江苏省淮安市中考化学试卷word版含答案.doc

2018年江苏省淮安市中考化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于化学变化的是（　　）
A．瓷碗破碎 B．粮食酿酒 C．甘蔗榨汁 D．白醋挥发
2．下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A．牛奶 B．黄瓜 C．大米 D．豆油
3．下列操作正确的是（　　）

4．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（　　）
A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF
5．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
6．下列符号中，能表示2个氢离子的是（　　）
A．H2 B．2H C．2H+ D．H2+
7．下列物品所用的材料属于合成材料的是（　　）
A．塑料直尺 B．羊绒围巾 C．铝合金门 D．玻璃水杯
8．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（　　）
A．露天焚烧垃圾 B．回收和利用废金属
C．填埋废旧电池 D．鼓励开私家车出行
9．如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙两容液热发等质量的水。析出晶体质量一定相等
10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳中混有的少量氧气
将带火星的木条伸入混合气体中
B
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
加入足量的稀盐酸蒸发结晶
C
比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱
分别用玻璃棒董取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
D
探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D

二、填空与简答题（本题共5小题，共18分）
11．（4分）用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠 ②小苏打 ③干冰 ④武德合金
（1）可用于治疗胃酸过多的是　 　。
（2）可用于制保险丝的是　 　。
（3）可用于配制生理盐水的是　 　。
（4）可用于人工降雨的是　 　。
12．（4分）水与我们密切相关，请回答：
（1）自然界中的水属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）日常生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
（3）实验室中常用水作溶剂，下列物质分散在水中能形成溶液的是　 　 （填序号）。
A．泥土 B．蔗糖 C．食用油
（4）工业上用水和甲烷（CH4）在一定条件下反应生成 一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为　 　。
13．铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的　 　性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是　 　。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是　 　（填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净
14．（4分）化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答：
（1）“遥知不是雪，为有暗香来”。花香入鼻的原因是　 　。

（2）由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是　 　。
（3）由图2可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是　 　（填微粒符号）。
（4）N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3中N、O原子个数比是　 　。
15．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐际绘制如图。A、B、C、D、E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：
（1）物质C的化学式是　 　。
（2）D→E的基本反应类型是　 　。
（3）B→A的化学与程式是　 　。

三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）
16．（4分）根据如图，回答下列问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是　 　。
（2）实验空中高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是　 　，应选择的发生装置是　 　 （填序号）。
（3）若用D装置收集氢气，则气体应从　 　填“a”或“b”）端进入。
17．（6分）某课外活动小组进行如下实验探究。

（1）验证物质的燃烧条件
根据图1进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用是　 　。
②比较现象a、c，得出燃烧的条件是　 　。
（2）验证锌与铁的金属活动性
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是　 　。
②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是　 　（填序号）。
A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余 D．左边无剩余，右边有剩余
（3）测定水中氢氧元素的质量比（已知H2+CuOCu+H2O）
根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。

①水中氢、氧元素的质量比是　 　（用含 a、b的式子表示）。
②下列因素中，对测定结果有影响的是　 　（填序号）。
A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置
18．（6分）水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。
【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；
②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
【探究活动一】验 证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2
（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变　 　色。
得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。
（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是　 　。
【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2
小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）滤液A中的溶质有　 　 （用化学式表示）。
（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是　 　。
（4）操作II的实验步骤是　 　。

四、计算题（本题共1小题，共6分）
19．（6分）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为　 　g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）

2018年江苏省淮安市中考化学试卷
参考答案

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1-5：BADCD　　　6-10：CABDC
二、填空与简答题（本题共5小题，共18分）
11．（1）可用于治疗胃酸过多的是　②　。
（2）可用于制保险丝的是　④　。
（3）可用于配制生理盐水的是　①　。
（4）可用于人工降雨的是　③　。
12．（1）混合物；（2）加热煮沸；（3）B；（4）CH4+H2OCO+3H2。　
13．（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的　导热　性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是　含铁量高，不会造成酸雨　。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是　D　（填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净
14．（1）微粒是不断运动的；
（2）分子构成不同；
（3）氢原子和氧原子；
（4）2：3。
15．（1）物质C的化学式是　H2SO4　。
（2）D→E的基本反应类型是　复分解反应　。
（3）B→A的化学与程式是　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　。

三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）
16．（1）集气瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；
（3）b。
17．（1）①一是热源，二是隔绝氧气或者空气。
②燃烧需要达到一定的温度（着火点）。
（2）①锌比铁活泼。
②AB。
（3）
①（b﹣a）：a。
②AC。
18．（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变　蓝　色。
得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。
（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是　气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气　。
【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2
小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。
（2）滤液A中的溶质有　CaCl2、MgCl2、HCl　 （用化学式表示）。
（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　。
（4）操作II的实验步骤是　加入足量水溶解，过滤　。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
19．解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。
设样品中硫酸钾的质量分数为x
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 208
2.0gx 2.08g
=
x=87%＞86%符合说明
答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。
（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。