水处理原理与工艺课件-化学处理法.ppt

单击以编辑母版标题样式,单击以编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 水处理方法概论,第二章 物理处理法工艺原理,第三章 化学处理法工艺原理,第四章 物理化学处理法工艺原理,第五章 生物处理法工艺原理,第六章 污水的深度处理技术,第七章,工业循环冷却水的水质处理与控制,1,第三章 化学处理法工艺原理,2,1、中和,化学处理法 多用在废水处理的预处理或深度处理中；在自来水的常规工艺中，主要涉及的是化学消毒工艺以及化学沉淀（石灰软化）。,3、氧化还原,2、化学沉淀,4、化学消毒,3,（1）在,废水排入受纳水体之前,，其pH指标超过排放标准，应采用中和处理，以减少对水生生物的影响；,（2）在,废水排入城市排水管道之前,，由于酸、碱对排水管道产生腐蚀作用，一般城市排水管道对排入工业废水的pH值都有明确的规定；,（3）在,废水需要进行化学或生物处理之前,，对于化学处理（如混凝、除磷等），要求废水pH值升高或降低到某一需要的最佳值。对于生物处理，废水的pH值通常应维持在6.58.5范围内，以保证处理构筑物内的微生物维持最佳活性。,1、中和,中和的目的：中和废水中过量的酸或碱以及调整废水的酸碱度，使中和后的废水呈中性或接近中性，以适宜下一步处理或外排的要求。,4,中和法是利用碱性药剂或酸性药剂将废水从酸性或碱性调整到中性附近的一类处理方法。,中和原理,中和处理发生的主要反应是酸与碱生成盐和水的,中和反应,。,酸性废水中常见的,酸性物质,有硫酸、硝酸、盐酸、氢氟酸、磷酸等无机酸及醋酸、甲酸、柠檬酸等有机酸，并常溶解有金属盐。,碱性废水中常见的,碱性物质,有苛性钠、碳酸钠、硫化钠及胺类等。,1.1 中和法概述,5,酸碱废水的来源,酸性废水：,化工厂、化纤厂、电镀厂、矿山、煤加工厂及金属酸洗车间等；,碱性废水：,印染厂、金属加工厂、炼油厂、造纸厂等。,当酸或碱废水的浓度很高时，如在3%5%以上时，应考虑回用和综合利用的可能性；当浓度不高，如小于3%时，才考虑中和处理。,6,中和方法的选择应考虑：,含酸或含碱废水所含酸类或碱类的性质、浓度、水量及其变化规律；,首先应考虑以废治废的原则，寻找能就地取材的酸性或碱性废料，并尽可能加以利用；,本地区中和药剂和滤料（如石灰石、白云石等）的供应情况；,接纳废水水体性质、城市下水道能容纳废水的条件，后续处理（如生物处理）对pH值的要求等。,8,（1）酸性废水中和处理采用的中和药剂：,石灰、石灰石、白云石、苏打、苛性钠等,；,（2）碱性废水中和处理采用的中和药剂：,盐酸和硫酸,。,（3）碱性中和剂的单位消耗量，参见下表1；,（4）酸性中和剂的单位消耗量，参见下表2。,中和药剂,9,表 1 碱性中和剂的单位消耗量,酸类名称,中和1g酸所需碱性物质的量/g,CaO,Ca(OH),2,CaCO,3,MgCO,3,CaCO,3,-MgCO,3,硫酸/H,2,SO,4,0.571,0.755,1.02,0.86,0.94,盐酸/HCl,0.77,1.01,1.37,1.15,1.29,硝酸/HNO,3,0.445,0.59,0.795,0.668,0.732,醋酸/HCH,3,COOH,0.466,0.616,0.83,0.695,10,表 2 酸性中和剂的单位消耗量,碱类名称,中和1g碱所需酸性物质的量/g,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,100%,98%,100%,98%,100%,98%,NaOH,1.22,1.24,0.91,2.53,1.37,2.42,KOH,0.88,0.90,0.65,1.80,1.13,1.74,Ca(OH),2,0.32,1.34,0.99,2.74,1.70,2.62,NH,3,2.88,2.93,2.12,5.90,3.71,5.70,11,选择中和药剂考虑的因素：,（1）反应速率,（2）污泥产量和处理方法,（3）加药和储存操作安全方便,（4）包括化学进料和存放设备的总费用,（5）副反应，包括盐的溶解、形成的水垢和产生的热,（6）过量加药效果,12,（1）当水质水量变化较小，或废水缓冲能力较大、后继构筑物对pH值要求范围较宽时，可在,集水井或管道、曲径混合槽内,进行连续流式混合反应；,（2）当水质水量变化不大，但为了使出水pH值更有保证，应当单独设置,连续流式中和池,；,（3）当水质水量变化较大而水量较小，或出水水质要求较高，废水中还含有其他杂质或重金属离子时，一般采取,间歇式中和池,。,中和设备,常用：集水井、混合槽、连续流中和池、间歇式中和池等,13,电石渣,白云石,（一）药剂中和法,1、投加药剂,常用的碱性中和剂有,石灰、电石渣和石灰石、白云石,，有时也可用,NaOH、Na,2,CO,3,。,投药量按化学反应计算或实验确定。,1.2 酸性废水的中和处理,14,最常采用的药剂是,石灰,，最常采用的方法是,石灰乳,法。由于氢氧化钙对废水杂质具有混凝作用，因此适用于含杂质多的酸性废水。,石灰不仅能够中和酸，同时还可以与废水中的金属盐类（如铁盐、铅盐、锌盐、铜盐等）生成沉淀。,因此，计算中和药剂的投量时，应增加与重金属化合产生沉淀的含量。,15,以石灰为主要药剂的反应：,采用石灰石中和硫酸时，会产生石膏。,16,中和药剂的投加量，可按化学反应式,估算（P168，式11-1）。,式中,G,a,总耗药量，kg/d；,Q,酸性废水量,m,3,/d；,c、c,废水中酸的浓度和酸性盐的浓度，kg/m,3,；,、,中和lkg酸和酸性盐所需的碱量，kg/kg；,K,不均匀系数；,中和剂的纯度，。,17,中和过程中形成的沉渣体积庞大，约占处理水体积的2，脱水麻烦，应及时清除，以防堵塞管道。一搬可采用沉淀池或气浮池进行分离。沉渣量（干基）可根据试验确定，也可按下式计算（,教材P169，式11-2）,：,GG,a,(Y十b)十Q(S-y-d),式中 G沉渣量，kg/d,Y消耗单位药剂产生的盐量，kg/kg，,b单位药剂中杂质含量，kg/kg；,Q酸性废水量，m,3,/d;,S 废水中悬浮物浓废，kg/m,3,；,y 中和后溶于废水中的盐量，kg/m,3,；,d中和后出水悬浮物浓度，kg/m,3,。,18,废水的预处理,中和药剂的制备与投配、,混合与反应,中和产物的分离,泥渣的处理与利用,2、工艺过程,19,3、投加石灰方式,干法,湿法,20,干投法：,废水量小时，一般干投，间歇处理,特点：设备简单，但反应速度慢、不彻底、投药量大、,石灰破碎、筛分等劳动强度大。,21,湿投法：,废水量中、大时，一般湿投，连续处理,特点：设备多，但反应迅速、彻底、投药量较小,22,23,消解槽的容积,（m,3,）计算（P170，式11-3）：,式中 V,0,一次配制的药剂量，m,3,；,容积系数，一般取25,石灰乳贮槽的容积,（m,3,）计算（P170，式11-4）：,式中 G,a,石灰消耗量，t/d；,n,每天搅拌的次数，人工搅拌按3次计算，机械搅拌按6次计算；,r石灰的容重，一般取0.91.1t/m,3,;,w,石灰乳质量分数，一般取510%。,24,管式反应器,带折流板的管式反应器,带搅拌的混合反应器,4、混合反应装置,25,仪器配置合理，实现了小型化。,带有多项功能的数字式pH调节仪,电磁式定量泵,小型中和装置,26,对于流量较大的废液常采用连续式处理系统，欲使其获得稳定可靠的中和效果，对于连续式系统，应采用多级式pH值自动控制系统。,5,、过程控制,27,药剂中和法是一种应用广泛的中和方法，此法可中和任何性质、任何浓度的酸性废水，废水中允许有较多的悬浮杂质，对水质水量波动适应性强，且中和药剂利用率高，中和过程易调节。,该法的,缺点,是劳动卫生条件差，操作管理复杂，制备溶液、投配药剂需要较多的机械设备。采用石灰质药剂时，其明显的缺点是质量难于保证，灰渣较多，沉渣体积大，且不易脱水。,5、适用范围及特点,28,（二）过滤中和法,1、碱性滤料,2、特点,石灰石,（CaCO,3,）,大理石（CaCO,3,）,白云石CaCO,3,MgCO,3,优点是操作管理简单，不影响环境卫生，允许费用低，劳动条件好，出水pH值较稳定，沉渣最少(只有废水体积的0.1)，缺点是需要控制进水的硫酸浓度。,滤料的选择与中和产物的溶解度有关。如果中和产物的溶解度很小，易在滤料表面形成不溶性的硬壳，阻止反应的进行。,29,3、适用范围,各种酸在中和后形成的盐具有不同的溶解度，其顺序大致为：,Ca(NO,3,),2,CaCl,2,MgSO,4,CaSO,4,CaCO,3,.MgCO,3,由此可见：中和处理硝酸、盐酸时，滤料选用石灰石、大理石或白云石都行；中和处理,碳酸时，不宜采用过滤中和法,；中和处理硫酸时，最好选用含镁的中和滤料（白云石）。,因此，过滤中和法,适用于处理不含其他杂质的盐酸废水、硝酸废水和浓度不大于23g/L的硫酸废水,等生成易溶盐的各种酸性废水。,30,4、中和滤池,普通中和滤池,升流式膨胀中和滤池,滚筒式中和滤池,滚筒式中和滤池,开流式膨胀中和滤池,31,32,一般是固定床重力式，有平流式和竖流式（升流式和降流式）两种。,普通中和滤池,由于滤速低（小于5m/h），滤料粒径大（35cm），当进水硫酸浓度较大时，极易在滤料表面结垢且不易冲掉，从而阻碍中和反应进程。这种滤池的中和效果较差。,33,废水从滤池的底部进入，由池顶流出，使滤料处于膨胀状态。,升流式膨胀中和滤池,34,将石灰石滤料置于,旋转着的滚筒,中，使酸性废水流经滚筒进行中和反应。装于滚筒中的滤料随滚筒一起转动，滤料之间产生激烈的摩擦碰撞，及时剥落由中和产物形成的覆盖层，从而加快反应速度。,滚筒式中和滤池,该法能处理,较高浓度的酸性废水（硫酸浓度可达33.5g/L），且滤料不必破碎到很小的粒径,，但构造复杂，动力费用高，设备噪声大，同时对耐腐蚀性能要求较高，故很少采用。,35,滚筒式中和滤池滚筒用钢板制成，内衬防腐层。筒为卧式，长度为直径的67倍。装料体积占筒体体积的一半，筒内壁设有挡板，带动滤料一起翻滚，使沉淀物外壳难以形成，并加快反应速度。为避免滤料流失，在滚简出水处设有穿孔板。,36,5、过滤中和法产物的处理,中和反应均产生CO,2,，CO,2,溶解于水即为碳酸，使得出水pH在5左右，通常,采用空气曝气和出水跌落自然曝气等方法,脱掉CO,2,，以提高pH.,37,（三）利用碱性废水和废渣的中和法,在同时存在酸性废水和碱性废水（废渣）的情况下，可以,以废治废,，互相中和。此法在可能的情况下,应优先考虑,，以节省处理费用与药剂消耗。,碱渣包括电石渣（含Ca(OH),2,）、碳酸钙渣等。,38,（四）利用天然水体及土壤中碱度的中和法,天然水体及土壤中的,重碳酸盐,可用来中和酸性废水，但必须持慎重态度，对其长远影响进行观察。,39,1.药剂中和法,（投酸：硫酸、,盐酸,、硝酸）,2.利用酸性废水及废气中和法,采用烟道气中和碱性废水，一般在喷淋塔等装置中进行，使废水处理与消烟除尘、气体的净化结合起来。,处理方法,碱性废水主要来源：粘胶厂、印染厂、炼油厂、造纸厂、金属加工厂等。,1.3 碱性废水的中和处理,40,烟道气中和法,41,烟道气中含有,CO,2,和SO,2,，溶于水中形成H,2,CO,3,、H,2,SO,3,，,可中和碱性废水。用烟道气中和的方法有两种，一是将碱性废水作为,湿式除尘器,的喷淋水，另一种是使烟道气通过碱性废水。,优点：处理效果良好；以废治废；经济,缺点：会使处理后的废水中悬浮物含量增加，硫化物和色度增加。,42,1.4.1 药剂中和：,（1）,合理投加,酸碱的量；,（2）污水水质水量变化较大时，应设,调节池,或自动调节加药量；,（3）工厂或车间污水,pH值波动较大,时，及时调整酸碱加药量；,（4）中和过程中产生的,沉渣,应及时分离去除，避免引起管道阻塞。,1.4 中和处理应注意的问题,43,1.4.2 过滤中和：,（1）处理硫酸污水时，滤料表面形成,不溶物硬壳,，阻碍中和反应进行，适当增加过滤速度，控制进水硫酸浓度；,（2）处理后水pH值低于正常水平，定期,补加滤料,；,（3）采用碳酸盐做滤料时，产生,CO,2,气体,吸附在滤料表面形成,气体薄膜,，阻碍反应进行，可以采取控制酸的浓度，加大过滤速度。,44,1）对于污废水的中和处理主要用于哪些 场合？选择中和试剂时需要考虑哪些标准？,2）比较药剂中和法和过滤中和法的优缺点。,3）药剂中和法中石灰投加的方式有哪几种？比较其优缺点。,4）过滤中和法处理酸性废水时，选择滤料的原则是什么？,5）有含盐酸废水量100m,3,/d，其中盐酸质量浓度为5g/L，用石灰石进行中和处理（石灰石有效成分50%），试求石灰石用量。,思考题与习题：,45,概念：,向废水中投入某种化学药剂，使之与废水中,溶解态的污染物,直接发生化学反应，形成,难溶盐沉淀,下来，从而降低水中溶解性污染物浓度的方法。,2、化学沉淀,适用范围：,去除废水中的重金属离子（如汞、镉、铅、锌、镍、铬等）,去除废水中的碱土金属离子（如钙、镁）,去除某些非金属（如砷、氟、硫、氰、硼等）,沉淀除磷（正磷酸盐）,工业给水处理中的石灰软化法,分类：,根据使用的沉淀剂的不同，常用的化学沉淀法主要有,氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、碳酸盐沉淀法和钡盐沉淀法,等。,46,从普通化学得知，水中的难溶盐类服从,溶度积原则,，即在一定温度下，在含有难溶盐M,m,N,n,（固体）的饱和溶液中，各种离子浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数K,sp,，记为L,M,m,Nn,：,上式对各种难溶盐都应成立。而,当M,n+,m,N,m-,n,L,MmNn,时，溶液呈过饱和，超过饱和那部分溶质将析出沉淀,，直到符合 L,MmNn,=M,n+,m,N,m-,n,时为止；如果M,n+,m,N,m-,n,L,MmNn,，溶液不饱和，难溶盐将还可以继续溶解，也直到符合L,MmNn,M,n+,m,N,m-,n,时为止。,2.1 基本原理,47,某种无机化合物的离子是否能采用化学沉淀法与废水分离，,主要取决于能否找到适宜的沉淀剂,。,对于金属离子M,n+,的化学沉淀处理，是否能产生M,m,N,n,沉淀，以及M,n+,的处理程度，,由,M,n+,m,N,m-,n,与溶度积的比较,来决定，与难溶盐的溶解度无关。,水中难溶盐的溶度积常数可参照化学手册。,48,采用,氢氧化物作沉淀剂,使工业废水中的许多重金属离子生成氢氧化物沉淀而得以去除，这种方法称作氢氧化物沉淀法。,氢氧化物沉淀,与pH值有很大的关系,，金属氢氧化物的生成条件和存在状态与溶液的pH值有直接关系（可参见教材,P180，表12-1,）。,此外，有些金属如 Zn、Pb、Cr、Al等的氢氧化物为,两性化合物,，如 pH值过高，它们会重新溶解。如：,2.2,氢氧化物沉淀法,49,氢氧化物沉淀法中的沉淀剂为,各种碱性药剂,，常用的有,石灰,、碳酸钠、苛性钠、石灰石、白云石等。,石灰沉淀法的优点,：去除污染物范围广（不仅可沉淀去除重金属，而且可沉淀去除砷、氟、磷等）、药剂来源广、价格低、操作简便、处理可靠且不产生二次污染。,实例：应用石灰沉淀法处理某有色金属冶炼厂的酸性含锌废水（详见教材,P180),50,工业废水中的许多重金属离子可以形成,硫化物沉淀,而得以去除。由于大多数金属硫化物的溶解度一般比其氢氧化物的要小得多，采用,硫化物可使重金属得到较完全的去除,。,硫化物沉淀法,常用的沉淀剂,有,硫化氢、硫化钠、硫氢化钠、硫化铵、硫化钾,等。,重金属离子的浓度和pH有关，随着pH值增加而降低。虽然硫化物法比氢氧化物法可更完全地去除重金属离子，但是由于它的,处理费用较高，硫化物沉淀困难,，常常需要投加凝聚剂以加强去除效果，因此，采用得并不广泛，有时仅作为氢氧化物沉淀法的补充方法使用。此外，在使用过程中还应注意避免造成硫化物的二次污染问题。,2.3,硫化物沉淀法,51,主要金属硫化物的难溶顺序如下：,Hg,+,Ag,+,As,3+,Cu,2+,Pb,2+,Cd,2+,Zn,2+,Fe,3+,注意：某些容易与重金属离子形成,可溶性络合物的离子,，会干扰金属的去除，应通过预处理除去。如,X,-,（卤离子）、CN,-,、SCN,-,等；另外，,S,2-,也能够与许多金属离子形成络阴离子，因此，必须控制沉淀剂S,2-,的浓度，不要过量太多。,52,2.4 碳酸盐,沉淀法,碱土金属（Ca、Mg等）和重金属（Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Cd、Pb、Hg、Bi等）的碳酸盐都难溶于水，所以可以用碳酸盐沉淀法去除。,对于不同的处理对象，碳酸盐沉淀法有三种不同的应用方式：,（1）,投加难溶碳酸盐,（如碳酸钙），利用沉淀转化原理，使废水中重金属离子（如Pb,2+,、Cd,2+,、Zn,2+,等）生成溶解度更小的碳酸盐沉淀析出；,（2）,投加可溶性碳酸盐,（如碳酸钠），使水中金属离子生成难溶碳酸盐而沉淀析出；,（3）,投加石灰,，与造成水中碳酸盐硬度的Ca(HCO,3,),2,和Mg(HCO,3,),2,，生成难溶的碳酸钙和氢氧化镁而沉淀析出，主要用于,工业给水的软化处理,。,53,应用实例：,含锌废水,：某些化工厂排出的废水中含锌离子，若不进行处理将污染环境。用,碳酸钠,与之反应，生成,碳酸锌沉淀,。沉渣用清水漂洗后，再经真空抽滤筒抽干，可以回收或回用生产。其化学反应如下：,含铜废水,：某些含铜工业废水也可以采用碳酸盐沉淀法回收，可用碳酸钠作沉淀剂。当,pH值在碱性条件下，生成不溶于水的碱式碳酸铜,。对于其沉淀下来的铜，一般还应进一步回收利用,。,54,含铅废水,：对于某些含铅工业废水利用,碳酸钠沉淀法,处理，,在pH值为6.48.7时,，出水的总铅含量为0.23.8mg/L，可溶性铅为0.1mg/L。对于其沉淀下来的废渣，应该送固体废物处理中心或在本单位进行无害化处理，以保证不对环境造成二次污染。,反应式为：,Pb,2+,+CO,3,2-,PbCO,3,55,2.5 钡盐,沉淀法,主要用于处理含,六价铬,的废水。,沉淀剂,：碳酸钡、氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡等。,以碳酸钡为例：,BaCO,3,+CrO,4,2-,BaCrO,4,+CO,3,2-,为了提高除铬效果，应投加,过量的碳酸钡,，反应时间应保持2530min。投加过量的碳酸钡会使出水中含有一定数量的残钡。在回用前可用石膏法去除：,CaSO,4,+Ba,2+,BaSO,4,+Ca,2+,56,2.6 卤化物,沉淀法,1）氯化物沉淀法,：氯化物中只有氯化银的溶解度最小，因此氯化物沉淀法主要用于,处理回收废水中的银,。含银废水主要来源于镀银和照相工艺。常用的处理工艺为：电解法氯化物沉淀法。,需要注意的是，镀银废水中含有氰，它会和银离子形成Ag(CN),2,-,络阴离子，对沉淀不利，需要预先除去。,2）氟化物沉淀法,：,投加石灰,，生成CaF,2,沉淀，可降低废水中的氟离子浓度。,57,2.7 化学沉淀法除磷,针对废水中正磷酸盐(PO,4,3-,)的沉淀剂,铁盐,：以,三氯化铁、硫酸亚铁,等铁盐为沉淀剂，生成磷酸盐沉淀，注意亚铁要先氧化成三价铁。钢铁企业的含铁酸洗废液可愿意作为铁盐沉淀剂用于城市污水化学法除P。,铝盐,：以,三氯化铝、硫酸铝,等为沉淀剂，生成磷酸铝沉淀；,钙盐,：以,石灰,为沉淀剂，生成磷酸钙沉淀。,化学沉淀除磷,只适用于去除正磷酸盐,，对于以聚磷酸盐和有机磷形式存在的磷，需先转化为正磷酸盐后才能用化学沉淀法去除。,58,1）试述硫化物沉淀法常用药剂、去除对象及特点，并剖析硫化物沉淀法去除Hg,2+,的基本原理。,2）举例说明可溶性络离子的生成对化学沉淀法处理效果的影响。,思考题：,59,利用废水中的污染物在化学反应过程中能被氧化或还原的性质，将它转变成无毒或微毒的，或易于从水中分离出来的新物质，从而将其从废水中除去的方法。,3、氧化还原,60,氧化还原的应用：,饮用水处理、特种工业水处理有少许应用,城市污水处理,中用得很少,工业废水处理和废水深度处理,中很重要，,高级处理研究得很多。,废水中的有机污染物,，如色、嗅、味、,COD,以及还原性无机离子（如,CN,-,、,Fe,2+,、,Mn,2+,等）都可以通过,氧化法去除,其危害；,水中的许多,金属离子,，如汞、铜、镉、银、金、六价铬、镍等都可,通过还原法去除,。,61,氧化还原的分类：,药剂法（药剂氧化、药剂还原）,电化学法（电解法）,光化学法,氧化法：,常温常压：,空气氧化、臭氧氧化、氯氧化、,Fenton,氧化、光氧化、光催化氧化、电解（阳极）；,高温高压,：湿式催化氧化、超临界氧化法等；,还原法,：,药剂还原如亚硫酸钠、硫酸亚铁等，金属还原、电解（阴极）。,62,3.1 氧化还原的基础,水中有机物 无害物或低害物、中间产物。,无机物：如硫化氢、氨的氧化,失去电子氧化,，失去电子的物质,还原剂,得到电子还原,，得到电子的物质,氧化剂,每个物质都有各自的氧化态和还原态。,氧化还原能力（失去或得到电子的能力）：,氧化还原电位,作为指标。,63,标准氧化还原电位E,0,以氢的电位值作为基准，氧化态和还原态的浓度为1.0M时所测的值。,E,0,越大，氧化性越大,，如：,64,当,物质浓度不为1.0M时可用能斯特方程计算：,EE,0,RT/nF ln 氧化态/还原态,R:气体常数；,T：绝对温度,F：法拉第常数；,n：反应中转移的电子,数,65,氧化还原的实质,（1）简单无机物的氧化还原电子转移,氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力，可通过标准电极电位来表示能力的强弱；,（,2,）有机物的氧化还原,原子周围的电子云密度发生变化,氧化,加氧或脱氢的反应,还原,加氢或脱氧的反应,凡是与强氧化剂作用而使有机物分解成简单的无机物如,CO,2,和,H,2,O,等的反应，可判断为氧化反应。,66,选择处理药剂或方法的原则：,处理效果好,，反应产物无毒无害，不需进行二次处理；,处理费用合理,，所需药剂与材料易得；,操作特性好,，在常温和较宽的,pH,值范围内具有较快的反应速度；,与前后处理工序的目标一致,，搭配方便。,从理论上说，按照氧化还原电势序列，每种物质都可相对地成为另一种物质的氧化剂或还原剂，但在水处理工程中，应当考虑下列因素来选择适宜的氧化剂或还原剂。,67,2）反应物的浓度,3）温度,1）反应剂和还原剂的本性；,5）溶液的PH值,4）催化剂及某些不纯物的存在,影响处理能力的动力学因素,68,常用氧化剂,空气、臭氧、氯气、次氯酸钠及漂白粉,常用还原剂,硫酸亚铁、亚硫酸氢钠、硼氢化钠、水合肼及铁屑等,氧化剂、还原剂,69,（1）应用条件,（2）适用范围,（3）反应设备,用,O,2,进行氧化反应，在常温、常压、无催化剂时，空气氧化法（曝气法）所需反应时间很长，使其,应用受到限制，如加高温、高压、r射线辐照等，氧化反应速度将大大加快。,主要用于,含硫(),（S,2-,、HS,-,、H,2,S）,废水处理,，来自于石油炼制厂、石油化工厂、皮革厂、制药厂等；此外，也用于,地下水氧化除Fe,2+,、Mn,2+,。,可在各密封塔体（空塔、板式塔、填料塔等）中进行。,“曝气-过滤除铁除锰”可在曝气塔、滤池中进行。,3.2 空气（及纯氧）氧化法,70,向废水中注入空气和蒸汽（加热），硫化物转化为无毒的,硫代硫酸盐或硫酸盐,。,2HS,+2O,2,S,2,O,3,2,+H,2,O,；,2S,2,+2O,2,+H,2,O,S,2,O,3,2,+2OH,；,S,2,O,3,2,+2O,2,+2OH,-,2SO,4,2,+H,2,O,含硫(),（S,2-,、HS,-,、H,2,S）,废水处理,参见各种硫的标准电极电位（P184），在酸性溶液中，各电对具有较弱的氧化能力；而在碱性溶液中，各电对具有较强的还原能力。所以，,利用分子氧氧化硫化物，以碱性条件较好。,71,氧化脱硫塔,分四段，段高3m；废水在塔内的停留时间为1.52.5h，空气用量为理论用量的23倍，气水体积比不小于15。为加速反应，塔内反应温度采用8090，脱硫效率达98.3%，处理费用0.9元/m,3,。据试验，若温度为64脱硫效率为94.3%。,反应设备（图13-1）,72,空气氧化除铁和锰,地下水中往往含有溶解性的Fe,2+,和Mn,2+,离子，可通过曝气，利用空气中的氧将其分别,氧化成Fe(OH),3,和MnO,2,沉淀物,，从而加以去除。,为提高去除效果，开发了,曝气-过滤除铁除锰工艺,，先将含铁、锰的地下水强烈曝气，尽量地除去CO,2,，提高pH值，再流入装有天然锰砂或石英砂的过滤器，进行接触氧化。,73,3.3 臭氧氧化法,臭氧是氧的一种同素异形体，常温常压下是一种具有鱼腥味的淡紫色气体，具有特殊臭味。比氧重1.5倍。,在水处理中，臭氧主要用于,消毒、饮用水净化,（微污染水的深度处理）,与工业废水的氧化处理。,在理想的反应条件下，臭氧可以把水溶液中大多数,单质和化合物,氧化到其最高氧化态，对水中,有机物,有强烈的氧化降解作用，还有强烈的,消毒杀菌,作用。,74,3.3.1 臭氧的特性,（1）不稳定性,：臭氧不稳定，常温下,易自行分解成氧气,并放出热量，因此臭氧浓度在25%以上时容易发生爆炸，但一般臭氧化空气中的臭氧浓度不超过10%，因此，不会有爆炸的危险。,臭氧在水中的分解速率比在空气中快得多，且,温度和pH值越高，分解越快,；MnO,2,、PbO,2,、Pt等,催化剂,的存在或经,紫外辐射都会加速臭氧分解,。,因此，臭氧不易储存，在实际应用时要边生产边应用。,75,3.3.1 臭氧的特性,（2）溶解性,：臭氧在水中的溶解度要比在纯氧中高10倍，比在空气中高25倍。溶解度取决于温度和气相分压，符合亨利定律。,工业生产中以空气为原料制得的臭氧化空气中，臭氧,只占0.6%1.2%（体积比），因此，当水温为25时，将臭氧化空气注入水中，臭氧的溶解度为37mg/L。,76,3.3.1 臭氧的特性,（3）氧化性,：,臭氧是一种强氧化剂,O,3,+H,2,O+e HO-+O,2,1.24V,或O,3,+H,+e H,2,O+O,2,2.07V,77,臭氧的,氧化还原电势与pH有关,，在酸性溶液中，E,0,=2.07V，其氧化性略次于氟，在碱性溶液中，E,0,=1.24V，氧化能力略低于氯。,臭氧能与除金、铂外的所有金属发生反应，能氧化许多有机物，极易,与=SH、=S、=NH,2,、=NH、=OH（酚）和=CHO等反应,，对于脂肪族化合物几乎没有效果。,其对有机物的氧化顺序为：,链烯烃胺酚多环芳香烃醇醛链烷烃。,78,3.3.1 臭氧的特性,（4）毒性和腐蚀性,：,高浓度臭氧是有毒气体，对眼及呼吸器官具有强烈的刺激作用。有毒气体工作场所规定的最大允许浓度为0.1mg/L。,臭氧还具有强腐蚀性，对与之接触的容器管路等要采用防腐材料，如用不锈钢、塑料或玻璃钢等。,79,（1）制备臭氧的方法,产生臭氧的方法很多，有,电解法、化学法、高能射线辐射法、无声放电法,等。目前在工业上常用干燥空气或氧气经,无声放电,制取。,3.3.2 臭氧的制备,80,无声放电法：,在一个内壁涂石墨的玻璃管外，套一个不锈钢管，将高压交流电加在石墨层和不锈钢管之间（间隙13mm），形成放电电场。当氧气或空气通过放电间隙时，在高速电子流的轰击下，一部分氧原子转变为臭氧。,当以空气为原料时，生成的臭氧化空气中的臭氧含量一般为0.61.2%；当以纯氧为原料时，臭氧化空气中臭氧含量增加1倍。,81,（2）常用的臭氧发生器,1）管式臭氧发生器,2）板式臭氧发生器（微孔扩散板式反应器）,3）金属格网式臭氧发生器,82,管式臭氧发生器,83,管式臭氧发生器,84,板式臭氧发生器,85,（1）接触反应器的选择,水的臭氧处理在,接触反应器,内进行。臭氧加入水中，水为吸收剂，臭氧为吸收质，在气液两相进行传质，同时发生臭氧氧化反应。,接触反应器的作用有两个：,促进气、水扩散混合,；,使气、水充分接触，迅速反应,。,3.3.3 臭氧接触反应器,86,（1）接触反应器的选择,因此，应根据臭氧分子,在水中的扩散速率和与污染物的反应速率,来选择接触反应器的型式。,1）当扩散速率较大，,反应速率为速率控制步骤时,，臭氧接触反应器应有利于反应的充分进行,多孔扩散板反应器、塔板式反应器,（污染物有表面活性剂、焦油、氨氮等）；,2）当反应速率较大，,扩散速率为控速步骤时,，臭氧接触反应器应有利于臭氧的加速扩散,静态混合器,（污染物有酚、氰、亲水性染料、铁、锰、细菌等）,87,（2）多孔扩散式反应器,有穿孔管、穿孔板、微孔滤板等,88,（3）静态混合器,又称管式混合器，是在一根管子内安装许多螺旋桨叶片，相邻两片螺旋桨叶片有着相反的方向，水流在旋转分割运行中与臭氧接触而产生许多微小漩涡，使气水充分混合。,89,（4）尾气处理,从臭氧接触反应器排出的尾气中残存臭氧体积分数一般为（5003000）10,-6,，应对这部分尾气进行妥善处理，以防止对大气环境的污染。,常用的处理方法有：,活性炭吸附法：,活性炭固定床，适用于低浓度臭氧,药剂法,：采用亚铁盐、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等还原，或者采用氢氧化钠分解；,燃烧法,：加热温度大于,270,90,由于臭氧具有很强的氧化性，可分解一般氧化剂难于破坏的有机物，而且,反应速度快；出水无嗅无味，不产生污泥；原料(空气)来源广,，制备臭氧的电和空气不需储存和运输，因此臭氧氧化法在水处理中是很有前途的。,目前，主要,用于消毒杀菌、饮用水净化和工业废水的氧化处理,。,3.3.4 臭氧在水处理中的应用,91,1)氧化有机物,氧化许多有机物，脱色，除味，杀菌，除藻等，氧化能力强。用于印染废水处理、含氰废水处理、含酚废水处理等。,改善一些难降解有机物的可生化性。,92,2)作为消毒剂使用,93,（1）氯系氧化剂,（2）氯氧化法的应用,氯类氧化剂包括,气态氯、液态氯、次氯酸钠、次氯酸钙、二氧化氯,等。氯气既可用作,消毒剂,，能杀灭细菌、有害生物、消除有毒物质的毒性。同时也可以,氧化污染物,，广泛用于废水处理。,1）碱性氯化法处理含氰废水,2）氯化法除酚，最后被氧化为CO,2,和H,2,O,3）氯化法脱色、除臭杀藻,3.4 氯氧化法,94,氯在水中瞬间水解：,Cl,2,H,2,O,HOCl HCl,HOCl,H,+,+O C l,-,pH9时，OCl,-,接近100,O C l,-,的标准氧化还原电位1.2V，氯的标准氧化还原电位为1.359V，两者均具有较强的氧化能力,。,95,含氰废水处理,氰的毒性与其结合状态有关。一般游离CN,毒性大，络合离子形态毒性小。,氯氧化氰化物分两阶段进行：,第一阶段（局部氧化法）：,CN,OCl,H,2,O CNCl（有毒）2OH,该式在任何,pH下,反应都很快。但生成的,挥发性物质CNCl剧毒，毒性和HCN差不多。在酸性下稳定。需进一步分解。,CNCl 2OH,CNO,Cl,H,2,O,该反应需pH控制在1011，生成的 CNO,（氰酸根）毒性较小，反应时间：1015min，pH9.5,时，反应不完全。,96,第二阶段（完全氧化法）：,CNO,毒性小，但易水解生成NH,3,，应彻底处理。,2CNO,-,+3OCl,-,+H,2,O N,2,+3Cl,-,+2HCO,3,CNO,-,+2H,+,+H,2,O NH,4,+,+CO,2,CNO,-,氧化成NH,3,(酸性条件)或N,2,(pH88.5)。考虑重金属氢氧化物的沉淀去除，可控制pH在7.58，时间30min。,97,含酚废水处理,利用液氯或漂白粉氧化酚，所用氯量必须过量数倍（一般10倍左右），否则投氯量不够，酚氧化不充分，会生成具有强烈臭味的,氯酚,。,当氯化过程在碱性条件下进行时，也会产生氯酚。,如采用ClO,2,处理，则可能使酚全部分解，而无氯酚味，但费用较氯昂贵。,98,（1）概述,废水处理的新技术，可以解决有毒害但无法生物降解的物质。,光化学反应,是指在光的作用进行的化学反应，利用光化学反应降解污染物，又称之为,光降解,。光降解反应包括,无催化剂,和,有催化剂,的两种，前者称为,光化学氧化,，后者称为,光催化氧化,。,3.5 光化学氧化法,99,（2）光化学氧化,通过氧化剂（如O,3,、H,2,O,2,等）在,光辐射,下产生强氧化能力的,羟基自由基HO,.,而进行的。,羟基自由基的氧化性很强，其标准氧化还原电位为2.85V，在常见的氧化剂中仅次于氟（3.06V）。,羟基自由基具有较高的电负性，因此能够,有选择地,与废水中的污染物发生反应；,羟基自由基是高级氧化过程的中间产物，作为引发剂诱发后面的链反应，对,难降解有机物质,特别适用；,羟基自由基氧化反应,条件温和,，容易得到应用。,100,（2）光化学氧化,光化学氧化技术与其他氧化方法相比，反应过程产生大量的羟基自由基，,对有机物的降解速率快，而且对许多难降解有机物的矿化效果好,；光氧化的,反应条件对温度、压力没有特别要求,；作为生物处理技术的前处理，可以大大提高难生物降解废水的可生化性。,UV-H,2,O,2,反应：,UV-O,3,反应；,UV-O,3,-H,2,O,2,反应,UV-US,（超声）反应；,光化学氧化系统：重点集中在,光源的选取、光学材料的应用以及光化学反应器结构的改进,三个方面。,101,（3）均相光催化氧化,均相光催化氧化主要指,UV-Fenton,氧化，以,Fe,2+,或,Fe,3+,及,H,2,O,2,为介质，,通过光,-Fenton,反应产生,HO,.,对污染物进行氧化。,优点：可降低,Fe,2+,的用量，保持,H,2,O,2,较高的利用率，紫外光和,Fe,2+,对,H,2,O,2,催化分解存在着协同效应；可以使有机物矿化程度更充分，因为,Fe,3+,与有机物降解过程的中间产物形成的络合物是光活性物质，可在紫外光作用下迅速还原为,Fe,2+,。,102,（4）非均相光催化氧化,非均相光催化氧化主要指在体系中投加,光敏半导体材料如,TiO,2,、,ZnO,等作为催化剂,，使其在光的照射下激发产生电子,-,空穴对，吸附在催化剂上的溶解氧,/,水分子与电子,-,空穴对作用，产生,HO,.,等氧化性强的自由基,对污染物进行氧化。,与均相系统相比，非均相的优点：,不需要消耗如,H,2,O,2,和,O,3,这样的氧化剂；,光催化剂在反应过程中不被消耗；,自然光，即太阳能直接被加以利用。,103,湿式氧化法,（WAO）是在高温高压下，利用空气将废水中的有机物氧化成CO,2,和水,，从而达到去除污染物的目的。,与常规氧化方法相比，湿式氧化法具有适用范围广、处理效率高、二次污染低、氧化速率快、装置占地小、可回收能量等优点。,3.6 湿式氧化与催化湿式氧化法,104,湿式氧化,主要用于各类高浓度废水及污泥处理,，尤其是毒性大、难以用生化方法处理的农药废水、染料废水、制药废水、造纸黑液以及城市污泥及垃圾渗滤液等，也用于,还原性无机物如,CN,-,、,SCN,-,、,S,2-,和,放射性废物,的处理。,湿式氧化的局限性：,要求在高温高压下进行，其中间产物往往为无机酸，故要求设备能耐高温、高压，并耐腐蚀，因此费用较高；,适用于高浓度小流量的废水处理，对低浓度大流量的废水则很不经济；,即使在高温高压条件下，对某些有机物如多氯联苯等仍难以做到完全氧化。,105,（1）催化湿式氧,化（CWAO）,在传统的湿式氧化处理工艺中加入,适宜的催化剂,以,降低反应所需的温度和压力,，并提高氧化分解能力，缩短时间，防止设备的腐蚀并降低成本。,目前应用于湿式氧化的催化剂主要包括过渡金属及其氧化物、复合氧化物和盐类，催化剂也分为均相催化剂和非均相催化剂两类。,106,（2）超临界水氧化,（SCWO）,为彻底去除一些湿式氧化难以去除的有机物，将反应温度和压力进一步提高至水的临界点以上，利用超临界水的良好特性来加速反应进程。,超临界水是一种超临界流体。,107,性质,一般水,超临界水,密度,介电常数,粘度系数,对有机物溶解性,对盐的溶解性,对氧气的溶解性,1,高,大,低,高,低,0.3,低（相当于一般有机溶剂）,小,高,低,高,超临界水的