金属的化学性质-2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,合金,铜,银,金,铝,铁,金,一、金属的通性,含量特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；,化合态,：,元素以化合物的形式存在,游离态,：,元,素以单质,的形态存在,地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。,地球上的金属以单质（如,Ag,、,Pt,、,Au),形式存在的是极少数,银白色,Ag,金黄色,Au,常见的矿石,赤铁矿,(Fe,2,O,3,),黄铁矿,(FeS,2,),菱铁矿,(FeCO,3,),铝土矿,(Al,2,O,3,),绝大多数金属是,以化合态存在于自然界,金属的一些物理性质,物理通性,2.,金属的颜色、光泽,3.,良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4.,延展性,延性：拉成细丝的性质。,展性：压成薄片的性质。,1,.,金属在常温下的状态,除,汞,是液体外，其他在常温下是固体；,一、金属的通性,小 结,思考与交流,1.,以,Fe,为例，说明金属能发生哪些,化学反应,？,（,1,）与氧气反应,（,2,）与酸反应,（,3,）与某些盐溶液反应,Fe+,HCl,=,FeCl,+H,2,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,+Cu,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,2.,分析下列图片，写出反应的化学方程式。,若是离子反应的，写出离子方程式,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,镁条与稀盐酸反应,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,2Mg+O,2,2MgO,点燃,2Al +3Cu,2+,=2Al,3+,+3Cu,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,3.,依据,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于,4,个,反应中容易,失去电子,表现出较强的,还原性,。,(,做,还原剂,）,Na,Mg,Al,化学通性,M-ne,-,=,M,n,+,金属单质易失电子，表现还原性,1.,易与氧气反应，得到氧化物,2.,活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气,3.,与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质,一、金属的通性,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H)Cu Hg Ag Pt Au,链接,二、金属与非金属反应,1.,钠与氧气反应,（,1,）钠与氧气在常温下的反应,探究步骤,观察现象,探究结论,探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色,切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。,钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应,4Na+O,2,=2Na,2,O,注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶,且应密封保存,，,同时不与水接触，,切记遵守实验室规则,！,探究步骤,观察现象,探究结论,探究,2,：,取黄豆,大小的一块金,属钠,(,吸,干表面的的,煤油,),放,在坩埚里，加热至钠块燃烧。,(1),钠,先熔化,(2),燃,烧，燃烧时火焰呈黄色，,(3),最,后留下的固体呈淡黄,色。,钠的熔点较低，钠与O,2,反应，条件不同，现象不同，产物不同,（,2,）钠在氧气中燃烧,特殊的氧化物,过氧化钠：,Na,2,O,2,+1 -1,4Na+O,2,2Na,2,O,2,点燃,二、金属与非金属反应,实验,3-2,：,把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,实验现象：,钠受热先,熔,化成银白色的小球，接着,燃烧,起来，,火焰呈黄色,最后生成,淡黄色固体,。,2Na+O,2,Na,2,O,2,(,淡黄色,),常温下,4Na+O,2,=2Na,2,O,（白色）,加热下,0,0,+1,-1,失去,e,-,，化合价升高，被氧化,得到,2e,-,，化合价降低，被还原,0,0,+1,-2,失去,4e,-,，化合价升高，被氧化,得到,4e,-,，化合价降低，被还原,结论：,钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（,条件不同，现象不同，产物不同。）,不稳定,稳定,钠与氧气反应,2Na+O,2,=,Na,2,O,2,(,淡黄色,),即：,2Na,2,O+O,2,=2Na,2,O,2,保存：为什么要保存在,煤油（或石蜡油）,中？,不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。,钠的保存,1.,钠着火时，应如何灭火？,2.,将金属钠,(,密度为,0.97,g/cm,3,),放入煤油,(,密度为,0.8g/cm,3,),和水的混合物中，,你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,思考与交流,用干沙土扑灭,钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：,钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。,视频,1.16,1.,预测金属钠与盐酸的反应的现象。,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的,H,+,反应；而酸中的,H,+,浓度比水中,H,+,浓度大。,思维拓展,:,钠与酸反应的离子方程式,:,2Na+2H,+,=2Na,+,+H,2,思维拓展,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,蓝色絮状深沉,总反应式：,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,钠和盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。,例如：钠和,CuSO,4,溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。,2.,若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,2.,铁、镁和铝分别与氧气反应,（,1,）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,3,Fe+,2,O,2,=Fe,3,O,4,二、金属与非金属反应,点燃,（,2,）镁在氧气中燃烧生成氧化镁,2Mg,+O,2,=,2Mg,O,点燃,(3),铝与氧气的反应,现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着,提示：氧化铝的熔点是,2050,，高于铝的熔点,(660),。,实验,1,未打磨,的铝箔的加热。,思考：为什么会有上述现象？,除去铝箔表面的保护膜后，再加热至,熔化,熔化的铝仍不滴落,现象：,实验,2,打磨过,的铝箔的加热呢？,解释：,致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。,1.,钠的物理性质：,2.,钠的取用：,3.,钠的保存：,4.,钠的化学性质：,5.,铝的化学性质：,银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。,用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中,与,O,2,反应,:4,Na+O,2,2,Na,2,O,白色固体,2,Na+O,2,Na,2,O,2,淡黄色固体,钠与其他非金属的反应：,2 Na+S,Na,2,S 2 Na+Cl,2,2,NaCl,（研磨易爆炸）,(,产生大量白烟,),4Al +3 O,2,=2Al,2,O,3,常温或加热,点燃,1.,下列元素在自然界中能以游离态存在的是,A.Na,B.Mg,C.Al,D.Au,练习,D,2.,取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是,(),金属钠先熔化；,燃烧后得白色固体；,燃烧时火焰为黄色；,燃烧后生成浅黄色固体物质,A.,B.C.,D.,C,三、金属与水的反应,1.,钠与水的反应,2.,铁与水的反应,2.,铁粉与水蒸,气反应,3Fe+4H,2,O=Fe,3,O,4,+4H,2,实验现象,铁与,水蒸气反应，铁粉红热，点燃,肥皂泡可听到爆,鸣声,设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢气，,H,2,沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满,H,2,的气泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验,H,2,铁粉与水蒸气反应，应从,水蒸气的产生,铁粉与水蒸气反应,反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计,其他方案？,四、,铝与氢氧化钠溶液的反应,在,2,支小试管里分别加入,5ml,盐酸和,5ml,氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象,现象,结论或方程式,铝盐酸,铝,氢氧化钠,现象不明显,开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多,试管很热,将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声,氧化膜与酸、碱发生反应,铝与酸、碱反应产生气体,反应放热,生成氢气,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,Al,与强碱溶液反应,：,Al,与盐酸溶液反应,：,2Al+,6HCl,2AlCl,3,+3H,2,2Al+,6H,+,2Al,3+,+,3H,2,2Al+,2OH,+2H,2,O=,2AlO,2,+,3H,2,思考：,1.,等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？,2.,等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？,11,13,不相等,因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。,3.,将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。,小结,活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。,较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝,、,镁,、,锌等。,还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金、银、铂等。,镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。,活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如钠、钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金属不与冷水或热水反应。,铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反应生成氢气。,五、物质的量在化学方程式计算中的应用,52,页例题,