关,考点,2,饱和溶液与不饱和溶液,6年,1考,第5页,第6页,第7页,辨一辨,1饱和溶液就是不能再溶解任何物质溶液。(,),2有晶体析出剩下溶液为不饱和溶液。(,),3饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。(,),4饱和溶液不一定是浓溶液。(,),5同一温度下，含有相同溶质不饱和溶液溶解度一定比饱和溶液溶解度小。(,),第8页,考点梳理,过关,考点,3,溶解度及溶解度曲线,6年,6考,第9页,第10页,第11页,第12页,考点梳理,过关,考点,4,溶液浓度,6年,5考,第13页,第14页,辨一辨,1某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。,(,),2溶液加水稀释前后，溶质质量一定不变。(,),3同种溶质饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大。,(,),4溶质质量分数越大，溶液中溶质含量越大。(,),第15页,经典例题,利用,类型,1,溶解度及溶解度曲线,【,例,1,】聊城中考如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，据图回答以下问题：,(1)三种物质溶解度伴随温度升高而减,小是_,c,_；,(2)t,2,时，物质a溶解度与物质_,b_,_,相等；,(3)t,3,时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成是_,不饱和,_溶液(填“饱和”或“不饱和”)；,(4)t,3,时，将等质量a和b饱和溶液降温到t1时，析出晶体质量关系正确是_,A,_(填字母序号)。,Aab BabCab D不能确定,第16页,解析(1)据图能够看出，三种物质溶解度伴随温度升高而减小是c；(2)据图能够看出，t,2,时，物质a与物质b溶解度曲线交于一点，此时物质a溶解度与物质b相等；(3)t,3,时，a溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成是不饱和溶液；(4)a溶解度随温度升高显著增大，而b溶解度随温度升高增大较平缓，故t,3,时，将等质量a和b饱和溶液降温到t,1,时，析出晶体质量关系为ab。,第17页,解题方法,解答这类题目标关键在于明确溶解度四要素：温度；在100g溶剂里；饱和状态；溶质质量。准确把握溶解度曲线中各部分、各点含义；明确物质溶解度随温度改变判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶或析出方法，然后依据题目要求作答。,注意事项,比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质质量应指明饱和溶液质量。,第18页,变式训练,1.,北京中考甲、乙溶解度曲线如图所表示，以下相关说法不正确是(),At,2,时，甲饱和溶液中,溶质和溶剂质量之比为25,B乙饱和溶液从t,2,降温到,t,1,，溶液仍饱和,Ct,1,时，甲、乙两种饱和溶,液中溶质质量相等,D甲、乙饱和溶液分别从,t,2,降温到t,1,，两溶液中溶质质量分数相等,Ct,2,时，甲物质溶解度是40g，故甲饱和溶液中溶质和溶剂质量之比为40g100g25，A正确；降低温度，乙物质溶解度减小，所以乙饱和溶液从t2降温到t,1,，溶液仍饱和，B正确；t,1,时，甲、乙两种饱和溶液质量不能确定，其饱和溶液中溶质质量也就不能确定，C错误；t,1,时，甲、乙两物质溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液分别从t2降温到t,1,，两溶液中溶质质量分数相等，D正确。,第19页,类型,2,溶质质量分数计算,【例,2,】,临沂中考工业上惯用红锌矿(主要含ZnO)和1825%稀硫酸为原料制取硫酸锌。,(1)硫酸锌中硫元素和氧元素质量比是_,12,_。,(2)100g溶质质量分数为98%浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水质量是_,_390_,g。,解析(1)硫酸锌中硫元素和氧元素质量比为32(164)12；(2)设需要加入水质量为x，依据稀释前后溶质质量不变，100g98%(100gx)20%，解得x390g。,第20页,解题方法,溶液中相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式计算，在溶液中发生化学反应时，参加反应物质或反应生成物质是溶液中溶质，所以在解答溶液中相关计算时，首先需要利用化学方程式计算求出溶液中溶质质量，然后利用溶质质量分数,100%计算出溶液溶质质量分数。,注意事项,溶质质量是指形成溶液那部分溶质，没有进入溶液溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。影响溶质质量分数原因是溶质、溶剂质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度过程中若引发溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂质量是否改变。,第21页,变式训练,2.50时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为_20%_，将此溶液分为三等份：,(1)取第一份溶液，将温度升高10(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数为_,_20%_,_。,(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来2倍，需加入硝酸钾晶体_,_,6.67,_g，或者蒸发_,10,_g水。,(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来二分之一，需加水_,20_,_g。,第22页,3.,向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答以下问题：,(1)恰好完全反应后，溶液质量,为_,195.1,_g。,(2)将反应结束后混合物过滤，,滤液中溶质是_,Na,2,SO,4,_(填化,学式)。,(3)求原硫酸铜溶液中溶质质量分数。(写出计算过程),(1)恰好完全反应后，溶液质量为160g40g4.9g195.1g；(2)硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应时生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故滤液中所含溶质为硫酸钠。,第23页,试验聚焦,突破,试验,10：一定溶质质量分数氯化钠溶液配制,第24页,第25页,第26页,第27页,想一想,1当配制溶液溶质质量分数偏大时，可能原因是什么？(答一条即可，下同),称量前天平指针偏右；量取水时俯视读数；量筒中水未完全倒入烧杯。,2当配制溶液溶质质量分数偏小时，可能原因是什么？,称量前天平指针偏左；称量时“左码右物”(用了游码)；食盐不纯(含杂质或水分)；往烧杯中倒食盐时洒了一部分；量取水时仰视读数；烧杯中原来有水；使用砝码有缺损。,第28页,典例分析,【例】,邵阳中考某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所表示，回答以下问题：,(1)配制溶液正确操作次序为_,_,_(填序号，下同)，其中操作错误是_,_,_；,(2)图中盛放氯化钠固体仪器名称是_,广口瓶,_，需称取氯化钠_,_3_,_g；,(3)量水时选取量筒量程最适当是_,_C_,_(填序号)，读数时视线要与量筒内_,液体凹液面最低处,_保持水平。,A10mLB25mL C50mLD100mL,第29页,分析,(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水质量，再称量所需氯化钠和量取水，最终进行溶解，配制溶液正确操作次序为，托盘天平使用要遵照“左物右码”标准，图中所表示操作砝码与药品位置放反了；(2)图中盛放氯化钠固体仪器名称是广口瓶；溶质质量溶液质量溶质质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g6%3g；(3)溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂质量为50g3g47g(合47mL)，应用规格为50mL量筒量取水体积，量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平；,(4)经检测，该同学配制溶液溶质质量分数偏小，可能原因是_,_AD_,_(填序号)。,A氯化钠固体不纯,B用生锈砝码称量,C装瓶时有少许溶液洒出,D溶解时烧杯内壁有水珠,第30页,(4)氯化钠固体不纯，会造成实际所称量溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A正确；用生锈砝码称量，会造成实际所称量溶质质量偏大，则使溶质质量分数偏大，B错误；溶液含有均一性，装瓶时有少许溶液洒出，溶质质量分数不变，C错误；溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取水体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D正确。,第31页,命题挖掘,在“配制一定溶质质量分数氯化钠溶液”试验中，以下操作正确是(),A甲图表示称取7.5g氯化钠,B乙图表示量取42.5mL水,C丙图表示溶解氯化钠,D丁图表示向试剂瓶中转移溶液,第32页,C托盘天平使用要遵照“左物右码”标准，图中所表示操作砝码与药品位置放反了，A错误；量取42.5mL水，应用量筒，不能用烧杯，B错误；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，C正确；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，D错误。,第33页,六年真题,全练,命题点,1 溶液形成,命题解读,常结合日常生活中物质与水混合后能否形成溶液及溶液中溶质、溶剂判断，考查对溶液概念、特征及溶解过程中热现象认识。结合物质溶解过程中现象，判断溶液是否饱和及饱和溶液与不饱和溶液相互转化，考查对饱和溶液含义认识。命题方式普通是选择或填空与简答题为主。,1德州室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质质量分数为40%)，另一瓶为10%溶液。以下试验操作中，无法区分这两种溶液是(),A加一定量水,B加入少许硝酸钾晶体,C略降低温度,D室温时，蒸发少许水,第34页,A向两种溶液中加一定量水，溶液都不会有晶体析出，无法区分；向不饱和溶液中加入少许硝酸钾晶体，晶体会继续溶解，而向饱和溶液中加入少许硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，能够区分；饱和硝酸钾溶液略降低温度会有晶体析出，而不饱和溶液不会有晶体析出，能够区分；室温时，饱和溶液蒸发少许水后会有晶体析出，而不饱和溶液不会有晶体析出，能够区分。,第35页,2德州要使右图装置中小气球鼓起来，则使用固体和液体能够是(),硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体,氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石,和稀盐酸,A B,C D,B硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，会使密闭容器内压强变小，气球变瘪，不符合；铁和稀硫酸、石灰石和稀盐酸都能够发生反应产生气体，会使密闭容器内压强增大，使气球鼓起来，、符合；固体氢氧化钠溶于水放出大量热量、生石灰和水反应放出大量热量，温度升高，会使密闭容器内压强变大，使气球鼓起来，、符合。,第36页,押题预测,1.,溶液在生产，生活中应用广泛。以下相关溶液说法正确是(),A均一、稳定液体都是溶液,B溶液中不能同时存在两种溶质,C只有固体和液体能够作为溶质,D外界条件不改变，溶质溶剂不会分离,D本题主要考查溶液相关知识。解答本题关键是明确溶液基本性质。溶液是一个均一、稳定混合物，所以均一、稳定液体不一定是溶液，A不正确；溶液中溶质能够是一个或各种，B不正确；溶液中溶质能够是固体或液体，也能够是气体，C不正确；溶液含有稳定性，外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，D正确。,第37页,2.,如图所表示，将少许液体X加入烧瓶中，观察到气球逐步膨胀。如表中液体X和固体Y组合，符合题意是,(),B二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量氧气，会使瓶内压强增大，使气球膨胀起来，符合；氯化钠溶于水后，温度没有显著改变，瓶内压强没有显著改变，气球没有显著改变，不符合；氢氧化钠固体溶于水放出大量热，温度升高，会使瓶内压强增大，使气球膨胀起来，符合；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，会使瓶内压强减小，气球会变小，不符合。,第38页,命题点,2,溶解度及溶解度曲线,3德州甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所表示。以下叙述中正确是(),A甲物质溶解度大于乙物质溶解度,Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液溶,质质量分数一定相等,Ct2时，将30g甲物质放入70g水中，,所得饱和溶液质量为100g,Dt2时甲、乙两物质饱和溶液降温到t1，析出晶体质量甲乙,命题解读中考中常给出不一样物质溶解度或溶解度曲线，考查对溶解度曲线及溶解度意义了解，比较物质溶解度受温度影响程度、趋势、对分离、提纯混合物方法做出正确选择等。命题方式普通是选择或填空与简答题为主。,第39页,B叙述溶解度时，需指明温度，若不指明温度，物质溶解度没有确定意义，也不含有可比性，A项错误；t1时，甲、乙两物质溶解度相等，则在t1时两物质饱和溶液溶质质量分数相等，B项正确；t2时，甲溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，则30g甲不能完全溶解在70g水中，形成溶液质量小于100g，C项错误；因为甲、乙两物质饱和溶液质量不确定，所以从t2降温到t1时，析出晶体质量也不确定，D项错误。,第40页,4德州如图是A、B、C三种物质溶解度曲线。以下说法错误是(),A物质A溶解度随温度升高而增大,Bt,1,时，物质C饱和溶液溶质质量,分数为20%,C将t,2,时物质C饱和溶液降温到,t,1,时，溶液浓度不发生改变,D将t,2,时物质A、B饱和溶液降温到t,1,时，两溶液浓度AB,第41页,5德州已知氯化钾在40时溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液溶质质量分数是,28.6%,(计算结果准确至0.1%)。,第42页,6德州控制变量法是科学探究中惯用方法之一。,(1)在探究固体物质溶解度时，需要考虑原因有：溶质种类；溶剂种类；溶质最多被溶解质量；溶剂质量；温度。,如测定“某物质在不一样温度下溶解度”，研究是,(填序号)受温度影响，这就需要控制其它原因保持不变。,(2)下表是利用控制变量法测得氯化钠、硝酸钾在不一样温度时溶解度，请依据表格内容及试验现象回答以下问题。,第43页,从上表可知，两种物质溶解度受温度改变影响较大是,硝酸钾(或KNO,3,),；,20时，将等质量NaCl、KNO,3,分别放入盛有100 g水两个烧杯中，充分溶解后如图1所表示，升温到50时如图2所表示。试判断：50时甲烧杯中溶液一定是,不饱和溶液,(填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”)。,第44页,(1)测定“某物质在不一样温度下溶解度”，研究是溶质最多被溶解质量受温度影响，这就需要控制其它原因保持不变。(2)从表中数据可知，氯化钠和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响较大是硝酸钾。20时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，故烧杯甲中是硝酸钾，因为乙烧杯中物质全部溶解，则加入物质最多是36.0g，而50时，硝酸钾溶解度是85.5g，故50时甲烧杯中溶液一定是不饱和溶液。,第45页,7德州海水淡化可采取膜分离技术。如图一所表示，对淡化膜右侧海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中水分子能够透过淡化膜，而其它各种离子不能透过。,请回答：,(1)采取膜分离技术淡化海水原理，与化学试验中常见,过滤,操作相同。,(2)对淡化膜右侧海水加压后，海水中溶质质量分数会,增大,(填“增大”、“减小”或“不变”)。,(3)海水中含有大量氯化钠，图二是氯化钠溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用方法是,蒸发,结晶(填“降温”或“蒸发”)。,第46页,(1)淡化膜孔径大于水分子直径而小于溶解在海水中盐类物质中离子直径，经过膜分离技术淡化海水，这与化学试验中常见过滤操作相同；(2)对淡化膜右侧海水加压后，海水中水被压向淡化膜左侧，而其中溶质不能透过淡化膜，所以右侧海水中溶质质量分数会因溶剂质量降低而增大；(3)氯化钠溶解度受温度影响较小，所以从海水中得到食盐晶体，利用方法是蒸发结晶。,第47页,8德州以下是相关CO,2,溶解度几组数据：,一个标准大气压时CO,2,在一些溶剂中溶解度(单位：mL/g),第48页,(1)影响CO,2,溶解度原因有,溶剂种类,、,温度,和,压强,。,(2)依据CO,2,在水中溶解度表，简单说明外界条件是怎样影响气体溶解度？,气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大,。,(1)分析表中数据可知，二氧化碳溶解度与溶剂种类及温度相关，分析表中数据可知，二氧化碳溶解度与压强及温度相关，故二氧化碳溶解度与压强、温度和溶剂种类都相关。(2)依据表格中数据改变可知，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。,第49页,押题预测,3.20时，将等质量a、b两种固体分别加入盛有100g水烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体溶解度曲线如图丙。以下说法正确是(),A图丙中M表示b溶解度曲线,B图甲溶液中溶质质量分数a大于b,C图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液,D30时a、b溶液溶质质量分数不相等,第50页,C由甲图可知，20时a溶解度小于b溶解度，故M表示是a溶解度曲线，N表示是b溶解度曲线，A错误；20时，b完全溶解，说明此时b溶质质量分数大于a溶质质量分数，B错误；升温到50时，a和b中均没有固体剩下，b一定是不饱和溶液，50时a溶解度大于b溶解度，故a也一定是不饱和溶液，C正确；30时，a、b溶解度相等，此时b溶液中固体全部溶解，则a溶液中固体也全部溶解，故a、b溶液溶质质量分数相等，D错误。,第51页,
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