人教版高中化学必修2课件 第一章 物质结构元素周期律第三节 化学键.pdf

高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第三节化学键教学目标知识与技能!使学生认识离子键和共价键及其化合物的 概念，能用电子式表示其化合物的形成。过程与方法.通过教学过程，培养学生的抽象思维，提 高对微观粒子运动的认识。情感态度与价值；一观；田偃加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。教学重点和难点离子键和共价键及其化合物的概念及其化合 物形成电子式的书写。一、化学健一 4匕学健1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。（使离子或原子相结合的作用力）2、分类（离子键r极性共价键化学键 共价键施；非极性共价键；金属键二,、离子键1.离子键的定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的 化学键，叫做离子键。（或带相反也荷离 子间的相互作用）含有离子键的化合物，叫做离子化合物。2.离子键的成键特点!成键的粒子：阴、阳离子!成键的本质：静电作用 iiii3.离子键的成键规律!活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、HA族和VIA、VHA族大部分盐、金属氧化物、过氧化物等；（含MV的盐）4.电子式点无素符号冏&用小黑支（或X）束表示原3的景外层电各的式各。1：.J：.：；原子 H6：C1*xMgx Nax 离 子：C1?96寸 Mg2+Na+离子 Na+f：Chl Na+s6s Na+廨3的景外层电3狒中 Li Be-BCN；0*：F-JNe：-3 ，1Na Mg*/舒:2:K&6辱说机啤：前 4j：用 电子式表示离子化合物的形成过程.-Na*+-Cl：Na+pCl：li 4 Kx+eS +XK 5 KF v JK中,表1“相遢”，“不表家电3转会的方向,“T表承“形阀”，用电子式规范表示拉子及禽子化 合物的形成过程时，寓3须标明电点菽附离3要用方 揩号揩赳轧NAF名广相同的离3要单小军系健把。“号y”，要用番星J”指明电各转等方而捐出下列用电3式表示离各也 合物的形观过微中的偌银之一_xMgx+2 0：-Mg2半B耳 1 BiJMgfBrljg正 :Bf+xMgx+，Br：确”:B同而咻BKT 1.用电子式表示离子化合物:CaCI2s K2O Na2O2 NH4CI2,用电子式表示离子化合物 的形成:MgO、Na2O课堂练习:；练习5下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：A K采0早K 一仁因：广K+(AB 午Ba早I：一cD:F+*Vg +.F；D H不跳 一 H+：C1：二共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：原子 相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素种 类：非极性键及极性键成键结果：形成共价化合物或单质含有共价键的化合物不定是共价化合物共价键分类极性共价键：由不同种原子形成的共用电子 对偏移的共价键叫极性共价键简称极性键非极性共价键:由同种原子形成的共用电子 对不偏移的共价键简称非极性键2、共价化合物的形成过程(或单质)O O O Ohci h+CU H0CK-1 1 1 1 OO OO 共用电子对O O o o f2:F+F：7；F0FO O o OT T o o o2 H x+oO+xH T H?(O O O注意事项：不用箭头表示电子的偏移；:没有形成离子；3、共价键数目：一般与非金属 原子最外层电子数有关。共用电子对D)?HD练习四电子 式表示H2s 和B、4、结构式：用一根短线来表示一对共 用电子得到的式子叫；H-H Cl-Cl H-Cl H-O-H 说明：；1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；，2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；3）8e不是唯一的稳定结构，在共价化合物中,有的原子最外层电子数少于8ei而有的原子最 外层电子比8e-多.用电子式表示下列共价分子的形成过程碘：1+1:I:I:水 2H+6t H 6 H硫化氢 2H 十 SH S H .H氨 3 H+-N：T H NH二氧化碳4+26t o c o 练习1 下列说法中正确的是C)(A)含有共价键的物质一定是共价分子也可能是离子化合物，如NaOH,Na2O2 o(B)只含有共价键的物质一定是共价化合物也可能是单质分子，如氯气，氮气。(C)离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 正确(D)氢分子中含有共价键氨气是单原子分子，不存在化学健。2关于共价键的说法正确的是：QA）金属原子在化学反应中只能丢失电子,因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子化学反应本质1）表面分析：化学反应是反应物中原子重新 组合的一过程。2）实质分析：化学反应是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程八分子间作用力(1)定义：分子间存在的较弱的相互作用,又叫范德华力。(2)应用：a决定分子晶体的熔沸点b组成与结构相似的物质，其摩尔质量越大，分子间作用力越大。温度/A200-150 J100:50 r0-50-1OO r-150 H-200-250I、沸点 一qF/Fz温度/*200150-1OO50-CBr沸点熔点CI4o-50-300 400 500相对分子质量iooTToo ecu-IOO CF4x/-150-200 cf4-250一些氢化物的沸点0-150沸点/七2、氢键-种比较强的分子同作用力1）氢键的形成条件：氢原子和非金属性强的元素之间，使共用电子对强烈偏向 非金属性强的元素，这时氢原子几乎成了质子，带正电荷 的H核和带负电荷的非金属性强的原子之间产生相互吸弓L 这种静电吸引作用就是氢键。2J氢键的形成过程共价键HHHH3）氢键的表示法:1或 与白壬 小原属 X氢金 放与非 表该例 上子 子分 Y原本 一属或 任金子 仁非分“的一 用键另的 键4）氢键的作用：如对熔沸点、密度大小、溶解性的比较 如水的反常膨胀寸论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将 会是什么面貌？