氧化剂和还原剂( 2 ).ppt

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（）,【,小结,】,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,（,1,）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。,（,2,）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。,（,3,）所有的置换反应都是氧化还原反应。,（,4,）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。,(,思考,)1,从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？,2,氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的情况如何？,3,氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？,4HCl+MnO,2,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,-1,-1,0,+4 +2,化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应,化合价降低，得电子，被还原，还原反应,氧化剂：,在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。,还原剂：,在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。,氧化剂,还原剂,（,3,）、在氧化还原反应中比较,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,氧化性,：氧化剂,氧化产物,还原性,：还原剂,还原产物,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,小结,1,氧化还原反应的有关概念,(1),氧化剂和还原剂,氧化剂：,电子,(,或电子对,),的物质在反应时所含元素的化合价,，本身被,还原剂：,电子,(,或电子对,),的物质在反应时所含元素的化合价,，本身被,(2),氧化性和还原性,氧化性：氧化剂在反应中所表现出来的性质,还原性：还原剂在反应中所表现出来的性质,得到,偏向,降低,还原,失去,偏离,升高,氧化,【考考你,】,2,、你能例举常见的氧化剂和还原剂吗？,活泼非金属单质，如,O,2,、,X,2,、,O,3,等；,某些高价氧化物，如,SO,3,、,MnO,2,等；,高价氧化性含氧酸，如,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,、,HClO,4,等；,高价含氧酸盐，如,KMnO,4,、,KClO,3,等；,某些金属阳离子，如,Ag,+,、,Hg,2+,、,Fe,3+,;,还有王水、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等。,常见的氧化剂,-,常见的还原剂,-,活泼金属，如,K,，,Ca,，,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,，,Fe,等；,某些非金属单质，如,C,、,H,2,、,Si,等；,某些低价态氧化物，如,CO,、,SO,2,、,NO,等；,含低价元素的酸和其离子，如,H,2,S,、,HI,、,HBr,、,HCl,、,I,-,、,S,2-,等；,低价含氧酸及其盐，如,H,2,SO,3,、,Na,2,SO,3,等；,低价态的金属阳离子，如,Fe,2+,等。,【交流讨论,】,在下列几个氧化还原反应中，,H,2,O,所起的作用一样吗？,2H,2,O=2H,2,+O,2,电解,既不是氧化剂,也不是还原剂,Cl,2,+H,2,O=,HCl+HClO,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,既是氧化剂,也是还原剂,氧化剂,还原剂,（练习）人体血红蛋白中含有,Fe,3+,，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使,Fe,3+,转变为,Fe,2+,，生成高铁血红蛋白而丧失与,O,2,结合的能力。服用维生素,C,可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素,C,具有 （）,A,酸性,B,碱性,C,氧化性,D,还原性,D,2Na+Cl,2,=2NaCl,0,+1,0,-1,e,-,方向,数目,b,、单线桥法,讨论：,2,、单线桥法表示电子转移情况的特点,：,1,、箭头从还原剂指向氧化剂,2、在线上标出电子转移的总数,3,、箭头代表电子转移方向,4,、只标电子不标得失,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,得,5,e,-,失,5,e,-,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,5,e,-,（练习）分别用双线桥和单线桥分析下列反应式,+5 -1 0,第一课时,氧化剂和还原剂,（小结）还原剂,：,物质,失去,电子（或化合价,升高,）被氧化，发生的是氧化反应,。,氧化剂,：,物质,得到,电子（或化合价,降低,）被还原，发生的是还原反应,。,氧化产物：,发生,氧化反应,所生成的物质,还原产物,：,发生,还原反应,所生成的物质,氧化性：,物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质。,氧化剂具有氧化性,。,还原性：,物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质。,还原剂具有还原性,一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦,然，这种观点是否正确？,提示：,不正确物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如,F,2,，有些物质只具有还原性，如,K,、,Ca,等，也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如,SO,2,在反应,SO,2,2H,2,S,=,3S,2H,2,O,中表现氧化性，而在反应,2SO,2,O,2,2SO,3,中表现还原性,(3),氧化产物和还原产物,氧化产物：还原剂被,生成的物质,还原产物：氧化剂被,生成的物质,2,常见氧化剂,(1),非金属单质,(,如,O,2,、,等,),(2),含有高价态元素的化合物,(,如浓硫酸、,、,、,等,),氧化,还原,Cl,2,HNO,3,KMnO,4,FeCl,3,3,常见还原剂,(1),活泼或较活泼金属单质,(,如,、,、,Fe,等,),(2),某些非金属单质,(,如,、,等,),二、氧化还原反应与科学、技术、社会,1,列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：,、,、,等,2,列举氧化还原反应给人类带来的危害：,、,、,等,Al,Zn,C,H,2,金属的,冶炼,电镀,燃料的燃烧,易燃物的自燃,食物的腐败,钢铁的锈蚀,你知道工业炼铁的原理吗？该反应属于何种基本反,应类型？,1,发生氧化反应的物质就是氧化剂,(,),提示：,错误，因为发生氧化反应的物质应是反应中的还原剂,2,发生还原反应的物质具有还原性,(,),提示：,错误，因发生还原反应的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性,3,Zn,、,Fe,、,C,、,CO,、,Cl,2,都是常见的还原剂,(,),提示：,错误，因,Cl,2,在反应中一般作氧化剂,4,Fe,3,、,KMnO,4,、,O,2,等都是常见的氧化剂,(,),提示：,正确,一、氧化还原反应中各概念之间的对应关系,氧化剂和还原剂可形象的表示为：,二、氧化还原反应中电子转移的表示方法,1,双线桥法,(1),示例,(2),使用时需注意,箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素,在,“,桥,”,上标明电子,“,得到,”,与,“,失去,”,，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理,电子转移数以,a,b,e,形式表示，,a,表示发生氧化还原反应的原子个数，,b,表示每个原子得到或失去的电子数，当,a,1,或,b,1,时，要省略,箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化,2,单线桥法,表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标,“,得到,”,、,“,失去,”,字样,(1),示例,(2),使用时需注意,单线桥必须画在反应物中,箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素,不需要写,“,失去,”,、,“,得到,”,(1),对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的,(2),反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和,三、物质氧化性、还原性强弱的判断,1,根据化学方程式判断,一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂还原剂,还原产物氧化产物则：,氧化性：氧化剂,氧化产物；,还原性：还原剂,还原产物,2,根据元素的化合价判断,一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素变价元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性可记忆为：,“,高价氧化低价还，中间价态两边转,”,3,根据金属活动性顺序判断,其一般的反应规律是：,“,上左下右可反应，隔之愈远愈易行,”,金属单质一般具有较强的还原性，但其还原性强弱与失去电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关,考查点一氧化还原反应基本概念的判断,例,1,(2010,临沂高一期中检测,),氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：,CaH,2,2H,2,O,=,Ca(OH),2,2H,2,，下列说法错误的是,(,),A,CaH,2,既是氧化剂，又是还原剂,B,H,2,既是氧化产物，又是还原产物,C,CaH,2,是还原剂，,H,2,O,是氧化剂,D,氧化产物与还原产物的质量比为,11,解析,解答此题的关键是确定,CaH,2,中氢元素的化合价为,1,价反应中只有氢元素化合价发生了变化，其余元素化合价均未变化生成物,Ca(OH),2,中的氢为,1,价，这两个氢原子一定来自,H,2,O,分子，而,H,2,O,中共,4,个,1,价的氢原子，显然,H,2,O,中另一部分氢必然得电子被还原,H,2,分子是由,CaH,2,中,1,价,H,元素被氧化和一部分,H,2,O,中,1,价的,H,元素被还原而生成的由此可得，,B,、,C,、,D,项正确，,A,项不正确,答案,A,关键一点,CaH,2,中氢的化合价为,1,价，对这一点可从金属活动性顺序来理解，由于钙元素是活动性非常强的元素，所以在与氢元素结合成为化合物时，钙原子就可提供电子给氢原子，从而使氢元素为,1,价,下列说法正确的是,(,),A,氧化剂本身发生氧化反应,B,氧化还原反应一定有氧元素参加,C,在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子,D,氧化反应一定先于还原反应发生,答案：,C,考查点二氧化性、还原性强弱的判断,答案,D,解析,解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断对于,A,项,SO,2,是还原剂，,Fe,2,是还原产物，还原性,SO,2,Fe,2,，,A,项正确；,B,项中,SO,2,是还原剂，,HI,是还原产物，还原性,SO,2,I,，,B,项正确；,C,项中,Fe,2,是还原剂，,I,是还原产物，还原性为,Fe,2,I,与已知信息矛盾，,C,项错误；,D,项中,SO,2,是还原剂，,H,2,O,2,是氧化剂，还原性,SO,2,H,2,O,2,，,D,项正确,关键一点,左强右弱规律一般来说需要比较氧化性或还原性的离子分别属于反应方程式的两侧，则氧化性或还原性：左右，这就是比较氧化性或还原性的左强右弱规律,在含有,Cu(NO,3,),2,、,Mg(NO,3,),2,、,AgNO,3,的溶液中加入,适量锌粉，首先置换出的是,(,),A,Mg,B,Cu,C,Ag D,H,2,答案：,C,解析：,由金属活动性顺序可知，,Cu,2,、,Mg,2,、,Ag,、,H,的氧化性由强到弱的顺序为,Ag,Cu,2,H,Mg,2,，故混合液与锌粉反应时，首先置换出,Ag.,考查点三电子转移的表示方法,例,3,指出化学反应：,KClO,3,6HCl,=,KCl,3Cl,2,3H,2,O,电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比,_,_,_.,答案,氧化剂是,KClO,3,，还原剂是,HCl,，氧化剂与还原剂的分子个数之比为,15,关键一点,不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的规律是：化合价,“,只靠拢，不相交,”,如：判断反应,H,2,S,H,2,SO,4,(,浓,),=,SO,2,S,2H,2,O,中的氧化产物和还原产物，根据上述规律，氧化产物是,S,，还原产物是,SO,2,，如把氧化产物判断为,SO,2,，还原产物判断为,S,，即出现了化合价的交叉现象，是错误的该规律可用数轴表示如下：,用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，,并指出氧化剂和还原剂,(1)Cl,2,2NaOH,=,NaCl,NaClO,H,2,O,(2)MnO,2,4HCl(,浓,)MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,答案：,