高中化学-3.3盐类的水解教学设计-新人教版选修4.doc

第3节 盐类水解
【教材依据】人民教育出版社 普通高中课程标准实验教科书 化学选修4《化学反应原理》第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类水解（第1课时）
【设计思路】以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检验等知识的学习。
【教学目标】
1、知识与技能：（1）理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。
（2）掌握水解的规律并学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。
2、过程和方法：培养学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力
3、情感态度与价值观：使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学
4、运用多媒体展示教学目标、学案、课堂练习、检测题等提高效率，通过学生动手实验培养学生探究问题的能力。
【教学重点】盐类水解的本质
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析
【实验用品】镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、表面皿、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、KNO3溶液、NH4Cl溶液、FeCl3溶液、(NH4)2SO4溶液。
【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习、归纳总结
【教学过程】

教师活动
学生活动
设计意图

问题导入

【导入】我们都知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐溶液显什么性？Na2CO3在物质分类中属于盐类物质，那么为什么把它叫做“纯碱”呢？其它盐溶液的酸碱性又如何呢？这节课我们就一起来探讨盐溶液的酸碱性。
【板书】第3节 盐类的水解(第一课时)
【投影】展示本节课的学习目标
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。
2、掌握水解的规律并学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。
3、养成良好实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。

倾听、思考

阅读、体会

形成认知冲突，
激发探究欲望。

实验探究
与
宏观概括

【过渡】我们通过实验来探究几种盐溶液的酸碱性。
【板书】一、探究盐溶液的酸碱性
【实验用品】镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液、FeCl3溶液、(NH4)2SO4溶液。
1～4组完成CH3COONa溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液酸碱性的测定；
5～8组完成FeCl3溶液、Na2SO4溶液、NaHCO3溶液酸碱性的测定；
9～12组完成KNO3溶液、Na2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液酸碱性的测定。
实验中注意PH试纸的使用！
【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
【提问】盐溶液的酸碱性与形成该盐的酸和碱的强弱有什么联系吗？
【结论】强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。
【课堂练习1】请判断下列盐溶液的酸碱性：
CuSO4；Na2S；BaCl2；Na2SO3。

分组实验，
积极参与，
实验探究，
填写记录。
小组代表
陈述实验
现象结论。

小组讨论，
代表陈述，
教师点评。
独立思考，
代表陈述，
教师点评。

通过分组实验培养学生良好的动手能力、探究意识和团队精神。

微观探究
与
直观呈现

【质疑】CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3、(NH4)2SO4等物质在水溶液中既不能电离出OH－也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH－的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？
【过渡】下面我们来探究一下CH3COONa溶液显碱性的原因。
【板书】
二、 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
［知识回顾］
当溶液中 c(H+)=c(OH-) 中性
c(H+)<c(OH-) 碱性
c(H+)>c(OH-) 酸性
【思考题1】
1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？
2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？
3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。
4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？
【思考与交流1】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现酸碱性的原因。（见学案）
【讲述】CH3COONa溶液显碱性是因为CH3COO－破坏了水的电离平衡所致，那么NH4Cl溶液和NaCl溶液的酸碱性情况又如何分析呢？
【结论】我们总结出盐水解的实质是：
弱酸根离子+H2O弱酸+OH－
弱碱阳离子+H2O弱碱+H+
小组交流，
代表陈述。

学生思考，
代表陈述，
教师点评。

小组讨论，
代表陈述，
教师点评。

教师引导
学生总结

培养学生对问题进行质疑、分析的能力，体验科学探究的方法。
通过问题的层层递进，引导学生从微观角度去认识盐类水解。

通过分析盐类水解的微观过程，帮助学生理解水解规律和实质。
培养学生的迁移应用能力。

通过比较归纳和抽象概括，掌握比较和抽象的思维方法，理解盐类水解的实质，形成概念

归纳概括

【过渡】通过上面的分析，我们就可以得出盐类水解的概念和实质。
三、盐类水解
1、定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3、盐+水酸+碱，水解反应为中和反应的逆反应。
4、规律：无弱不水解，有弱必水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，都强显中性。
【过渡】如何书写盐类水解的反应方程式？
【讲述】水解反应方程式书写要求
5、水解反应方程式书写要求及注意事项
（1）一般不用“=”，而用可逆符号“”；
（2）盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“↑、↓”
【追问】多元弱酸根离子及多元弱碱阳离子的水解反应方程式如何书写？
【举例】写出CO32-、Fe3+水解反应的离子方程式。
【课堂练习2】写出下列盐水解反应的离子方程式：（1）Na2S（2）Na2SO3 （3）CuSO4
【抽查】抽查几位同学的作业，让学生到讲台上进行现场批阅。教师给出点评。
【归纳】
（3）多元弱酸根离子分步水解，且水解程度依次减小。
（4）书写多元弱碱阳离子水解方程式则一步到位。

阅读、思考

独立思考，
代表陈述，
教师点评。

阅读思考

小组代表
批阅作业，
给出点评。

阅读、思考

培养学生的合作意识和概括能力。

归纳总结
见板书设计内容
阅读、思考

检测与评价

【课堂检测】
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A、NH4+ B、SO42- C、Al3+ D、F-
2.下列溶液PH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜
C、碳酸钾 D、硝酸钾
3. 向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，观察到得现象是_____________,原因是______;若向该溶液中滴入过量氯化钡溶液，观察到得现象是_______,原因是_______。

独立完成,
同学互评。

巩固课堂知识，形成运用知识，解决问题能力。

课后作业
1、 完成P59（1）（6）。
2、 预习下节课内容。
独立完成

【板书设计】第3节 盐类的水解（一）
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。
二、 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
弱酸根离子+H2O弱酸+OH－
弱碱阳离子+H2O弱碱+H+
三、盐类水解
1、定义：
2、实质：
3、盐+水酸+碱,水解反应为中和反应的逆反应。
4、规律：无弱不水解，有弱必水解。都弱都水解，越弱越水解。谁强显谁性，都强显中性。
5、水解反应方程式书写要求及注意事项：
①一般不用“=”，而用可逆符号“”；
②盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“↑、↓”；
③多元弱酸根离子分步水解，且水解程度依次减小；
④多元弱碱阳离子水解一步到位。
四、归纳总结
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
强酸强碱盐
NaCl
不能
无
无
中性

【教学反思】本节课的教学内容非常适合与开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。 教师对探究活动的精心设计与引导是探究性教学成功的一个关键因素，在这一方面，教师应该不断努力来提升自身的素。