兰州现代职业学院《工科大学化学—化学分析与仪器分析基础》2023-2024学年第一学期期末试卷.doc

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兰州现代职业学院《工科大学化学—化学分析与仪器分析基础》
2023-2024学年第一学期期末试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分

批阅人

一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、在一定条件下，可逆反应 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) 达到平衡。若缩小容器体积，则平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

2、在一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，这是因为（ ）
A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B. 生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠大
C. 溶液中碳酸钠的质量分数变小
D. 溶液中碳酸钠的物质的量浓度变小

3、对于反应：M(g) + N(g) ⇌ P(g) + Q(g) ΔH > 0，下列说法正确的是？（ ）
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡不移动
D. 以上说法都不正确

4、在 25℃时，将 pH = 3 的盐酸与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH 为（ ）
A. 7 B. 10 C. 12 D. 13

5、在 25℃时，将 pH = 11 的氢氧化钠溶液与 pH = 3 的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 约为（ ）
A. 7 B. 3.3 C. 10.7 D. 11.7

6、在 0.1 mol/L 的 NaHCO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A. c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)
B. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃⁻) + c(OH⁻)
C. c(Na⁺) = c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) = c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻)

7、在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中溶质的质量（ ）
A. 增加 B. 不变 C. 减少 D. 无法确定

8、在一定温度下，有反应：X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) ，达到平衡时，若升高温度，Z 的浓度减小，则该反应的正反应是？（ ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 无法判断
D. 以上都不对

9、已知反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 的平衡常数为 K₁，反应 2C(g) ⇌ 2A(g) + B(g) 的平衡常数为 K₂，则 K₁ 和 K₂ 的关系为？（ ）
A. K₁ = K₂
B. K₁ = -K₂
C. K₁ = 1/K₂
D. K₁ = K₂²

10、对于反应 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g)，在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，增大压强，平衡向（ ）
A. 正反应方向移动 B. 逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

11、在一定条件下，密闭容器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为 2 mol、6 mol、4 mol。若保持温度和容积不变，再向容器中加入 1 mol N₂、3 mol H₂、1 mol NH₃，平衡将（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

12、在 2A + B ⇌ 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是？（ ）
A. v(A) = 0.5mol/(L·s)
B. v(B) = 0.3mol/(L·s)
C. v(C) = 0.8mol/(L·s)
D. v(D) = 1mol/(L·s)

13、在一定温度下，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出。该反应的化学方程式为（ ）
A. Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃ B. Na₂CO₃ + CO₂ = NaHCO₃
C. 2Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ D. Na₂CO₃ + 2CO₂ + 2H₂O = 2NaHCO₃

14、对于反应 3A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + 4D(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成 3n mol A，同时生成 n mol C
B. 容器内压强不再变化
C. 容器内混合气体的密度不再变化
D. B 的物质的量浓度不再变化

15、在一定温度下，向密闭容器中充入 1 mol A 和 3 mol B 发生反应：A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g)，达到平衡时，A 的转化率为 50%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入 1 mol A 和 1 mol B，达到新平衡时，C 的物质的量（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

二、实验题（本大题共4个小题，共20分)
1、（本题5分）开展实验探究原电池的构成条件和工作原理。准备不同的金属电极、电解质溶液等材料，设计多种实验组合，观察是否产生电流，记录实验现象和数据，分析原电池形成的条件和工作过程中电子、离子的移动方向及电极反应。

2、（本题5分）策划实验测定某品牌补钙剂中钙元素的含量。描述样品的处理方法、与试剂的反应过程、沉淀的生成与测量，计算钙元素的含量，并评估该补钙剂的质量。

3、（本题5分）实施实验探究沉淀的转化。以氯化银和碘化钾之间的沉淀转化为例，观察沉淀颜色的变化，通过实验数据计算沉淀转化的平衡常数，分析影响沉淀转化的因素，如浓度、温度等，理解沉淀溶解平衡的移动规律。

4、（本题5分）设计实验研究酸碱中和滴定的误差分析。进行酸碱中和滴定实验，故意引入一些操作误差，如滴定管读数错误、指示剂选择不当等，观察实验结果，分析这些误差对测定结果的影响，总结避免误差的方法和注意事项，同时探讨如何通过重复实验提高测定的准确性。

三、论述题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）论述环境化学中水污染的来源、危害及治理方法。

2、（本题5分）阐述化学实验中氧化还原滴定中预处理的目的和方法。

3、（本题5分）详细论述配合物的稳定性及其影响因素。

4、（本题5分）以某一具体的化学电池为例，论述其工作原理、优缺点及改进方向。

5、（本题5分）阐述化学实验中磁力搅拌的作用及使用注意事项。

四、计算题（本大题共4个小题，共40分)
1、（本题10分）在 3.2L 密闭容器中进行反应 5A(g) + 6B(g) ⇌ 7C(g)，起始时 A、B 的浓度分别为 5mol/L 和 6mol/L，2.5min 后 B 的浓度变为 4.5mol/L，计算 2.5min 内 A 的平均反应速率。

2、（本题10分）将 0.8mol 的碘化钾固体溶解在 1L 水中，然后通入一定量的氯气发生反应：2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂。当反应达到平衡时，测得溶液中碘离子的浓度为 0.7mol/L，计算通入氯气的物质的量。

3、（本题10分）已知 298K 时，0.05mol/L 的氢氧化钡溶液的 pH 值是多少？

4、（本题10分）用 0.0500mol/L 的重铬酸钾溶液滴定 25.00mL 未知浓度的亚铁离子溶液，滴定终点时消耗重铬酸钾溶液 20.00mL，已知重铬酸钾与亚铁离子反应的化学计量比为 1:6，计算亚铁离子溶液的浓度。

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