高中化学必修二共价键.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节,化学键,第二课时,共价键,1/20,复习提问：,2、以下物质中存在离子键是(),A。NaCl B.H,2,C.HCl D.MgBr,2,1、什么叫离子键？,使阴、阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。,A、D,3、写出以下微粒电子式,Ba,2+,、S,2-,、N、O、O,2-,、Ca、Ca,2+,、F,-,Na,2,S、MgO、CaBr,2,2/20,思索：,1.,活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成份子？H,2,、HCl是怎样形成？,3/20,氢气分子形成过程,4/20,氯化氢形成过程,5/20,共价键：,原子间经过,共用电子对,所形成,相互作用,1.成键粒子：,原子,2.成键本质：,共用电子对 对两原子,静电作用（引力和斥力）,3.形成条件：,同种或不一样种非金属元素原子结合；,部分金属元素原子与非金属元素原子如AlCl,3,6/20,4.存在：,不但存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于一些离子化合物中。,H,2,HCl NaOH NH,4,Cl Na,2,O,2,5、共价,化合物,：,只,含有,共价键化合物,。,化学式电子式,7/20,化学上,惯用一根短线来代表一对共用电子,对,，用元素符号和短线来表示物质结构,式子叫做结构式。,6、分子结构式：,8/20,思索:,原子形成共用电子对数目与原子最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子到达8电子稳定结构，就形成几对共用电子对。,9/20,练习：,写出HCl、H,2,S、NH,3、,CH,4、,Cl,2,、H,2,O,2,、OH,-,、HClO、NH,4,+,、CCl,4,电子式,10/20,7.用电子式表示共价型分子,形成过程,+,H,+,练一练：,请用电子式表示CO,2,、H,2,O、N,2,形成过程,11/20,H,2,和HCl都是靠共价键形成分子，其共价键是否相同呢？,H,2,HCl,特,征,组成,原子吸引电子对能力,共用电子对位置,成键原子电性,结,论,同种原子,不一样种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强原子一方,不显电性,略显电性,非极性键AA,极性键,AB,12/20,（1）两个,不一样元素原子间,共价键都是极性键A-B。,（2）,两个相同元素原子间,共价键都是非极性键A-A。,8、极性键和非极性键：,据,共用电子对,是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。简称,极性键,和,非极性键,。,13/20,例：以下物质中含有极性键有,，,含有非极性键有,。,H,2,、HCl、CH,4,、CO,2,、NH,3,、Cl,2,、H,2,O,2,1.HCl、CH,4,、CO,2,、NH,3,、H,2,O,2,2.H,2,、Cl,2,、H,2,O,2,14/20,练一练：,1.写出以下微粒电子式，并指出化学键种类。,NH,3,Na,2,O CO,2,CaCl,2,CCl,4,H,2,O N,2,NaOH Na,2,O,2,15/20,含有共价键化合物一定是共价化合物,全部由非金属元素组成化合物一定是共价化合物,在气态单质分子里一定有共价键,错，如 NH,4,Cl 等铵盐,错，如：NaOH Na,2,SO,4,错，He、Ne,等稀有气体,2,、,判断：,16/20,3、以下说法中正确是(),（A）含有共价键分子一定是共价分子,（B）只含有共价键物质一定是共价化合物,（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价,键,（D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH，Na,2,O,2,。,17/20,4、以下各数值表示相关元素原子序数，其所表示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是(),A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8,4、以下物质中只有共价键是(),A.NaOH B.NaCl C.H,2,D.H,2,S,5、以下物质中现有离子键，又有共价键是(),A.H,2,O B.CaCl,2,C.KOH D.Cl,2,C,C、D,C,18/20,本节总结：,同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）,共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也,存在于多原子离子化合物中。,用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。,原子间经过共用电子对所形成化学键叫做,共价键。,不一样种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）,19/20,离子键,共价键,概念,阴、阳离子经过静电作用形成化学键,原子间能过共用电子对而形成化学键,成键微粒,阴阳离子,原子,特点,离子间静电作用,原子间静电作用,形成条件,活泼金属与活泼非金属之间经过得失电子形成。,非金属元素之间经过共用电子对(一对或多对)成键,离子键和共价键比较：,20/20,