第二单元课题3《制取氧气》.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、加热高锰酸钾（,暗紫色固体,）,1、反应原理,高锰酸钾,加热,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,2,、实验装置,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,发生装置,收集装置,3、实验步骤,（,1,）查：,检查装置的气密性,（,2,）装：,在试管底,平铺,放入药品（,使药品受热 均匀,）；试管口放一团,棉花,（,3,）定：,固定试管，试管口略向下倾斜（,防止冷凝水倒流使试管炸裂,）；夹在试管的中上部；导管稍露出橡胶塞，不宜太长（,便于导气,）,（,4,）点：,点燃酒精灯，先进行,预热,，再对准药品集中加热,（,5,）收：,当气泡,均匀连续,冒出时收集气体（,防止收集到的氧气不纯,）,（,6,）离熄：先,把导管拿出水面,，后,熄灭酒精灯,（,防止水槽中的水倒流使试管炸裂,）,注：试管口放一团棉花的目的：,防止高锰酸钾粉末堵塞导管,4、收集方法,（1）排水法,（,氧气不易溶于水且不与水反应,）,（2）向上排空气法,（,密度比空气略大,）,5、检验方法,将带火星的木条伸到,瓶中,，如木条复燃，则是氧气,6、验满方法,排水法：,瓶口有,较大气泡往外,冒出，说明收满,向上排空气法：,将带火星的木条伸到,瓶口,，如木条复燃，说明收满,7、保存方法：,盖上玻璃片，正放,（,减少气体逸散,）,讨论：如果制得的氧气不纯，有哪些可能的原因？,1,、集气瓶内未装满水,2,、未等气泡连续均匀冒出时，就开始收集。,现象,分析,带火星的木条不复燃,常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很少,探究,：,分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用,步骤,1,：,在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧 化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,步骤2：,向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。,现象,大量气泡，带火星的木条复燃,分析,二氧化锰使过氧化氢分解加速，产生大量氧气,将反应后的二氧化锰过滤、洗涤、干燥、称量，发现二氧化锰的,质量不发生改变,。,步骤,3,等质量的两份相同的过氧化氢溶液，一份加二氧化锰，一份不加，生成的氧气的质量_,m,（,O,2,）,t,有,MnO,2,无,MnO,2,相等,4、注意,：,（1）催化剂,不能改变,生成物的质量；,（2）同一反应，可有多种催化剂；,（3）用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物,例题:,“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。,【提出问题】,氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?,【实验结论】,（1）A中产生的气体是,；,（2）实验II、III证明：氧化铁的,和,_,在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解,的催化剂；,（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的符号,表达式,。,【实验评价】,实验设计IV的目的是,_,若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你,可以得到的结论是,。,【实验拓展】,查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯,等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。,下列有关催化剂的说法中正确的是（）,A、MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂,B、同一个化学反应可以有多种催化剂,C、催化剂只能加快化学反应的速率,D、用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物,E、催化剂不能改变该反应的生成物的质量,5、探究A物质是否为某反应的催化剂的步骤,步骤一：,设计对比实验，（验证A物质,能否改变,其他物质的,化学反应速率）,步骤二：,称量反应前后A物质的,质量（验证质量是否改变）,步骤三：,继续往A物质中加入同种反应物，观察能否,继续改变,它的,反应速率,(验证化学性质是否改变）,二、分解,过氧化氢溶液（,双氧水,）,制氧气,1、反应原理,过氧化氢,水,+,氧气,二氧化锰,H,2,O,2,MnO,2,H,2,O+O,2,(,无色液体）,（黑色固体）,2,、实验装置,三、加热氯酸钾,（白色固体）,和二氧化锰制取氧气,1、反应原理,氯酸钾,二氧化锰,加热,氯化钾,+,氧气,KClO,3,MnO,2,KCl+O,2,2,、实验装置,加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,二氧化锰,加热,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,四、,分解反应,（基本反应类型）,（）定义,：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。,（）特点,：一变多,原理,：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。,五、氧气的工业制法,空气 液态空气,加压,降温,蒸发,氮气（,沸点更低,）,液态氧（贮存于蓝色钢瓶中）,1,、分离液态空气法,2,、利用膜分离技术,（物理变化）,（物理变化）,六、制取气体的装置（包括发生装置和收集装置）,（一）气体发生装置（由反应物的状态和反应条件决定）,1、反应物：,固体,；反应条件：,加热,）,2、反应物：,固+液,或液,+,液；,反应条件,：,常温,（1）制取,较少,气体,（,2,）制取,较多,气体,反应容器为,锥形瓶、集气瓶、烧瓶,等,反应容器为,试管,长颈漏斗的优点,：,便于随时添加液体药品,试管的优点,：,装置简单,分液漏斗、注射器的优点,：,控制反应速率，节约药品,得到平稳的气流,带孔隔板的优点,：,可以控制反应的发生和停止,排水法,收集装置,适用范围,不溶于水且不与水反应的气体,优点,缺点,（,1,）收集的气体,较潮湿,（,2,）不如排空气法方便,（二）,气体收集装置（由气体的密度和 溶解性决定,（,1,）易于收集到,较纯净,的气体,（,2,）便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法收集装置,适用范围,密度比空气大的气体,优点,（,1,）收集的气体,较干燥,（,2,）操作较为方便,缺点,（,1,）较难判断气体是否已经收集满,（,2,）收集到的气体可能,不纯净,气体收集装置,向下排空气法收集装置,适用范围,密度比空气小的气体,优点,（,1,）收集的气体,较干燥,（,2,）操作较为方便,缺点,（,1,）较难判断气体是否已经收集满,（,2,）收集到的气体可能,不纯净,气体收集装置,1,、用于排空气法收集气体,密度比空气大的气体：长进短出,密度比空气小的气体：短进长出,a,b,2,、排水法收集气体,瓶内装满水，短管进气,3,、干燥气体,瓶内装浓硫酸，长管进气,4,、洗气（除杂质气体）,长管进气,5,、医院输氧,瓶内放水，,a,接氧气瓶，,b,接病人,水的作用,：,湿润、观察氧气输出速率,6、测量气体体积,瓶内装满水，短管进气，长管接量筒，,排空气法收集气体,密度比空气大的气体：短进长出,密度比空气小的气体：长进短出,