高一化学必修一-气体摩尔体积.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高一化学必修一_气体摩尔体积,1,、复习：,2,、,1mol,任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么,1mol,物质的体积，我们如何求算？,V=m/,物质的量,(n),(N),N,A,物质的质量,(m),M,2,1mol,下列气体在,0,0,C,、,1.0110,5,Pa,下的体积,22.42,22.39,3,1mol,固体和液体物质在,20,0,C,、,1.0110,5,Pa,下的体积,7.10,10,18.06,53.55,4,固体物质,1mol,铁,7.2cm,3,1mol,铝,10cm,3,1mol,铅,18.3cm,3,5,液体物质,100,50,53.6cm,3,100,50,1mol水,18.0cm,3,1mol硫酸,6,由体积数据结合物质状态分析上述两表，得出什么结论？,思考与交流,7,1,、在相同状态下,1mol,不同的固态或,液态物质，体积,。,2,、在相同状态下，,1mol,气体的体积,基本,。,不同,相同,结论：,8,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,9,影响物质体积的因素,讨论,10,11,2.粒子的大小,12,3.粒子之间的距离,13,粒子数目,粒子大小,粒子间距,决定物质体积大小的主要因素,14,为什么在 相同的条件下，,1mol,固体、,液体所占有的体积各不相同，而,1mol,气,体所占有的体积却近似相等？,阅读课本并思考,15,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,16,气体分子间距离很大,17,2,3,4,5,6,7,8,9,10,气体分子平均距离是分子直径的,10,倍左右,18,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体 气体,决定物质体积大小的主要因素,温度,压强,19,1.,由于组成不同固体和液体的粒子大小是不同的，所以,1mol,固体和液体的体积是不同的。,2.,而气体体积的大小是粒子间的距离决定的，在同温同压下气体的平均距离是相同的，故,1,摩尔气体的在同温同压下的体积是相同的。,20,1.,概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,3.,公式,:,V,m,=V/n,2.,单位,:L/mol(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,二、气体摩尔体积,V,m,21,=,V,V,m,n,=,N,N,A,M,m,=,22,1.,概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,3.,公式,:,V,m,=V/n,2.,单位,:L/mol(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,二、气体摩尔体积,V,m,4.,影响因素,:,温度和压强,23,标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L。,5.,标况下的气体摩尔体积：,即标况下的气体摩尔体积是,22.4 L/mol,理解要点,:,条件,：标准状况,(STP),0,、,1.0110,5,Pa,对象,：任何气体,物质的量,：,1mol,结论,体积,约,为,22.4L,24,（练习）,判断下列说法是否正确？,A.,标准状况下,1 mol,任何物质的体积都为,22.4L.,B.1 mol,气体的体积约为,22.4L.,C.1 mol N,2,和,1 molO,2,体积相同,.,D.,在标准状况下,1 molO,2,和,N,2,混合气,(,任意比,),的体积约为,22.4L.,25,注意：,摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,26,气体摩尔体积的数值,在标准状况下,(0,和,101 kPa,时,),，气体摩尔体积为,22.4 L/mol,，在非标准状况下，,1 mol,气体的体积可能是,22.4 L,，也可能不是,22.4 L,，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况,27,进行有关计算或判断时常出现的错误：,(1),忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用,22.4 L/mol.,(2),忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算,25,，,101 kPa,下氢气的体积时不能应用,22.4 L/mol.,28,例,1,下列叙述正确的是,(,),A,1 mol,任何气体的体积都为,22.4 L,B,1 mol,任何物质在标准状况下所占的体积都为,22.4 L,C,标准状况下，,1 mol,水所占的体积是,22.4 L,D,标准状况下，,22.4 L,任何气体的物质的量都是,1 mol,D,29,2、在,273 K,和,101 kPa,的条件下，将,2.00 g,氦气，,1.40 g,氮气和,1.60 g,氧气混合，该混合气体的体积是,(,),A,6.72 L,B,7.84 L,C,10.08 L D,13.44 L,D,30,1),在标况下,0.5mol HCl,气体占有的体积是多少？,2),在标况下,33.6LH,2,的物质的量是多少？,练习,V=nV,m,=0.522.4=11.2(L),n=,V,V,m,=,33.6 L,22.4 L mol,1,=1.5 mol,31,例题：,标准状况下，,112 mL,某气体的质量为,0.14 g,则其摩尔质量为,，相对分子质量为,。,n=,V,V,m,解：,=,0.112 L,22.4 L mol,1,=0.005 mol,n =m/M,M=,0.14 g,0.005 mol,=28 g/mol,“,见量化摩”,32,讨论,在一定温度和压强下,一定是标准状况吗？,1mol,不同的气体在一定温度和压强下体积是,否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,相同,33,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,这是,阿伏加德罗定律,(,称“四同定律”或“三同定一同”,),34,则：,气体摩尔体积,22.4L/mol,是阿伏加德罗定律的特例。,35,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,正,36,阿伏加德罗定律的推论,依据：,PV=nRT,或,PV=,“,二同”推导出“一比例”,1.,同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比,T,、,P,相同,:,37,同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。,T,、,P,相同,:,阿伏加德罗定律的推论,依据：,PV=nRT,或,PV=,=D,38,T,、,P,、,V,相同：,3.,同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比,阿伏加德罗定律的推论,依据：,PV=nRT,或,PV=,39,同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,T,、,V,相同：,阿伏加德罗定律的推论,依据：,PV=nRT,或,PV=,40,同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比,T,、,P,、,m,相同：,阿伏加德罗定律的推论,依据：,PV=nRT,或,PV=,(,请自行推导！,),41,练：同温同压下，将,1,体积的,CO,2,和,2,体积的,CO,进行比较，则,CO,2,与,CO,的：（,1,）分子数之比为,；,（,2,）原子数之比为,；,（,3,）质量之比为,_,；,（,4,）物质的量之比为,；,（,5,）密度之比为,_,；,（,6,）摩尔质量之比为,;,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,42,=,V,V,m,n,m,M,=,=,N,N,A,有关“物质的量”的计算关系,43,例,2(2010,河北省冀州期末,),下列两种气体的分子数一定相等的是,(,),A,质量相等、密度不等的,N,2,和,CO,B,等体积、等密度的,CO,和,NO,C,等温、等体积的,O,2,和,N,2,D,等压、等体积的,N,2,和,CO,2,A,44,同温同压下，相同体积的,H,2,和,CO,2,气体，具有相同的,(,),A,分子数,B,原子数,C,质量,D,摩尔质量,A,45,小 结,1,、物质体积决定的因素,液体、固体的体积由决定于粒子数目和粒子的大小,粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。,气体的体积由决定于粒子数目和粒子之间的距离，粒子之间的距离与温度和压强有关。,46,2,、气体摩尔体积,常用单位有,L/mol(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,V,V,m,=,n,公式：,符号：,V,m,概念：单位物质的量气体所占的体积。,47,体积约占,.,结论,3,、标准状况下的气体摩尔体积,(V,m,22.4L/mol),理解要点,条件：标准状况（,S.T.P,）,对象：任何气体,物质的量：,1mol,48,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,这是,阿伏加德罗定律,(,称“四同定律”或“三同定一同”,),49,