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,第,1,课时乙醇,第,3,章,第,3,节饮食中有机化合物,1/39,学习目标定位,1.,会写乙醇分子式、结构式、结构简式，知道官能团概念，知道乙醇官能团是,OH,。,2.,知道乙醇中,OH,上氢能够被金属置换，会书写相关反应化学方程式。,3.,知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中断键和成键情况，会写相关反应化学方程式。,2/39,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,3/39,新知导学,4/39,1.,经测定，乙醇分子式为,C,2,H,6,O,，依据所学化学键知识讨论，符合该分子式有机物有几个可能结构？,一、乙醇与金属钠反应,答案,答案,5/39,2.,乙醇与钠反应试验探究,试验操作,向盛有少许无水乙醇试管中加入一粒擦干煤油金属钠，在试管口快速塞上配有医用注射针头单孔塞，检验放出气体纯度后，点燃，并把一干燥小烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁出现液滴后，快速倒转烧杯，向烧杯中加入少许澄清石灰水，观察有没有浑浊,试验现象,钠粒位于乙醇 部，有 产生。点燃气体，火焰呈_,色，干燥烧杯上有 ，澄清石灰水 浑浊,淡蓝,无色气体,下,液珠,不变,6/39,问题讨论：,(1),钠与乙醇反应生成什么气体？,答案,氢气,答案,7/39,(2),金属钠可保留在煤油中，金属钠与乙醇反应放出气体，据此分析判断哪种结构是乙醇结构？,答案,金属钠可保留在煤油中，说明金属钠不能置换出与碳原子直接相连接氢原子。,金属钠能与乙醇反应放出气体，说明乙醇结构是,而不是,。,答案,8/39,(3),乙醇与钠反应化学方程式为,_,_,。,(4),比较金属钠分别与水、乙醇反应现象有什么不一样？,答案,钠与水反应时，浮在水面上，熔化成闪亮小球，有,“,嘶嘶,”,响声，反应猛烈；钠与乙醇反应时，沉于乙醇底部、不熔化成闪亮小球、无响声，反应迟缓。,2CH,3,CH,2,OH,2Na,2CH,3,CH,2,ONa,H,2,9/39,归纳总结,1.,乙醇分子组成与结构,CH,3,CH,2,OH,或,C,2,H,5,OH,OH,C,2,H,6,O,相关视频,10/39,2.,乙醇分子中羟基上氢原子不如水分子中氢原子活泼，乙醇与钠反应不如水猛烈。,(1),乙醇与,Na,反应定量关系：,C,2,H,5,OH,Na,H,2,。,(2),其它活泼金属如,K,、,Mg,、,Al,等也能置换出乙醇,OH,上,H,原子。,11/39,解析,乙醇在水溶液中既不能电离出,H,，也不能电离出,OH,；乙醇是非电解质，水溶液为中性，乙醇分子中羟基上氢原子比烃基上氢原子活泼；羟基上氢原子可被钠置换出来，标准情况下，,1 mol,乙醇可与足量,Na,反应生成,11.2 L H,2,。,1.,以下关于乙醇说法正确是,A.,乙醇在水溶液中能电离出少许,H,，所以乙醇是电解质,B.,乙醇结构中有,OH,，所以乙醇显碱性,C.,乙醇分子中只有羟基上氢原子可被钠置换出来,D.,常温下，,1 mol,乙醇可与足量,Na,反应生成,11.2 L H,2,答案,解析,易错警示,活学活用,12/39,易错警示,Na,与乙醇反应属于置换反应。,13/39,2.,饱和一元醇通式为,C,n,H,2,n,1,OH,4.6 g,某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到,1.12 L(,标准情况,),氢气。则该饱和一元醇分子式为,A.CH,3,OH B.C,2,H,5,OH,C.C,3,H,7,OH D.C,4,H,9,OH,答案,解析,方法规律,14/39,解析,该反应百分比关系：,2 mol,饱和一元醇与足量钠反应可得,1 mol H,2,。,设该饱和一元醇摩尔质量为,M,。,2C,n,H,2,n,1,OH,2Na,2C,n,H,2,n,1,ONa,H,2,2,M,22.4 L,4.6 g,1.12 L,解得：,M,46 gmol,1,。该饱和一元醇相对分子质量为,46,，由该饱和一元醇通式,C,n,H,2,n,1,OH,，得等式：,12,n,2,n,1,16,1,46,，,n,2,。故该醇为,C,2,H,5,OH,。,方法规律,15/39,方法规律,醇与,Na,反应定量关系为,2ROH,2Na,H,2,。,16/39,1.,乙醇燃烧,化学方程式：,_,；,现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时,大量热。,2.,乙醇催化氧化,二、乙醇氧化反应,C,2,H,5,OH,3O,2,2CO,2,3H,2,O,试验,操作,向试管里加入约2 mL乙醇，取一根光洁铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上烧红，然后快速伸入乙醇中，观察铜丝改变，重复几次，小心地闻试管中液体产生气味,放出,17/39,试验,现象,在每次操作过程中，铜丝先由 变 ，插入乙醇后又变 ；重复几次后，液体散发出,试验,结论,乙醇在加热和有催化剂(如Cu或Ag)存在条件下，被氧化生成了 ，化学方程式为_,_,2CH,3,CH,2,OH,O,2,2CH,3,CHO,2H,2,O,红,黑,红,有刺激性气味气体,乙醛,18/39,3.,乙醇与强氧化剂反应,橙色酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应能够用来检验司机是否酒后驾车；乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。,19/39,乙醇催化氧化实质,归纳总结,铜丝表面电红变黑,2Cu+O,2,2CuO,CH,3,CHO+Cu+H,2,O,铜丝表面由黑变红,20/39,尤其提醒,等物质量乙醇和乙烯完全燃烧时，耗,O,2,量相同，,C,2,H,5,OH,能够看成,C,2,H,4,H,2,O,。,21/39,解析,Cu,CuO,质量增加，与,不反应，其质量大于,m,g,；与盐酸、稀,HNO,3,反应分别生成,CuCl,2,、,Cu(NO,3,),2,，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。,3.,硬质试管中铜网质量为,m,g,，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，快速投放到以下溶液中：,澄清石灰水；,盐酸；,乙醇；,稀,HNO,3,。重复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则：,(1),质量大于,m,g,有,_,。,(2),质量等于,m,g,有,_,。,(3),质量小于,m,g,有,_,。,答案,解析,规律总结,活学活用,22/39,规律总结,(1),符合,RCH,2,OH,醇均能被催化氧化为,RCHO,，若醇分子中与羟基相连碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。,(2),利用乙醇催化氧化反应，可除去铜丝表面,CuO,，且铜质量不降低。,23/39,4.,乙醇分子中各化学键以下列图所表示，以下关于乙醇分子在各种反应中止裂键说法不正确是,A.,和金属钠反应时键,断裂,B.,在铜催化共热下与,O,2,反应时断裂,和,C.,在空气中完全燃烧时断裂,D.,乙醇是电解质，在水中键,断裂电离出氢离子,答案,解析,规律总结,24/39,解析,乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中,OH,键断裂，,A,项正确；,乙醇催化氧化成乙醛时，断裂,和,化学键，,B,项正确；,乙醇完全燃烧时，化学键,全部断裂，,C,项正确；,乙醇是非电解质，在水中键,不停裂，不能电离出氢离子。,规律总结,25/39,规律总结,羟基决定了乙醇化学性质。,26/39,学习小结,27/39,达标检测,28/39,1.,以下试剂中，能用于检验酒精中是否含有水是,A.CuSO,4,5H,2,O B.,无水,CuSO,4,C.,浓,H,2,SO,4,D.Na,1,2,3,4,5,解析,利用,CuSO,4,(,白,),5H,2,O=CuSO,4,5H,2,O(,蓝,),检验酒精中是否含有水。,答案,解析,6,29/39,2.,以下关于乙醇物理性质应用中不正确是,A.,因为乙醇密度比水小，所以乙醇中水能够经过分液方法除去,B.,因为乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药有,效成份,C.,因为乙醇能够以任意百分比与水互溶，所以酒厂能够勾兑各种浓度酒,D.,从化学学科角度看，俗语,“,酒香不怕巷子深,”,中包含乙醇轻易挥发,性质,1,2,3,4,5,解析,乙醇密度比水小，但可与水以任意百分比互溶，故除去乙醇中水不能用分液方法，应加入生石灰，然后蒸馏。,答案,解析,6,30/39,3.,向装有乙醇烧杯中投入一小块金属钠，以下对试验现象描述中正确是,A.,钠块沉在乙醇液面下面,B.,钠熔化成小球,C.,钠块在乙醇液面上游动,D.,向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析,钠,醇,，故钠沉在乙醇液面下面；钠熔点高于乙醇沸点，故钠不熔化；烧杯中无,OH,产生，故酚酞不变红色。,31/39,4.,以下说法不正确是,A.,体积分数为,75%,乙醇水溶液，可用于杀菌、消毒,B.1 mol,乙醇与足量,Na,反应生成,mol H,2,C.,苯中含有少许乙醇，加水可除去乙醇,D.,用乙醇作萃取剂能够将碘从碘水中萃取出来,1,2,3,4,5,解析,乙醇和水互溶，不能将碘从碘水中萃取出来,。,答案,解析,6,32/39,5.,制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入某物质，并加热蒸馏，该物质是,A.,无水硫酸铜,B.,浓硫酸,C.,新制生石灰,D.,碳酸钙,1,2,3,4,5,答案,6,33/39,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.,某校化学研究性学习小组同学拟利用如图所表示装置，经过试验来确定乙醇,(C,2,H,6,O),分子结构。回答以下问题：,(1),依据有机结构理论：乙醇分子结构除了,外，还可能是,(,用结构式表示,),_,。,34/39,1,2,3,4,5,6,解析,依据有机物结构中碳必须形成四个键、氧形成两个键、氢形成一个键，可得到乙醇分子另一个可能结构。,35/39,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(2),甲同学经过试验得到以下数据：,依据上述数据可推断乙醇结构式为,_,，理由是,_,_,。,乙醇物质量,氢气体积(标准情况),0.10 mol,1.12 L,n,(H,2,),2,1,，说明乙醇分子中只有一个氢原子可被置换,n,(C,2,H,6,O),解析,由甲同学试验数据可知，参加反应乙醇与生成氢气物质量之比为,2,1,，说明乙醇分子中只有一个氢原子参加反应，即乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子位置不一样，故知乙醇分子中有一个,OH,。,36/39,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(3),乙同学准确称量,4.6 g,乙醇，用此装置进行屡次试验，结果测得生成气体体积总是比甲同学少,(,相同条件下,),，他认为是乙醇中含有少许水造成，这种观点正确吗？,_(,填,“,正确,”,或,“,不正确,”,),，请说明理由,_,。,解析,乙同学认为样品中含少许水是错误，因为,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,，且质量相同乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得氢气更多，应大于,1.12 L,。,质量相同乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得氢气更多,不正确,37/39,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(4),丙同学认为该试验成功关键是,装置气密性良好；,称量乙醇要准确且纯净；,钠要足量；,广口瓶中要充满水；,读取量筒中液体体积前，要设法使广口瓶与量筒内液面处于同一水平线上且平视刻度；,从漏斗中缓缓加入无水乙醇。其中无须要是,_,，理由是,_,_,。,解析,广口瓶中不需充满水，因为气体体积是经过测量排入量筒中水体积来确定。,因,V,(H,2,),V,(,排水,),，气体,体积大小与广口瓶是否充满水无关,38/39,本课结束,39/39,
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