高考陌生化学方程式书写.ppt

专题一：陌生方程式的书写专题一：陌生方程式的书写一、陌生氧化还原反应方程式的书写一、陌生氧化还原反应方程式的书写二、陌生离子反应方程式的书写二、陌生离子反应方程式的书写三、陌生电极反应式的书写三、陌生电极反应式的书写四、陌生热化学方程式的书写四、陌生热化学方程式的书写1.一、陌生氧化还原反应方程式的书写一、陌生氧化还原反应方程式的书写 陌生的氧化还原反应书写遵循氧化还原反应的规律，只陌生的氧化还原反应书写遵循氧化还原反应的规律，只要掌握好氧化还原反应的基本原理，此题很少出错。要掌握好氧化还原反应的基本原理，此题很少出错。书写要根据三大守恒来进行处理：书写要根据三大守恒来进行处理：先写出反应中氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物先写出反应中氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物 标出化合价发生变化的元素标出化合价发生变化的元素找出化合价变价的最小公倍数找出化合价变价的最小公倍数根据最小公倍数配系数根据最小公倍数配系数根据溶液呈电中性补方程式根据溶液呈电中性补方程式注：补写离子时应根据溶液中的电解质离子来确定填入的离子。注：补写离子时应根据溶液中的电解质离子来确定填入的离子。2.常见的氧化剂，还原剂总结：常见的氧化剂，还原剂总结：Na2Sx FeS2 Na2S2O3 S2Cl2 Na2S4O6（连四硫酸钠）（连四硫酸钠）Na2SO3 H2S2O7（焦硫酸）（焦硫酸）Na2S2O8（过硫酸（过硫酸钠）钠）Li2NH（氨基锂）（氨基锂）N2H4 NaN3 NCl3 HCNO HCN KSCN NaNO2 H3PO4 H3PO3 H3PO2 HClO HClO2 ClO2 KClO3 C2H6O H2C2O4 CuFeS2 K2FeO4CaH2 3.4.练习：练习：1.Na2Sx+NaClO2.KMnO4+FeSO4-3.KMnO4+Na2C2O4-4.KMnO4+SO2-5.KMnO4+H2O2-6.PbO2+KMnO4-7.Fe(OH)2ClO-8.AlNaNO3NaOH9.Mn2ClOH2O10.FeCl3与与KClO在强碱性条件下制在强碱性条件下制K2FeO45.11.NaClO11.NaClO3 3与盐酸反应生成与盐酸反应生成与盐酸反应生成与盐酸反应生成ClOClO2 212.12.C C6 6H H1212OO6 624NaClO24NaClO3 313.VO13.VO2 22-2-+MnO+MnO4 4-+H+H14.6I14.6I-+Cr+Cr2 2OO7 72-2-+14H+14H15.I15.I2 2+2S+2S2 2OO3 32-2-=S=S4 4OO6 62-2-+2 I +2 I-16.C16.C2 2H H6 6OOCrCr2 2OO7 72-2-1717KClOKClO3 3H H2 2C C2 2OO4 4H H2 2SOSO4 41 18 8.KMnO.KMnO4 4HCl MnClHCl MnCl2 2ClCl2 2 H H2 2O+KClO+KCl1919.Fe+HNO.Fe+HNO3 3-Fe(NO-Fe(NO3 3)3 3+NH+NH4 4NONO3 3+H+H2 2OO2 20 0.Fe.Fe3 3OO4 4+HNO+HNO3 3 Fe(NO Fe(NO3 3)3 3+NH+NH4 4NONO3 3+H+H2 2OO 6.21.FeS HNO3(稀稀)Fe(NO3)3 NO H2SO4歧化归中型歧化归中型22.KIO3KIH2SO4=K2SO4I2复杂型复杂型23.FeS2+O2=24.KNO3+C+S=25.干法制备高铁酸钾的主要反应为：干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O226.2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO27.二、陌生离子反应方程式的书写二、陌生离子反应方程式的书写 非氧化还原反应的书写主要是离子反应的书写非氧化还原反应的书写主要是离子反应的书写,书写时大多书写时大多数为数为复分解反应，复分解反应中要有沉淀、气体、水或难电离复分解反应，复分解反应中要有沉淀、气体、水或难电离物质生成即可发生。物质生成即可发生。如如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl1.主要类型及其离子方程式的书写方法主要类型及其离子方程式的书写方法、试剂的添加顺序涉及的、试剂的添加顺序涉及的“量量”NaAlO2溶液与盐酸反应溶液与盐酸反应、NaHCO3,Ba(HCO3),NaHSO4等酸式盐与等酸式盐与Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2等强碱性溶液涉及的等强碱性溶液涉及的“量量”。此类反应可用此类反应可用“少定多变少定多变”法来书写。法来书写。8.例如：例如：Ba(OH)2与与NaHSO4的反应的反应若若Ba(OH)2少量少量 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O少定少定2多变多变22若若NaHSO4少量少量 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O少定少定1多变多变111与此同类的还有：与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH、Ca(OH)2与与NaHCO3、NH4HCO3与与Ba(OH)2、明矾溶液与、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与与Ba(OH)2、NH4Al(SO4)2与与Ba(OH)2等。等。9.练习：练习：1(双选)离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示()ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案：答案：A，B2.(双选)已知：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()答案：答案：A，C10.3.氧化还原反应中涉及的氧化还原反应中涉及的“量量”氧化性：氧化性：MnO4-Cl2Br2Ag+Fe3+I2SSO2还原性：还原性：Cl-Fe2+Br-Fe2+I-SO2SS2-氧化还原反应可以根据氧化性、还原性强弱顺序来判断反氧化还原反应可以根据氧化性、还原性强弱顺序来判断反应的化学方程式。应的化学方程式。例如：例如：FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2练习：练习：1含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）Ax=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Bx=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-答案：答案：B11.4.较特殊反应涉及的较特殊反应涉及的“量量”如如Mg(HCO3)2溶液与过量的溶液与过量的NaOH反应，不可忽视反应，不可忽视Mg(OH)2比比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，溶液反应，不可忽视不可忽视Al(OH)3的两性；的两性；NH4HSO4溶液与足量的溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质。也是弱电解质。练习：练习：1.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：答案：答案：A12.三、陌生电极反应式的书写三、陌生电极反应式的书写 在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握好电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握好方法，电极反应式将不再是难点。方法，电极反应式将不再是难点。1.原电池中电极反应式的书写原电池中电极反应式的书写 由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。13.例如：例如：1.1.（20132013年全国年全国1 1卷）充电时，某锂离子电池负极发生的反应为卷）充电时，某锂离子电池负极发生的反应为6C+6C+x xLiLi+x xe e-=Li=Lix xC C6 6。充放电过程中，发生充放电过程中，发生LiCoOLiCoO2 2与与LiLi1-1-x xCoOCoO2 2之间之间的转化，写出放电时电池反应方程式的转化，写出放电时电池反应方程式_。分析：电池分析：电池充放电过程中，发生充放电过程中，发生LiCoOLiCoO2 2与与LiLi1-1-x xCoOCoO2 2之间的转化，之间的转化，标出标出CoCo变化的化合价，变化的化合价，LiCoOLiCoO2 2中中CoCo为为+3+3价，价，LiLi1-1-x xCoOCoO2 2中中CoCo为为3+x3+x价价,LiCoO,LiCoO2 2 到到LiLi1-1-x xCoOCoO2 2化合价升高，结合题中的信息，充电时负化合价升高，结合题中的信息，充电时负极化合价降低，阳极则化合价升高。极化合价降低，阳极则化合价升高。阳极：阳极：LiCoOLiCoO2 2 -Li -Li1-1-x xCoOCoO2 2+3+33+x3+x充电时：充电时：-xe-xe+Li+Li+阴极：阴极：6C+6C+x xLiLi+x xe e-=Li=Lix xC C6 6放电时：放电时：负极：负极：LiLix xC C6 6-xe=6C+-xe=6C+x xLiLi+正极：正极：LiLi1-1-x xCoOCoO2 2+Li+Li+xe=LiCoOxe=LiCoO2 2 则总反应为：则总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C=14.2.电解池中电极反应式的书写电解池中电极反应式的书写首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-SO32-I-Br-Cl-OH-水电离的OH-含氧酸根离子F-。阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+（酸电离出的H+）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+（水电离出的H+）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。15.例如：例如：1.1.（20172017年江苏卷）电解年江苏卷）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为电极反应式为_，阴极产生的物质，阴极产生的物质A的化的化学式为学式为_。分析：该电解池中阳极生成了氧气，由此写出：分析：该电解池中阳极生成了氧气，由此写出：阳极：阳极：=O=O2 2-4e-4e4CO4CO3 32-2-+4HCO+4HCO3 3-2H2H2 2O+O+4CO4CO3 32-2-+2H+2H2 2O-4e=OO-4e=O2 2+4HCO+4HCO3 3-H H2 216.练习：练习：1.(2012年全国新课标卷年全国新课标卷)与与MnO2-Zn电池类似，电池类似，K2FeO4-Zn也也可以组成碱性电池，可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极在电池中作为正极材料，其电极反应式为反应式为 ，该电池总反应的离子方程式，该电池总反应的离子方程式为为 。答案：答案：17.2.（2014年海南卷）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电年海南卷）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解通过电解质迁移入质迁移入MnO2晶格中，生成晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由）外电路的电流方向是由_极流向极流向_极。（填字母）极。（填字母）（2）电池正极反应式为）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填（填“是是”或或“否否”），），原因是原因是_。（4）MnO2可与可与KOH和和KClO3，在高温下反应，生成，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学，反应的化学方程式为方程式为_K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和和MnO2的物质的量之比为的物质的量之比为_。答案：答案：18.四、陌生热化学方程式的书写四、陌生热化学方程式的书写技能方法：技能方法：19.