离子反应 (2).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节离子反应,第,1,课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,学习目标,核心素养建构,1.,能够理解电解质、非电解质的概念。,2.,熟悉常见的电解质、非电解质。,3.,能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。,一、电解质,知,识,梳,理,电解质,非电解质,概念,在,_,或,熔融状态下能够导电的化合物,在水溶液里和熔融状态下都不导电,的,_,实例,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠,酒精、蔗糖,水溶液里,化合物,【自主思考】,1.,(1)NaCl,溶液能导电，,NaCl,溶液是电解质吗？,(2),纯,H,2,SO,4,在熔融状态时不导电，,H,2,SO,4,是非电解质吗？,提示,(1)NaCl,溶液是混合物，不是电解质。,(2)H,2,SO,4,在水溶液中能导电，,H,2,SO,4,是电解质。,二、电解质的电离,1,.,概念：,电解质在水溶液中或熔融状态下离解成,_,的过程。,2,.,表示方法,电离方程式,(1),酸的电离,(,如,H,2,SO,4,),：,_,。,(2),碱的电离,(,如,NaOH),：,_,。,(3),盐的电离,(,如,CuSO,4,),：,_,。,自由移动离子,NaOH=Na,OH,【自主思考】,2.,凡是能电离出,H,的物质一定是酸吗？,全部是氢离子,(H,),全部是氢氧根离子,(OH,),1.,判断正误，正确的打,“,”,，错误的打,“”,。,(1),铁丝、,NaCl,溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。,(,),(2),液态,H,2,SO,4,、固态,NaCl,均不导电，所以,H,2,SO,4,、,NaCl,均不是电解质。,(,),(3)NH,3,、,CO,2,的水溶液均能导电，所以,NH,3,、,CO,2,均是电解质。,(,),(4),蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。,(,),(5),硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。,(,),(6)NaCl,晶体不能导电，是由于其中不含离子。,(,),(7),电解质发生电离，需要通电后才能进行。,(,),(8)NaHSO,4,在水中能电离出,H,，故,NaHSO,4,属于酸。,(,),效,果,自,测,解析,(1),单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。,(2),电解质不一定在任何状态下都导电，,H,2,SO,4,在水溶液中能导电，故,H,2,SO,4,是电解质，,NaCl,溶于水和熔融状态都能导电，故,NaCl,是电解质。,(3)NH,3,、,CO,2,的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,电离的结果。,(5)BaSO,4,熔融时能导电，,BaSO,4,属于电解质。,(6)NaCl,晶体中含有,Na,、,Cl,，,NaCl,晶体不导电的原因是,Na,、,Cl,不能自由移动。,(7),电解质电离的条件是溶于水或熔融，而不是通电。,(8),在水溶液中电离出的阳离子全部是,H,的化合物是酸，,NaHSO,4,电离出的阳离子有,H,和,Na,，故,NaHSO,4,不是酸而是酸式盐。,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),2.,下列物质中，能够导电的电解质是,(,),A.,铝丝,B.,熔融的,MgCl,2,C.NaCl,溶液,D.,蔗糖,答案,B,解析,注意阴阳离子所带的电荷数及阴阳离子前面的化学计量数。,4.,现有以下物质：,氮气,液态,CO,2,氯化氢气体,铜片,硫酸钡晶体,蔗糖,酒精,熔化的,KNO,3,NaOH,溶液，请回答下列问题,(,填序号,),：,(1),以上物质能导电的是,_,。,(2),以上物质中属于电解质的是,_,。,(3),电离方程式为,_,，,_,。,探究一、电解质的理解,【探究讨论】,1.,SO,3,水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？,提示,都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。,SO,3,与水反应生成,H,2,SO,4,导电，而不是,SO,3,自身电离而导电。,2.,BaSO,4,、,AgCl,、,CaCO,3,难溶于水，它们是电解质吗？,提示,BaSO,4,、,AgCl,、,CaCO,3,都属于盐，为电解质。,3.,纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？,提示,不正确。因为硫酸溶于水能导电，,H,2,SO,4,为电解质。,【点拨提升】,1,.,判断物质是否为电解质的方法,2,.,理解电解质和非电解质时要注意的四个,“,不一定,”,(1),不是电解质的物质不一定是非电解质,电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,(2),电解质不一定同时具备以下两个条件,在水溶液里能导电；,在熔融状态下能导电。,化合物只要具备其中一个条件即为电解质，如,HCl,在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以,HCl,也属于电解质。,(3),导电的物质不一定是电解质,Fe,、,Cu,等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；,稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说,HCl,是电解质，因为稀盐酸是混合物。,(4),不导电的物质不一定不是电解质,BaSO,4,、,CaCO,3,等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。,【典题例证,1,】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是,(,),A.,“,或,”,字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了,B.,“,能够导电,”,是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电,C.,“,化合物,”,指明了该物质不能是单质，更不能是混合物,D.,像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了,解析,D,项错误，能否导电与溶解性强弱无关。,答案,D,【学以致用,1,】下面关于电解质的叙述中错误的是,(,),A.,在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质,B.,电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴,C.,电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质,D.,纯水的导电性很差，但水也是电解质,解析,在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，,A,、,B,正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，,C,错误；水是电解质，,D,正确。,答案,C,探究二、电解质的电离与电解质导电,【探究讨论】,1.,电解质只有在水中才能发生电离吗？,提示,不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离，二者具备其一即可。,2.,电解质在通电时发生电离而导电，对吗？,提示,不对。电解质电离是电解质导电的前提条件。,【点拨提升】,1,.,电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电,(1),强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。,(2),酸在固态或液态,(,熔融状态,),时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态,HCl,、,H,2,SO,4,等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。,2,.,电解质溶液的导电能力,电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。,核心提示,电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电离。,【典题例证,2,】下列关于溶液的导电性的叙述正确的是,(,双选,)(,),A.,硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质,B.,固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质,C.,氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质,D.SO,2,溶于水能导电，所以,SO,2,是电解质,解析,A,项错误，因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但硝酸钾是电解质；,B,项正确，固态氯化钾不导电是因为,K,和,Cl,不能自由移动，当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电，所以是电解质；,C,项正确，氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质；,D,项错误，,SO,2,的水溶液能导电，是因为,SO,2,与水反应生成了,H,2,SO,3,，,H,2,SO,3,能导电，是电解质，,SO,2,是非电解质。,答案,BC,【学以致用,2,】下列说法错误的是,(,),答案,C,1.,酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是,(,),A.,酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐,B.,电离时生成的阴离子全部是,OH,的化合物才可能是碱,C.,电离时生成的阳离子全部是,H,的化合物才可能是酸,D.,只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐,解析,A,项错误，大部分金属氧化物和水等也是电解质；,B,项、,C,项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是,H,，阴离子全部是,OH,；,D,项正确，盐的定义相当宽泛，所以有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐,(,金属阳离子不止一种,),、混盐,(,酸根阴离子不止一种,),等，同时请注意铵盐的特殊性。,答案,A,2.,下列叙述正确的是,(,),A.,虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质,B.,实验测得,CO,2,的水溶液能导电，所以,CO,2,是电解质,C.,实验测得液态,HCl,、固体,NaCl,均不能导电，所以,HCl,、,NaCl,均是非电解质,D.,蔗糖,(,纯净物,),在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质,解析,导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；,CO,2,的水溶液能导电，但不是,CO,2,自身电离产生离子，是,CO,2,与水反应生成的,H,2,CO,3,电离造成，故,A,、,B,错误；液态,HCl,不能导电，但溶于水时导电，固体,NaCl,不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此,HCl,、,NaCl,是电解质，,C,错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，,D,正确。,答案,D,3.,下列物质中，含有自由移动的,Cl,的是,(,),A.KClO,3,溶液,B.CaCl,2,溶液,C.KCl,晶体,D.,液态氯化氢,答案,B,4.,对电解质的叙述正确的是,(,),A.,溶于水后得到的溶液能导电的物质,B.,熔融态能导电的物质,C.,电解质必须通电才能发生电离,D.,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,解析,A,项，如,CO,2,通入水中溶液能导电，但电解质是,H,2,CO,3,，,CO,2,是非电解质；,B,项，如,Hg,熔融可以导电，但为单质，不是电解质；,C,项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；,D,项是电解质的概念。,答案,D,5.NaHSO,4,通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。,NaHSO,4,受热熔化时只能电离出两种不同离子。,(1)NaHSO,4,在水中的电离方程式是,_,。,(2)NaHSO,4,在熔融状态下的电离方程式是,_,。,(3),下列说法中正确的是,(,),A.NaHSO,4,属于酸,B.NaHSO,4,属于盐,C.NaHSO,4,属于电解质,D.NaHSO,4,溶液能与,Zn,反应生成氢气,