高中化学第四章第二节必考知识点.ppt

单击此处编辑母版文本样式,走向高考,配人教版,化学,第四章 非金属及其化合物,首页,上页,下页,末页,复习目标,自主复习,备选习题,复习建议,课堂师生互动,自主评估,第二节富集在海水中的元,素,氯,1,了解氯的单质、重要化合物的主要性质和应用。,2,了解氯的单质、重要化合物对环境质量的影响。,3,了解,A,族元素性质递变规律。,4,通过实验掌握,Cl,的检验方法。,5,卤素性质的迁移使用。,1,以卤素为龙头，以氯元素为代表，整合典型的非金属元素及其化合物的性质，以氯水成分和性质为素材，培养学生的探究意识和探究能力。,2,学习同一主族元素，既要掌握它们的相似性和递变性，又要掌握各自的特性,(,往往,“,个性,”,会成为解题的切入点,),。,3,联系实际，关注卤素及其化合物在生产、生活、环境、科技中的应用；加强迁移，培养接受新知识、适应新情景的能力。,一、氯元素在周期表中的位置和氯气的物理性质,1,周期表中的位置,氯元素位于第,_,周期,_,族，原子结构示意图为,_,，在与其他物质反应时，显示典型的,_,性或,_,性。在自然界中以,_,形式存在。,2,物理性质,(1),通常氯气为,_,色有,_,气味，密度比空气,_,的气体，有毒，易,_,。,25,时，,1,体积水可溶解,_,体积氯气，其水溶液俗称,_,，为,_,色。,二、氯气的化学性质,1,与金属反应,与钠反应的化学方程式：,2Na,Cl,2,_,。,现象：剧烈燃烧，有白,_(,NaCl,小颗粒,),生成。,与铜反应的化学方程式：,Cu,Cl,2,_,。,现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成,_,色,_(CuCl,2,小颗粒,),，溶于水呈,_,色。逐渐加水稀释，则经历,_,_,浅蓝的颜色变化。,与铁反应的化学方程式：,2Fe,3Cl,2,_,。,现象：铁丝燃烧，生成,_,色的,_(FeCl,3,小颗粒,),，溶于水得,_,色溶液。,2,与非金属反应,氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：,_(_,色火焰,),。,3,与,H,2,O,反应,(1),氯气与水的反应,化学方程式为：,_,，离子方程式为：,_(Cl,2,既是氧化剂又是还原剂,),。,(2),次氯酸的性质,弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性,_,于碳酸。,不稳定性：,_(,氯水要现用现制，保存在,_,色试剂瓶中,),。,强氧化性：,HClO,能氧化许多物质。,杀菌漂白性：能使,_,、,_,等有色物质褪色，其原理主要是利用其,_,性。,4,与强碱的反应,(1),漂白粉的制取原理：,_,_(,其中有效成分为,_),。,(2),漂白粉漂白原理：,_,_,，此反应可说明酸性，,HClO_H,2,CO,3,；漂白粉必须,_,保存。,5,与某些还原性物质,(,写离子方程式,),(1),氯气与,KI,溶液：,_,。,(2),氯气与,FeCl,2,溶液：,_,。,(3),向氯水中通,SO,2,：,_,。,三、,Cl,的检验,检验溶液中的,Cl,时，应先加,_,酸化，再加入,_,溶液，有,_,产生，证明有,Cl,存在。,答案：,一、,1.,三,A,非金属性氧化化合态,2,黄绿刺激性大液化,2,氯水淡黄绿,二、,1.2NaCl,烟,CuCl,2,棕黄烟绿绿色浅绿色,2FeCl,3,棕烟黄,2,H,2,Cl,2,2HCl,苍白,3,Cl,2,H,2,OHCl,HClO,Cl,2,H,2,OH,Cl,HClO,弱,2HClO 2HCl,O,2,棕有色布条品红溶液强氧化性,4,2Ca(OH),2,2Cl,2,=Ca(ClO),2,CaCl,2,2H,2,O,Ca(ClO),2,Ca(ClO),2,CO,2,H,2,O=CaCO,3,2HClO,弱于密封,5,2I,Cl,2,=I,2,2Cl,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,Cl,2,SO,2,2H,2,O=4H,2Cl,三、稀硝酸,AgNO3,溶液白色沉淀,1,检验氯化氢气体中是混有,Cl,2,，可采用的方法是,(,),A,用干燥的蓝色石蕊试纸,B,用干燥有色布条,C,将气体通入硝酸银溶液,D,用湿润的淀粉碘化钾试纸,答案：,D,2,下列关于消毒剂,(,主要成分是,NaClO,),的使用和保存不正确的是,(,),A,将消毒液放在阴凉、避光的地方,B,盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔,C,在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好,D,可与洁厕剂,(,含有盐酸,),混合使用,解析：,NaClO,水解产生,HClO,，受光照会分解出,O,2,，故应放在阴凉避光的地方，容器盖上可留一个透气小孔，使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染，与洁厕剂混合使用会反应产生：,Cl,2,：,ClO,Cl,2H,=Cl,2,H,2,O,。,答案：,D,3,下列说法没有科学性错误的是,(,),A,“,白雪牌,”,漂粉精可令所有有色物质黯然失,“,色,”,，没有最白，只有更白,B,液态氯化氢是,100%,的盐酸，其,H,浓度极大,C,氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面,D,氯元素有毒，禁入口中,答案：,C,4,(2009,潍坊模拟,),已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是,(,),A,黄绿色,橙色,蓝色,白色,B,无色,橙色,紫色,白色,C,黄绿色,橙色,蓝色,无色,D,黄绿色,无色,紫色,白色,解析：,本题考查化学反应事实，情境新颖、简洁清晰，属于创新实验设计。该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特性，考查卤素间的置换反应，反应流程为：,答案：,A,5,已知在溶液中,IO,可和,I,发生反应：,IO,5I,6H,=3I,2,3H,2,O,。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在,IO,。可供选用的物质有：,自来水；,蓝色石蕊试纸；,碘化钾淀粉试纸；,淀粉；,食糖；,食醋；,白酒。进行上述实验时必须使用的物质是,(,),A,B,C,D,答案：,B,6,向,NaBr,、,NaI,、,Na,2,SO,4,混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼热，得到固体剩余物质的组成可能是,(,),A,NaCl,、,Na,2,SO,4,B,NaBr,、,Na,2,SO,4,C,NaCl,、,Na,2,SO,4,、,I,2,D,NaCl,、,NaI,、,Na,2,SO,4,答案：,A,7,1.8 g,某金属在氯气中燃烧，质量增加了,7.1 g,，该金属是,(,),A,Fe,B,Al C,Na,D,Cu,解析：,设金属,R,的化合价为,n,，摩尔质量为,M,，则由,答案：,B,8,根据如图所示的实验过程填空：,(1),写出,a,、,b,、,c,、,d,处的颜色：,a_,、,b_,、,c_,、,d_,。,(2),写出图中反应的化学方程式：,_,；,_,；,_,。,解析：,发生的反应为,2FeBr,2,3Cl,2,=2FeCl,3,2Br,2,，加入,CCl,4,后萃取了,Br,2,，下层为,Br,2,的,CCl,4,溶液，再与,KI,反应生成,I,2,，上层为,FeCl,3,溶液氧化,I,生成,I,2,遇淀粉变蓝色。,答案：,(1),棕黄色橙红色蓝色紫色,(2),2FeBr,2,3Cl,2,=2FeCl,3,2Br,2,2FeCl,3,2KI=2FeCl,2,2KCl,I,2,Br,2,2KI=2KBr,I,2,9,甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银,4,种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：,甲与乙或丙混合都产生沉淀；,丙与乙或丁混合也产生沉淀；,丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：,(1),写出丁与乙反应的离子方程式：,_,。,(2),这四种溶液分别是甲：,_,，乙：,_,，丙：,_,，丁：,_,。,9,甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银,4,种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：,甲与乙或丙混合都产生沉淀；,丙与乙或丁混合也产生沉淀；,丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：,(1),写出丁与乙反应的离子方程式：,_,。,(2),这四种溶液分别是甲：,_,，乙：,_,，丙：,_,，丁：,_,。,(1),请完成该化学方程式并配平,(,未知物化学式和系数填入框内,),。,(2),浓盐酸在反应中显示出来的性质是,_(,填写编号，多选倒扣分,),。,只有还原性；,还原性和酸性；,只有氧化性；,氧化性和酸性。,(3),产生,0.1 mol Cl,2,，则转移的电子的物质的量是,_ mol,。,(4)ClO,2,具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率,(,以单位质量得到的电子数表示,),是,Cl,2,的,_,倍。,答案：,(1)2,4,2,2,1,2,H,2,O,(2),(3)0.2,(4)2.63,1.,氯水的成分,Cl,2,溶于水：,Cl,2,H,2,OH,Cl,HClO,2,氯水的性质,新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。,(1),氯水中,Cl,2,的强氧化性,氯水滴加溶液,反应化学方程式,实验现象,KI,溶液,(,或,HI,溶液,),2KI,Cl,2,=,2KCl,I,2,溶液由无色变为橙黄色,NaBr,溶液,(,或,HBr,溶液,),2NaBr,Cl,2,=,2NaCl,Br,2,溶液由无色变为橙色,K,2,S,溶液,(,或,H,2,S,溶液,),K,2,S,Cl,2,=,2KCl,S,溶液变浑浊,Na,2,SO,3,溶液,(,或,SO,2,),Na,2,SO,3,Cl,2,H,2,O=,Na,2,SO,4,2HCl,氯水颜色褪去,FeCl,2,溶液,2FeCl,3,2FeCl,2,Cl,2,=,液由浅绿色变为棕黄色溶,(2),氯水的酸性和漂白性,向新制氯水中滴入,NaOH,等强碱溶液，氯水褪色，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，是由于,HClO,的强氧化性将色素氧化使之颜色褪去。,3,Cl,2,H,2,OHCl,HClO,平衡移动的应用,向氯水中,平衡移,加入的物质,浓度变化,动的方向,应用,可溶性,氯化物,c,(Cl,),增大,左移,用饱和食盐水除,Cl,2,中的,HCl,用排饱和食盐水法收集,Cl,2,盐酸,c,(H,),和,c,(Cl,),增大,左移,次氯酸与浓盐酸反应制,Cl,2,NaOH,c,(H,),减小,右移,用,NaOH,吸收多余的,Cl,2,光照,c,(HClO,),减小,右移,氯水应避光保存或现用现配,Ca(OH,2,),c,(H,),减小,右移,制取漂白粉,CaCO,3,c,(H,),减小,右移,制高浓度次氯酸溶液,4.,新制氯水、久置氯水、液氯的区别,新制氯水,久置氯水,液氯,类别,混合物,混合物,纯净物,微粒,H,2,O,、,Cl,2,、,HClO,、,H,、,Cl,、,ClO,、,OH,H,2,O,、,H,、,Cl,Cl,2,主要,性质,呈黄绿色、导电、具有酸性、氧化性、漂白性,无色、导电、具有酸性、无氧化性、无漂白性,黄绿色、不导电、具有氧化性,保存,棕色瓶盛装，置于阴暗处,低温密封,案例精析,【,例,1,】,某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。,实验,序号,实验方法,实验现象,结论,将氯水滴加到,AgNO,3,溶液中,生成白色沉淀,将氯水滴加到含有酚酞的,NaOH,溶液中,淀粉,KI,试纸变蓝色,氯水中含有,Cl,2,将足量的氯水滴加到,Na,2,CO,3,溶液中,氯水中含有,H,(1),实验,得出的结论,_,。,(2),指出实验,和实验,中的,“,实验现象,”,：,_,，,_,。,(3),实验,中,“,实验方法,”,的具体操作过程是：,_,。,(4),通过实验,的,“,实验现象,”,，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是,a._,，,b,_,。,请设计简单的实验证明哪一个是正确的,_,。,解析,氯水中存在：,Cl,2,H,2,OH,Cl,HClO,，通过,AgNO,3,溶液检验,Cl,的存在。通过淀粉,KI,试纸检验氯水中存在,Cl,2,，发生的反应为：,Cl,2,2KI=I,2,2KCl,。通过氯水能与,Na,2,CO,3,溶液反应说明氯水中存在,HCl,，发生的反应为：,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,。往含有酚酞的,NaOH,溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的,HClO,，它的漂白作用能使红色褪去，二是氯水中含有,H,，能中和,OH,，使酚酞褪色。通过向褪色后的溶液中再加入,NaOH,溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。,答案,(1),氯水中含有,Cl,(2),溶液褪色有气泡冒出,(3),取一片淀粉,KI,试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上,(4)a.,氯水中含有,HClO,，其漂白作用使溶液褪色,b,氯水中含有,H,，中和,OH,使溶液褪色,向褪色后的溶液中滴加,NaOH,溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是,HClO,的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是,H,的中和作用引起的,化工厂发生氯气泄露事故时，喷出的氯气容易造成人员伤亡。作为在现场的消防干警，下列处理方法较合理的是：,及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；,被转移人群应戴上用浓氢氧化钠处理过的口罩；,用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；,被转移的人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩,(,湿润,),；,将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；,及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；,常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。,(,),A,B,C,D,解析：,Cl,2,密度大于空气，因此疏散人群时应使人向高处转移；,Cl,2,在水中的溶解度不大，因此用水无法解毒，但,Cl,2,为酸性物质，可用碱性物质，如,NaOH,、,Na,2,CO,3,进行处理，但浓度不宜过高，,(,注意：口罩不能用稀,NaOH,溶液处理,),。,答案：,B,1.,反应原理,MnO,2,4HCl(,浓,)MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,若无,MnO,2,，可以用,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,、,KClO,3,等氧化剂代替，如,2KMnO,4,16HCl(,浓,)=2MnCl,2,2KCl,5Cl,2,8H,2,O,2,制备气体的类型：,固体液体气体,3,实验仪器,铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、导气管、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。,4,收集方法：,向上排空气法或排饱和食盐水法。,5,净化方法：,用饱和食盐水除去,HCl,，再用浓,H,2,SO,4,除去水蒸气。,6,尾气吸收：,用强碱溶液,(,如,NaOH,溶液,),吸收。,7,验满方法,(1),将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛,Cl,2,的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。,(2),将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛,Cl,2,的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。,(3),实验室制取,Cl,2,时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。,8,注意事项,(1),为了减少制得的,Cl,2,中,HCl,的含量，所以加热温度不宜过高，减少,HCl,挥发。,(2),必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。,(3),实验结束后，先使反应停止并排出残留的,Cl,2,，再拆卸装置，避免污染空气。,(4),尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收,Cl,2,，因为溶液中含,Ca(OH),2,量少，吸收不完全。,特别提醒,(1),一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置,净化装置,收集或性质验证装置,尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置。,(2),制,Cl,2,装置，可适用于具有,“,固体,(,或液体,),液体气体,”,特点的反应。,(3),工业制取,Cl,2,的方法是电解饱和食盐水，,2NaCl,2H,2,O 2NaOH,H,2,Cl,2,，俗称氯碱工业。,案例精析,【,例,2,】,二氯化二硫,(S,2,Cl,2,),在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成,S,2,Cl,2,，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：,将干燥的氯气在,110,140,与硫反应，即可得,S,2,Cl,2,粗品。,有关物质的部分性质如下表：,物质,熔点,/,沸点,/,化学性质,S,112.8,444.6,略,S,2,Cl,2,77,137,遇水生成,HCl,、,SO,2,、,S,；,300,以上完全分解；,设计实验装置图如下：,(1),上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见,_,。,利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：,(2)B,中反应的离子方程式：,_,；,E,中反应的化学方程式：,_,。,(3)C,、,D,中的试剂分别是,_,、,_,。,(4),仪器,A,、,B,的名称分别是,_,、,_,，,F,的作用是,_,。,(5),如果在加热,E,时温度过高，对实验结果的影响是,_,，在,F,中可能出现的现象是,_,。,解析,(1)A,为带塞的分液漏斗，液体流入,B,中，导致,A,中上方压强小于,B,中压强，液体难于继续流入,B,中。若用导管将,A,的上口和,B,相连，则可解决上述问题。制备,S,2,Cl,2,温度在,110,140,，,S,2,Cl,2,成为气体，在,G,中冷却为液体，但,S,2,Cl,2,易与水反应，故应在,G,、,H,间加一个干燥装置。,(2)B,中为实验室制,Cl,2,的反应，,E,中为,S,和,Cl,2,的反应。,(3)C,为除去,Cl,2,中,HCl,的装置，,D,为干燥氯气的装置。,(4)F,为长导管，其作用为导气、冷凝,S,2,Cl,2,。,(5),若温度过高，一部分,S,2,Cl,2,又分解，导致产率降低。,F,中若部分,S,2,Cl,2,与水反应生成,S,，则有固体产生。,答案,(1),用导管将,A,的上口和,B,相连,(,或将,A,换成恒压滴液漏斗,),，在,G,和,H,之间增加干燥装置,(2)MnO,2,4H,2Cl,Mn,2,Cl,2,2H,2,O,2S,Cl,2,S,2,Cl,2,(3),饱和食盐水浓,H,2,SO,4,(4),分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝,(5),产率降低有固体产生,(,或其他正确描述,),(2008,广东汕头,5,月,),图,、,、,是常见的气体发生装置；,、,、,是气体收集装置，根据要求回答下列问题：,(1),若用,MnO,2,与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置,_,，用方程式表示的制取氯气的反应原理是,_,。,(2),若用,KMnO,4,与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置,_,，试完成并配平下列离子方程式：,_,MnO,_,Cl,_H,_Mn,2,_Cl,2,_H,2,O,。,(3),若选用,为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用,_,溶液浸湿，其作用是,_,。,(4),若选用,为氯气收集装置，则氯气应从,_,口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是,_,。,解析：,用试管收集,Cl,2,时，试管口应用蘸,NaOH,溶液的棉花堵住，以防止,Cl,2,污染空气。因为,Cl,2,密度比空气大，用向上排空气法收集，所以用仪器,收集,Cl,2,时，要从,A,口进气；可以用湿润的淀粉,KI,试纸检验,Cl,2,是否收集满。,答案：,(1),MnO,2,4HCl(,浓,)MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,(2),2MnO,10Cl,16H,=2Mn,2,5Cl,2,8H,2,O,(3),氢氧化钠防止氯气逸出污染空气,(4)A,将湿润的淀粉,KI,试纸放在,B,口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满,1.,卤素及其化合物的递变规律,(1),单质氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2),离子还原性：,I,Br,Cl,F,(3)HX,的稳定性：,HF,HCl,HBr,HI,(4)HX,的熔沸点：,HF(,含氢键,)HI,HBr,HCl,(5),最高价含氧酸的酸性：,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,2,卤素单质及其化合物的特性和应用,(1),氟,无正价和含氧酸，非金属性最强，,F,的还原性最弱。,与,H,2,反应在暗处即爆炸。,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,。,HF,是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒，在,HX,中沸点最高。,(2),溴,Br,2,是深红棕色液体，易挥发。,Br,2,易溶于有机溶剂。,盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。,(3),碘,I,2,遇淀粉变蓝色。,I,2,加热时易升华。,I,2,易溶于有机溶剂。,食用盐中加入,KIO,3,可防治甲状腺肿大。,(4),卤化银,AgF,易溶于水，,AgCl,白色不溶于水，,AgBr,淡黄色不溶于水，,AgI,黄色不溶于水。,AgCl,、,AgBr,、,AgI,也不溶于稀硝酸。,除,AgF,外，均有感光性，其中,AgBr,作感光材料，可用于照相。,AgI,可进行人工降雨。,I,2,与,Fe,反应产生,FeI,2,，其他卤素单质生成,FeX,3,。,案例精析,【,例,3,】,下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：,配料,精盐、碘酸钾、抗结剂,碘含量,35 mg/kg15 mg/kg,储存方法,密封，避光、防潮,食用方法,烹饪时，待食品熟后加入碘盐,(1),下列说法正确的是,_,。,A,高温会导致碘的损失,B,碘酸钾可氧化氯化钠,C,只用淀粉就可检验碘盐中的碘酸钾,D,该碘盐中碘酸钾含量为,20 mg/kg,50 mg/kg,(2),已知,KIO,3,5KI,3H,2,SO,4,=3K,2,SO,4,3I,2,3H,2,O,I,2,2S,2,O=2I,S,4,O,。,某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：,a,准确称取,w,g,食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；,b,用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量,KI,溶液，使,KIO,3,与,KI,反应完全；,c,以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为,2.0,10,3,mol/L,的,Na,2,S,2,O,3,溶液,10.0,mL,，恰好反应完全。,根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是,_,。,(,以含,w,的代数式表示,),解析,(1),高温下,KIO,3,会分解，,KIO,3,既然与,NaCl,共存就不能氧化,NaCl,，淀粉只是检验单质,I,2,的存在，,D,项,KIO,3,的含量要比碘的含量高。,(2),根据题目中的方程式可列出关系式,I,KIO,3,3I,2,6Na,2,S,2,O,3,，从而计算出碘的含量。,答案,(1)A,卤素及其化合物用途广泛，如图所示：,(1),每天食用碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物。请写出,NaCl,的电子式,_,。,(2),聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它们的单体分别是：,_,和,_,。,(3),漂粉精的有效成分是次氯酸钙。工业上用,Cl,2,与石灰乳反应制备。写出该反应的离子方程式,_,。,(4),药品,KBr,、,KI,、,NaI,均为白色固体。若试剂瓶的标签已模糊不清，请设计实验检验出,KI,。,答案：,(1)Na,(2)CF,2,=CF,2,CH,2,=,CHCl,(3)Cl,2,Ca(OH),2,=Ca,2,Cl,ClO,H,2,O,(4),先分别取适量固体进行焰色反应，火焰呈黄色的为,NaI,；再取少量另两种固体分别溶于水，加入,HNO,3,酸化的,AgNO,3,溶液，产生浅黄色沉淀的是,KBr,，产生黄色沉淀的是,KI,。,【,例,1,】,(2005,天津,)A,和,B,均为钠盐的水溶液，,A,呈中性，,B,呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：,请回答：,(1),写出,A,、,B,和,C,的化学式：,A_,，,B_,，,C_,。,(2),依次写出,A,D,和,D,E(E,中含有某,5,价元素的含氧酸根离子,),的离子方程式：,_,；,_,。,(3),写出将,SO,2,气体通入,K,溶液中发生反应的离子方程式：,_,。,解析,钠盐,A,能和,AgNO,3,溶液反应生成一种难溶于稀,HNO,3,的黄色沉淀，可确定,A,为,NaI,，,C,为,AgI,；黄绿色气体,F,是,Cl,2,；,F,和,NaOH,溶液反应生成钠盐,B,，根据,B,呈碱性并具有氧化性，可知,B,为,NaClO(NaCl,、,NaClO,3,溶液均呈中性,),；,NaClO,具有强氧化性，能氧化,NaI,，少量,NaClO,将,NaI,氧化成,I,2,，进一步反应生成,NaIO,3,，其中,I,为,5,价；,Cl,2,氧化,FeCl,2,生成,FeCl,3,，,FeCl,3,又能氧化,SO,2,生成,。,答案,(1)NaI,NaClO,AgI,(2)2I,ClO,H,2,O=I,2,Cl,2OH,I,2,5ClO,2OH,=,5Cl,H,2,O,(3)2Fe,3,SO,2,2H,2,O=2Fe,2,4H,(4)Cl,2,2NaOH=,NaClO,NaCl,H,2,O,点评,无机框图推断题由于字数少，题目呈现的信息简洁，因此审题时找准解题的,“,突破口,”,尤为重要。,中学化学中常见的突破口有：,(1),利用物质的特殊颜色进行推断。,例如，黑色物质：,MnO,2,、,C,、,CuO,、,Fe,3,O,4,；黄色物质：,AgI,、,AgBr,、,FeS,2,、,S,、,Na,2,O,2,；黄绿色气体为,Cl,2,等。,(2),利用反应过程中的反应现象进行推断。,例如：,Fe,3,遇,SCN,呈血红色；,Fe,2,遇,OH,的现象为：先生成白色沉淀，然后沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。,(3),利用物质的性质进行推断。,例如，既能和,NaOH,溶液又能和盐酸反应的物质有,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸等。,(4),利用物质的状态进行推断。,例如：常温常压下，由短周期元素组成的气态单质有,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,F,2,等。,(5),由反应的转化关系进行推断。,例如：物质发生下列转化关系：则,A,为,Na,、,C,、,S,、,N,或有机物醇类、乙烯等。,(6),由反应的条件进行推断。,例如：由,MnO,2,作催化剂制取气体的有：,2H,2,O,2,2H,2,O,O,2,2KClO,3,MnO2,2KCl,3O,2,(7),由反应的类型进行推断。,例如：短周期内同一主族的置换反应有：,2Na,2HCl=2NaCl,H,2,2C,SiO,2,Si,2CO,O,2,2H,2,S2S,2H,2,O,(2009,西安,),根据下列反应框图填空。已知反应,是工业上生产化合物,D,的反应，反应,是实验室鉴定化合物,E,的反应。,(1),单质,L,是,_,。,(2),化合物,B,是,_,。,(3),图中除反应,以外，还有两个用于工业生产的反应，是,_,和,_(,填代号,),，它们的化学方程式分别是,_,和,_,。,答案：,(1)H,2,(2)H,2,O,(3),2NaCl,2H,2,O2NaOH,H,2,Cl,2,2Ca(OH),2,2Cl,2,=Ca(ClO),2,CaCl,2,2H,2,O,(2008,江苏南京,4,月,),在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用图所示的工艺流程生产单质碘：,(1),步骤,加入,Fe,粉的目的是,_,。,(2),写出步骤,中反应的离子方程式,_,。,(3),上述生产流程中，可以循环利用的副产物是,_,。,(4),操作,的名称是,_,，选用的试剂是,_,。,解析：,反应原理为：,纯,I,2,，整个过程中单质,Ag,可以循环使用。,答案：,(1),使碘化银转化成碘化亚铁,(FeI,2,),和单质银,(,或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁,),(2)2Fe,2,4I,3Cl,2,=2I,2,2Fe,3,6Cl,(3)Ag(AgNO,3,也正确,),(4),萃取、分液,CCl,4,(,其他合理答案均可,),请同学们认真完成课后强化作业,