常见的酸碱课题2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课外作业答案：,(1),取少量蒸馏水向其滴加无色酚酞，无明显变化。结论：水分子不能使无色酚酞变红,(2)取少量NaCl溶液向其滴加无色酚酞，无明显 变化。,结论：Na+、Cl,-,不能使无色酚酞变红,(3)取少量NaOH溶液向其滴加无色酚酞，无色酚酞变红。,结论：OH,-,能使无色酚酞变红。,第十单元 酸和碱,课题,2,酸和碱之间会发生什么反应,复习,1,、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？,2,、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？,注意,1,、酸：在水溶液中解离出的,阳,离子,全部,是,H,+,的。如：,2,、碱：在水溶液中解离出的,阴,离子,全部,是,OH,的。如：,HCl,H,+,+Cl,NaOH,Na,+,+OH,想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,实验,1,：,NaOH,溶液酚酞溶液 颜色？,实验,2,加入盐酸后？颜色？,红色,无色,讨论,1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？,2、它们之间可能会生成什么物质？还会是,/,氢氧化钠吗？,你能写出该反应的化学方程式吗？,HCl,H,+,+Cl,NaOH,Na,+,+OH,HCl,和,NaOH,在水中解离出离子,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,观察,下列反应,的生成物中,有何共同特点？,NaOH+HCl=,Na,Cl +H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=,Ca,Cl,2,+2H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,金属离子,酸根离子,由金属离子和酸根离子,构成的化合物。,你明白了没有？,盐,：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（）,A CaO B Ca(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,酸,H,+,+,酸根离子,碱,OH,-,+,金属离子,盐,金属离子,+,酸根离子,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl =,CaCl,2,+2H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,碱,酸,一、中和反应：,1,、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。,盐,水,中和反应的实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,观察,下列反应,的,有何共同特点？,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（）,A CuO B Cu(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,1.,下列反应，属于中和反应的是（）,A Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,B CuO +2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,D CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O,+CO,2,课堂练习二,C,玉米地的土壤因空气污染而变酸性，怎么办？,二、中和反应在实际中的应用,想一想,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变,酸性,土壤？,用熟石灰中和。,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,你会处理废水吗？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,胃乐说明书,药品名称,胃乐胶囊,性状,本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦,主要成分,氢氧化铝,Al,（,OH,）,3,、甘草提取物、白芨、木香等,药理作用,中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎,功能与主治,用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。,用法与用量,口服，一次,23,粒，一日,3,次，空腹服用,规格,0.4g/,粒,贮藏,密封，置干燥阴凉处,包装,20,粒,/,盒,有效期,两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,胃乐胶囊的主要成分,你知道它的作用吗？,胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3H,2,O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,思考：,为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？,知道吗,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿前大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚊酸，从而使皮肤肿痛。,擦上,碱性物质的药水,如（NH,3,.H,2,O）,，,就可减轻痛痒。,二、中和反应在实际中的应用,调节,土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，,防蚊虫叮咬,小结,学完本课题你应该知道,2,、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,1.,盐是由,金属离子,和,酸根离子,构成的,化合物,。,3,、酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用,现在你能为酸和碱,的化学性质各加一条吗？,二溶液酸碱度的表示法,pH,1溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。,2溶液酸碱度：,溶液的酸碱性强弱程度,，即溶 液的酸碱度。,3,溶液酸碱度常用,pH,来表示，,pH,的范围通常在014之间。,2,、测定溶液,PH,最简单的方法是：,使用,PH,试纸,。,具体方法是：,在玻片上放一片,PH,试纸，用一根干净的玻棒将被测液体蘸到试纸上，把试纸显示的颜色跟比色卡比较，即可测出被测液的,PH,。,PH7,溶液呈碱性,(,浓度越大，碱性越强,PH,越大,),PHba,bca,5,某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用,pH,计,(,测,pH,的仪器,),每隔几分钟测一次,pH,，,其数据如下表所示：,所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？,经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生,SO,2,),和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施,？,测定时间,5：05,5：10,5：15,5：20,5：25,5：30,5：35,pH,4.95,4.94,4.94,4.88,4.86,4.85,4.85,pH,值都小于5.6,所以是酸雨。,pH,值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放,。,减少,化石燃料(如,煤,),的使用，使用清洁能源,。,6,某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中,含,H,2,SO,4,共消耗氢氧化钠溶液40,g，,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含,H,2,SO,4,多少克？(课本第8题),解：氢氧化钠的质量为40,g5%=2g,设2,g,氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量,X,2,NaOH,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,80 98,2,g X,98,80,2g,X,2.45,g,X,982,g,80,答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45,g,7,请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。,所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末,实验操作,实验现象,方法,1,方法,2,取少量反应后的溶液一试管中，滴入,2,滴紫色石蕊试液,溶液呈红色,取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉,铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色,