高三化学一轮复习物质的量.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高三化学一轮复习物质的量,一 物质的量,考纲要求,1,了解物质的量的单位,摩尔,(mol),，摩尔质,量的涵义。,2,理解阿伏加德罗常数的涵义。,3,掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子,等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相,互关系。,教材导读,一物质的量及其单位,1,概念,:,物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有,_,用符号,n,表示。,2,摩尔是物质的量的单位,作为计量,_,的物质的量的单位,简称摩,符号为,mol.,物质含有,_,个粒子,其物质的量就是,1mol,。,3,使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如,）以及这些粒子的特定组合，如,1molO,2,，可以说含有,1mol_,，,2mol,_,或含有,mol,电子等。,一定数目粒子的集体,微观粒子,N,A,分子、离子、电子,氧气分子,氧原子,16,二阿伏加德罗常数,:,_,叫阿伏加德罗常数,常用符号,_,表示，单位,_,其近似值为,_,。,三摩尔质量,:,_,叫摩尔质量。摩尔质量的符号为,_,，常用的单位为,g/mol,或,kg/mol,。当粒子的摩尔质量以,g/mol,为单位时，在数值上等于,。,摩尔质量与相对分子质量的区别与联系,1mol,任何粒子的粒子数,N,A,mol,-1,6.02,10,23,mol,-1,单位物质的量的物质所具有的质量,M,相对分子质量,0.012,千克,12,c,中含有的碳原子数,.,1.99310,26,Kg/mol,0.012Kg,N,A,=,6.0210,23,/mol,含义：,1,摩尔任何微粒所含有的微粒数。,二 气体摩尔体积,考纲要求,1,了解影响物质体积大小的因素,2,了解气体摩尔体积的涵义,3,掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密,度的计算,教材导读,一决定物质体积大小的因素,物质体积大小主要取决于,、,、,。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于,，由于构成不同物质的,是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有,_,的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的,_,几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随,的多少而变化。,粒子多少,粒子间距,粒子本身大小,粒子本身大小,粒子本身大小,间距,分子,较大,二气体摩尔体积,1,叫气体摩尔体积，其符号为,_,，单位是,_,，计算式：,2,决定气体摩尔体积大小的主要因素是,；影响因素是,、,。因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。,3,标准状况是,时的状况，在标准状况下，,1mol,任何气体的体积都大约是,。,理解此概念必须注意四个要点：,必须是气体物质，不适用固体、液体；,物质的量为,1mol,；,必须是标准状况；,体积约是,22.4L,。,单位物质的量的气体所具有的体积,Vm,L/mol,分子间距,温度,压强,0,o,C,101kPa,22.4L/mol,阿伏加德罗定律,内容：在相同的,温度,和,压强,下，,相同,体积,的任何气体都,含相同数目的,分子,要点：任三同可定另一同,两同则其余两项成正比,二、阿伏加德罗定律,（1）同温同压下，,；,（2）同温同压下，,；,（3）同温同容下，,；,练习10：,两个体积相同的容器，一个盛有,NO,另一个盛有,N,2,和,O,2,，,在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）,（,A）,物质的量 (,B),质子总数,(,C),分子总数 (,D),质量,AC,高考零距离：,1、（06四川理综）在体积相同的两个密闭容器中分别充满,O,2,、O,3,气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）,A、,两种气体的压强相等,B、O,2,比,O,3,的质量小,C、,两种气体的分子数目相等,D、,两种气体的氧原子数目相等,D,2(06广东)12 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）,A,同质量、不同密度的,N,2,和,CO,B,同温度、同体积的,H,2,和,N,2,C,同体积、同密度的,C,2,H,4,和,C,3,H,6,D,同压强、同体积的,N,2,O,和,CO,2,AC,6,、混合气体平均式量的计算：,定义法：,M,混,=M,1,a%+M,2,b%+,M,混,=m,混,/n,混,相对密度法：,M,1,/M,2,=,1,/,2,=D,12,（适合于单一或混合气体）,标况密度法：,M=22.4,标况,（适合于单一或混合气体）,mol,名题导思,例,1,NA,为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（）,A,标准状况下的,22.4L,辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为,8NA,B,18g,水中含有的电子数为,10NA,C,46gNO,2,和,46gN,2,O,4,含有的原子数均为,3NA,D,在,1L 2mol/L,的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为,4NA,例,2,下列两种气体的分子数一定相等的是（）,A,质量相等、密度不等的,N,2,和,C,2,H,4,B,等体积等密度的,CO,和,C,2,H,4,C,等温等体积的,O,2,和,N,2,D,等压等体积的,N,2,和,CO,2,A,AB,高考命题分析：,“设,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是”，这类题目自1987年开始，成为高考试题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。,设,N,A,为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,（填编号），错误的请改正。,通常状况下，22.4,LCl,2,所含的原子数为2,N,A,。,醋酸的摩尔质量与,N,A,个醋酸分子的质量在数值上相等。,2.3,gNa,由原子变为离子时，失去的电子数为0.1,N,A,。,高考考点-阿伏加德罗常数,18,g,重水（,D,2,O）,所含的电子数为10,N,A,。,7.1,gCl,2,变成氯离子时得到的电子数为0.2,N,A,。,标况下11.2,L,水含有的氧原子数0.5,N,A,。,在1.0110,5,Pa、298K,时，,N,A,个氢分子和,N,A,个氦原子所占体积相同。,1.6,gNH,-,2,离子含有的电子数为,N,A,。,62,g,白磷含有2,N,A,个白磷分子。,16,g,氧气和16,g,臭氧含有的原子数目都是,N,A,。,标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4,L，,所含有的分子数为,N,A,。,4时，11.2,L,水所含的水分子数为0.5,N,A,。,常温常压下，1,molNe,含有的核外电子数为 10,N,A,。,在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相等。,高考考点分析：,要点解读,以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，,解题时必须注意一些细微的知识点：,物质状态。水在标况下为液态或气态，,SO,3,在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）。,某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（,O,3,），,白磷（,P,4,）,等。,一些物质结构中化学键数目。常见有,SiO,2,，Si，CH,4,，P,4，,CO,2,特别物质的摩尔质量。,D,2,O，T,2,O，,18,O,2,，,14,CO,2,等。,较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如,Na,2,O,2,+H,2,O,要用到气体摩尔体积22.4,Lmol,-1,时，必须注意气体是否处于标准状况下。,某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。,“不定体系”。如“,NO,和,NO,2,混合气”，“,NO,2,气体有时应考虑隐反应2,NO,2,N,2,O,4,”,等。,上属8项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。,有关,N,A,的考查,:,例：用,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是,1,、,100mL 0.1molL,-1,的稀硫酸中含有,SO,4,2-,个数为,0.1N,A,2,、,1molCH,3,+,（碳正离子）中含有电子数为,10N,A,3,、,2.7g,金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为,3N,A,4,、,12.4g,白磷（分子式为,P,4,）中含有磷原子数为,0.4N,A,5,、,0.1molOH,含,N,A,个电子,6,、,1.8g,重水（,D,2,O,）中含,N,A,个中子,7,、标准状况下,11.2L,臭氧中含,N,A,个氧原子,8,、常温常压下，,11.2L,氧气所含的原子数为,N,A,9,、,1.8g,的,NH,4,离子中含有的电子数为,N,A,10,、常温常压下，,48gO,3,含有的氧原子数为,3N,A,12,、,2.4g,金属镁变为镁离子时失去的电子数为,0.1N,A,例、设,N,A,为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：,1,、常温常压下，,O,2,和,O,3,的混合物,16g,中约含,6.021O,23,个氧原子,2,、,25,时,1L pH,13,的,NaOH,溶液中约含有,6.02l0,23,个,OH,-,3,、,0.5mol CH,4,中约含有,3.0110,24,个电子,4,、常温常压下，,11.2L,甲烷中含有的氢原子数为,2N,A,5,、标准状况下，,0.3mol,二氧化硫中含有氧原子数为,0.3N,A,6,、常温下,2.7g,铝与足量的盐酸反应，失去电子数为,0.3N,A,7,、常温下，,1L 0.1mol/L MgCl,2,溶液中含,Mg,2+,数为,0.2N,A,8,、标准状况下，,2.24L,苯中约含有,3.61210,23,个碳原子,9,、,46 g NO,2,和,N,2,O,4,混合气体中含有原子数为,3N,A,10,、标准状况下,22.4 L H,2,中含中子数为,2N,A,11,、,1L 1mol/L,醋酸溶液中离子总数为,2N,A,高考零距离：,1（05广东）3,N,A,为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）,A10g,甲烷所含有的电子数目为10,N,A,B,常温常压下，4,g,氦气所含有的中子数目为4,N,A,C,标准状况下，22.4,L,单质溴所含有的原子数目为2,N,A,D,电解食盐水若产生2,g,氢气，则转移的电子数目为2,N,A,D,高考零距离：,2.（06上海）12,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）,A9gD,2,O,中含有的电子数为5,N,A,B.1molMgCl,2,中含有的离子数为2,N,A,C.1molCH,4,分子中共价键总数为4,N,A,D.7.1g C1,2,与足量,NaOH,溶液反应转移的电子数为0.2,N,A,C,3（06全国理综,I）8,用,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）,A0.5mol Al,与足量盐酸反应转移电子数为1,N,A,B,标准状况下，11.2,L SO,3,所含的分子数为0.5,N,A,C0.1molCH,4,所含的电子数为1,N,A,D46g NO,2,和,N,2,O,4,的混合物所含的分子数为1,N,A,C,4.（06重庆理综）7设,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）,A.5.6 g,铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3,N,A,B.100 mL 2.0 mol/L,的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2,N,A,C.,标准状况下，22.4,L,氦气与22.4,L,氟气所含原子数均为2,N,A,D.20 g,重水(,D,2,O),中含有的电子数为10,N,A,D,5、（07,广东）下列叙述正确的是,A、48gO,3,气体含有6.0210,23,个,O,3,分子,B、,常温常压下，4.6,gNO,2,气体含有1.8110,23,个,NO,2,分子,C、0.5molL,1CuCl2,溶液中含有3.0110,23,个,Cu,2,D、,标准状况下，33.6,LH,2,O,含有9.0310,23,个,H,2,O,分子,A,6、（07江苏）阿伏加德罗常数约为6.0210,23,mol,1,，,下列叙述正确的是,A2.24LCO,2,中含有的原子数为0.3,6.0210,23,B0.1L3 mol,L,1,的,NH,4,NO,3,溶液中含有的,NH,4,数目为0.3,6.0210,23,C5.6g,铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3,6.0210,23,D4.5 gSiO,2,晶体中含有的硅氧键数目为0.3,6.0210,23,D,（,08,广东）设阿伏加德罗常数的数值为,NA,，下列说法正确的是,A,1mol Cl,2,与足量,Fe,反应，转移的电子数为,3N,A,B,1.5mol NO,2,与足量,H,2,O,反应,，,转移的电子数为,N,A,C,常温常压下，,46g,的,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含有的原子数为,3N,A,D,0.10mol Fe,粉与足量水蒸气反应生成的,H,2,分子数为,0.10N,A,BC,此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：,1水：常温下是液态；,2稀有气体：单原子分子；,3,SO,3,：,标准状况下为固态；,4,NO,2,：,存在与,N,2,O,4,的平衡；,5气体的体积：注意标准状况下才能用22,4,L/mol,。,6,不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。,7.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。,名题导思,例,1,下面叙述正确的是,(),A,同质量的,H,2,与,Cl,2,相比,H,2,的分子数多,B,0.5mol,氢的质量是,0.5g,C,摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量,D,0.1molH,2,SO,4,含有氢原子数的精确值为,1.20410,23,E,H,2,SO,4,的摩尔质量为,98g,例,2,下列叙述不正确的是（）,熔融的,KHSO,4,中含有,0.1NA,个阳离子,3,晶体中含有,0.1NA,个阴离子,C.,在,25,度时，,1L,纯水中含,H,+,个数是,10,-7,NA,D.,跟,9gH,2,16,O,中含有的中子数相等的,D,2,16,O,的质量是,8g,A,A,例,3,碳元素的相对原子质量为,12,12,C,原子的质量为,bg,A,原子的质量为,ag,阿伏加德罗常数为,N,A,则,A,的相对原子质量为,(),A,12a/b B,aNA C,12b/a D,12aN,A,例,4,在反应,X+2YR+2M,中,已知,R,和,M,的摩尔质量之比为,22:9,当,1.6gX,与,Y,完全反应后,生成,4.4gR,则在此反应中,Y,和,M,的质量比为,(),A,16:9 B,23:9 C,32:9 D,46:9,AB,A,三 物质的量浓度,考纲要求,1,理解物质的量浓度的概念；,2,掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；,3,了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；,4,掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。,物质的量浓度,以,1,升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液,组成的物理量叫物质的量浓度。单位,mol/L,。,物质的量浓度,=,物质的量浓度的计算：,C,浓,V,浓,=C,稀,V,稀,C,混,V,混,=C,1,V,1,+C,2,V,2,练习2、用胆矾配制,0.1,molL,1,的,CuSO,4,溶液正确的操作是（）,A、,将胆矾加热除去结晶水以后，称取16,g,溶解在1,L,水里,B、,将胆矾25,g,溶解在1,L,水里,C、,将胆矾25,g,溶于水，然后将此溶液稀释至1,L,D、,将胆矾16,g,溶于水，然后将此溶液稀释至1,L,C,物质的量浓度溶液的配制,专用仪器：,容量瓶,注,意,事,项,具塞，细颈，平底。,容量瓶上注明温度和量程，,1.瓶塞不能漏液,容量瓶上只在一条刻度线。,2.不可装热或冷的液体,3.不许存放液体或进行化学反应,（注意：不要错写成 溶量瓶）,认识容量瓶的规格：,1000,mL,500ml,250mL,100mL,50mL,1.计算：,注,意,事,项,m,(NaCl)=11.7g,物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。,1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。,2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。,2.称量：,用托盘天平称量。,3.加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。,3.溶解：,在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。,思考：为何不直接在容量瓶中溶解？,配制,500,mL0.4mol/L,NaCl,溶液,1.计算 2.称量 3.溶解,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，,洗液应全部转移到容量瓶中。,4.转移,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,5.洗涤,保证溶质全部转移到容量瓶中。,6.定容,振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。,思考：如液面超过了刻度，怎么办？,溶液浓度变小，请重新配制。,配制,500,mL0.4mol/L,NaCl,溶液,配制,500,mL0.4mol/L,NaCl,溶液,1.计算 2.称量 3.溶解,4.转移 5.洗涤 6.定容,7.摇匀,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,8.装瓶,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上,瓶塞，贴上标签。,实验所需主要仪器:,容量瓶、天平、烧杯、玻棒、胶头滴管,练习 2,用18,mol/L,硫酸配制 100,mL 1.0mol/L,硫酸，若实验仪器有,（,A）100 mL,量筒 （,B）,托盘天平,（,C）,玻璃棒 （,D）50 mL,容量瓶,（,E）,10 mL,量筒 （,F）,胶头滴管,（,G）50 ml,烧杯 （,H）10,0 mL,容量瓶,实验时选用仪器的先后顺序是,G,E,C,H,F,需18,mol/L,硫酸的体积:(0.1,L1.0mol/L)18 mol/L=0.0056L,用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？,练习4、实验室里需用480,mL 0.1molL,1,的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）,A、,称取7.68,g,硫酸铜，加入500,mL,水,B、,称取12.0,g,胆矾配成480,mL,溶液,C、,称取8.0,g,硫酸铜，加入500,mL,水,D、,称取12.5,g,胆矾配成500,mL,溶液,D,判断,配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度,有何影响？,（,A）,未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒,（,B）,用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中,（,C）,易潮解物质称量时未用密闭容器,（,D）,用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法,（,E）,定容时仰视刻度,（,F）,定容时俯视刻度,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,俯视,仰视,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,3,注意事项：（,1,）溶质的溶解必须在,内进行，加水要,；（,2,）若溶解热效应明显，要,再转移至容量瓶中；（,3,）定容时液面距刻度线,时必须改用,，加水，视刻度与溶液凹面,；（,4,）摇匀后液面低于刻度线时,_,（能或不能）加水。,四,.,误差分析,根据,请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析,(,填写“偏高”、“偏低”、“无影响”,),。,1,若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果,。,2,若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果,。,3,若没有洗涤烧杯内壁,则结果,。,4,若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果,。,5,若容量瓶内溶液温度高于,20,O,C,，恢复到,20,O,C,后结果,。,6,若定容时仰视刻度,则结果,。,7,若定容时俯视刻度,则结果,。,8,转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果,。,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,偏高,偏高,6,、某温度下,22%,的,NaNO,3,溶液,150mL,，加水,100g,稀释后，溶质的质量分数变为,14%,，求原溶液的,物质的量浓度。,5,、在标准状况下，将,aLNH,3,溶于,1L,水中，所得溶液的密度为,g/cm,3,则所得溶液的物质的量浓度和质量分数分别为：,；,4,、有,K,2,SO,4,和,Al,2,（,SO,4,）,3,的混合溶液，已知,C(Al,3+,)=0.4mol/L,，,C(SO,4,2-,)=0.7mol/L,，则溶液中,K,+,的物质的量浓度是：,3mol/L,例,2,某温度下,固体物质,A,的水溶液中溶质的质量分数为,a%,此温度下测得,A,的溶解度为,S,则下列关系可能正确的是（）,例,3,（全国高考题,2003,）若以,1,和,2,分别表示浓度为,a molL,1,和,b molL,1,氨水的质量分数，且知,2a,b,，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）,A,21,2 B,22,1,C,2,21 D,122,所以,2,21,要点解读,一溶液稀释定律,1,溶质的质量稀释前后不变。即：,m(,浓,)w(,浓,)=m(,稀,)w(,稀,)2,溶质的物质的量稀释前后不变。即：,c(,浓,)V(,浓,)=c(,稀,)V(,稀,),二溶液混合后的浓度,1,同浓度溶液的混合，浓度不变。,2,不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合后液体的体积。,三物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：,本章小结：,教材导读,一物质的量浓度,1,概念：,_,，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,2,物质的量浓度的符号：,_,；常用单位：,_,。,3,物质的量浓度数学表达式：,饱和溶液中溶质的质量分数：,二物质的量浓度溶液的配制,1,使用的主要仪器：,_,。,2,配制步骤,:,（,1,）计算,:,（,2,）称量：用,_,称取固体质量或用,_,量取液体体积；（,3,）溶解：在,_,中溶解或稀释溶质并,_,；（,4,）转移：将烧杯内溶液用,_,小心地转入一定体积的,_,中；（,5,）洗涤：用,_,洗涤,_2-3,次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液,_,；（,6,）定容：向容量瓶中加水至离刻度,_,处，改用,_,加水至,_,；（,7,）摇匀：,谢谢观赏,