高二第二学期化学寒假作业.doc

高二第二学期化学寒假作业
201９学年高二第二学期化学寒假作业
　　小编为大家准备了第二学期化学寒假作业,供大家参考：
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1~４页,第Ⅱ卷5~8页。全卷共10０分,考试时间为100分钟。
可能用到得相对原子质量:H1 C１２　N１4　Ｏ1６ Nａ23　S32 Cｌ３５、5　K39
Ｍn５5 Fｅ5６ Cu６4 Ba１37
第Ⅰ卷（选择题　共４９分)
注意事项：
１、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己得姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2、每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目得答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：(本大题包括17小题,每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1、下列叙述不正确得是
Ａ、将废弃得含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B、大力发展氢能源汽车减少碳排放
C、控制卤代烃使用减少对臭氧层得破坏D、大力发展核能，减少化石能源得使用,有利保环2、下列各组有机化合物中,肯定属于同系物得一组是
A、C３Ｈ6与C5H1０　B、C４H6与C5H８
C、C３Ｈ8与C5H12　D、C２H2与C6H６
３、原电池是将化学能直接转化为电能得装置,原电池得本质是
Ａ、化合价得升降B、离子定向移动
C、氧化还原反应D、电能得储存4、因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存得一组离子是
A、Ag+、ＮH４＋、PＯ43-、Cl-B、ＡlＯ２-、K+、I-、HCO3-
C、K+、Fe2+、NO3-、3- Ｄ、Na+、Fe3+、Cl-、AｌO2-
5、95℃时，纯水中H+得物质得量浓度为10-6 moｌL-１,若把0、01　mol NaOH固体溶解于９５℃水中配成１ Ｌ溶液,则溶液得pH为Ａ、B、１0C、D、
6、下列各物质中存在顺反异构体得是
A、1丁烯Ｂ、丙烯C、2氯２丁烯D、2甲基２丁烯
7、能影响水得电离平衡，最终使水电离溶液中c（ＯH-)c(H+）得操作是Ａ、向水中投入一小块金属钠B、将水加热煮沸Ｃ、向水中通入二氧化碳气体D、向水中加醋酸钠晶体
8、下列有机物命名正确得是
A、３4，4三甲基1戊炔B、２，2二甲基3丁烯C、23,44四甲基戊烷D、13，4三甲基苯
9、常温下,体积相同ｐH也相同得HＣl、HＮO3、CH3ＣOＯH溶液分别与足量得ＮaHＣO3反应，产生ＣO2得体积Ａ、同样多Ｂ、HCl最多C、HCl、HＮO3一样多　Ｄ、CＨ3COOH最少
１和图２是A、B两种物质得核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质得核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图１和图2得两种物质得分子式
A、Ａ是C3H6B是C2H6Ｂ、A是Ｃ6Ｈ6B是C4H6Ｃ、Ａ是Ｃ６H６Ｂ是C２Ｈ６Ｄ、Ａ是CH8、B是C6Ｈ611、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确得实验方法是
A、先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B、先加足量得酸性高锰酸钾溶液,然后再加入溴水
C、点燃这种液体，然后再观察火焰得颜色
D、加入浓硝酸后加热
1２、分析原子得杂化方式，判断下列各组分子中得所有原子,或者处于同一平面，或者在一条直线上得是A、C2H２、HＣlO、C2Ｈ6B、CＯ２Ｎ２Ｏ、HCＨ2
Ｃ、C６Ｈ5CH3C3H４、ＣH4 D、C6H６C2Ｈ4、H
１3、下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体得是14、下列反应得离子方程式正确得是A、向沸水中滴加饱和FeCｌ3溶液制备Ｆe（OＨ)3胶体:Fｅ3++３H2OFe(OH)3+3Ｈ+
、Fe（OＨ）3溶于氢碘酸：Fe(OＨ)33H+=Ｆe3＋+3H2O
C、用小苏打治疗胃酸过多：HＣO3-+Ｈ+CＯ2＋H2O
、用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H２O2OH-+H2Cl2
15、设NＡ代表阿伏加德罗常数得数值，下列说法正确得是Ａ、１ mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2NA
Ｂ、等质量得乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都耗7、5 NA个氧气分子
C、将0、１ moｌ碳酸钠溶于１　Ｌ水中，所得溶液含有CO32-和HCＯ３-共０、１ NA个
D、在H２O２作燃料电池得负极原料时，每摩尔H2O２转移得电子数为2 NA１6、关于化学平衡常数、电离平衡常数、水得离子积常数和溶解平衡常数，下列说法得是A、化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行得限度Ｂ、四种平衡常数都是温度得函数，温度升高其数值都增大C、一个可逆反应得化学平衡常数与物质得化学计量数都有关系D、纯水中加入强酸或强碱,水得离子积常数都会减小17、实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制,正确得操作顺序是①蒸馏②水洗分液③用干燥剂干燥④１０％NａOH溶液洗分液
A、①②③④②B、②④②③①C、④②③①②D、②④①②③
二、选择题：（本大题包括５小题，每小题3分,共1５分)每小题只有一个选项符合题意。
A、将钢闸门与直流电源得正极相连,可降低钢闸门腐蚀速率
B、镀锌铁制品镀层受损后,铁制品易生锈、粗铜精炼时,电镀液中得ｃ(Cu2+)保持不变
、纯银在空气中久置变黑发生得是电化学腐蚀
1９、加碘食盐较多使用得碘酸钾ＫＩO3)，在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以ＫI溶液为电解液,在一定条件下电解，反应方程式为KI＋3Ｈ2Ｏ=KIO３＋3H2。下列有关说法不正确得是
A、电解时,石墨作阴极，不锈钢作阳极
B、电解时,阳极反应是：Ｉ-６e-+３H2O=IO3-+6H+
Ｃ、溶液调节至强酸性，对生产不利
Ｄ、电解后阴极周围溶液得pＨ升高
20、下列关于溶液中离子得说法不正确得是
A、0、１　molL-1得Na２CO3溶液中粒子浓度关系ｃ (Na+）=2c　(CＯ32-)+2ｃ　(ＨＣO3－）+2c　(Ｈ2CＯ3)
B、常温下,氢氧化钠溶液中滴醋酸使溶液得pＨ=7，则混合溶液中醋酸
C、0、 mｏlL-１得HCl和０、1 molＬ－1得ＮH３H2Ｏ等体积混合后溶液中得离子浓度关系：ｃ (Ｃl-)ｃ (NH4＋)c （H+)c (OH-)、0、1 molL-１得NaHS溶液中离子浓度关系：c (Ｓ2-)c （OH-)=c　（H+）+c （Ｈ２S)
２１、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCｌ溶液得U型管中，下列分析正确得是
Ａ、Ｋ1闭合,铁棒上发生得反应为2Ｈ＋２ｅ-＝H2
B、Ｋ1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C、K２闭合，铁棒不被腐蚀,电路中通过0、０0NA个电子时，摇匀后溶液得H为１
D、K2闭合，电路中通过0、0０2 ＮA个电子时,两极共产生0、002 mｏl气体
２２、已知化合物B３N3Ｈ6(硼氮苯）与Ｃ6H6(苯)为等电子体，分子结构如右图。则硼氮苯得四氯取代物B3N3H2Cl4得同分异构体得数目为
ＡB、4　C、5　D、6
资阳市2019０１５学年度高中年级第学期期末质量检测
化 学
题号 第Ⅰ卷 三 四　五 六 总分 总分人 得分 第Ⅱ卷（非选择题 共51分)
注意事项：
1、第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2、答卷前将密封线内得项目填写清楚。
三、填空题(本题共２个小题，共分):
23、甲、乙两同学拟用实验确定某酸ＨA是弱电解质。她们得方案分别是:
甲：①称取一定质量得HA配制０、1 mol／L得溶液１00　mＬ;
②用pＨ试纸测出该溶液得pH,即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质得量浓度得HＡ溶液、盐酸,分别配制ｐＨ=得两种酸溶液各１００ ｍL;
②分别取这两种溶液各1 mL，加水稀释为100 ｍL;
③两支试管取相同体积得两种稀释液同时加入纯度相同得锌粒,观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案得第①步中,都要用到得定量仪器是 。
(2)甲方案中,能说明ＨA是弱电质得理由是测得溶液得ｐH__＿1(选填＝）。
a、ｐH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
b、将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比能使ｐH试纸显红色得溶液显酸性()乙方案中，说明ＨA是弱电解质得现象是。２4、工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至8０ ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、ＦｅO,充分搅拌，使之溶解，得一强酸性得混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净得CuCｌ2溶液,采用以下步骤参考数据：pH9、6时，Ｆe2完全水解成Fe（OH)2；pH６、4时,Ｃu２完全水解成Cu(OH）2;ｐＨ3、7时,Fe3完全水解成Ｆe(OH)3。请回答以下问题:
第一步,直接调整pH=9、6,不能将Ｃu2Ｆe2＋分离除去理由是＿__＿___＿_____ﻫ__＿____＿______＿___＿__＿___＿。现有下列几种常用得氧化剂,可用于氧化除去混合溶液中Fe2_＿＿____＿。
①KMnO4 ②H2Ｏ2　③ＮaClＯ　④浓HNO3
除去溶液中Fe3得方法是调整溶液得pH=3、7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液得ｐH调整到３、7，可选用得有＿＿_＿_＿__Ｃu（ＯＨ)２ ②氨水 Cｕ2(OH)2CO3 ④NaＯH
（3)直接加热溶液蒸干能或不能）得到氯化铜晶体(CｕCl22Ｈ2O)四、题(本题个小题，共分)25、(11分）实验室制备1，2二溴乙烷得反应原理如下：CＨ3CH2ＯＨ ＣH２＝CH2,ＣH2=CH2+Br２ BrCH2ＣＨ2Bｒ。用少量得溴和足量得乙醇制备l，2二溴乙烷得装置如下图所示：
有关数据列表如下:
乙醇　１,2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体　无色液体 无色液体 密度／gｃm－3 ０、79 2、2 ０、７１ 沸点/℃ 78、5 1３2 3４、6 熔点/℃ -130 9　－116 回答下列问题：
(１)在装置c中应加入 (选填序号），其目得是吸收反应中可能生成得酸性气体。
①水　②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束得最简单方法是 。
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在水得(填上或下）ﻫ 层。
(4)若产物中有少量未反应得Br2,最好用 (填正确选项前得序号)洗涤除去。
①水　②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液　④乙醇
(5)反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目得是　ﻫ ;但不用冰水进行过度冷却,原因是：
　。
(6)以１,2二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程：1，２二溴乙烷通过( ① )反应制得( ②　),②通过( ③　）反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①__＿________＿＿＿（填反应类型) ②＿＿______＿__＿_＿_＿(填该物质得电子式)
③____＿_＿＿_____＿(填反应类型)
写出第一步得化学方程式＿_______＿__＿___＿_＿____＿_＿___________＿_＿_＿___＿________＿__。
２6、（7分）某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢得浓度,进行如下实验：
取20、00 ｍＬ得该过氧化氢溶液加水稀释至2５0、０0　mＬ，取稀释后得过氧化氢溶液25、00　mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应得离子方程式为：２MnO4-+５H2Ｏ2+６H+=2Ｍｎ２++8H2O+5O2。据此作答：
(1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____＿_＿_（填酸式或碱式)滴定管中;滴定到达终点得现象是:_______＿____________＿_＿__＿___＿_＿_＿_＿__＿____＿__＿＿__＿＿__＿____＿__＿__ﻫ＿_＿＿＿___＿＿＿___＿______＿_＿__＿_＿____＿＿_＿。
(）则对测定结果得影响是＿___＿__＿＿_＿_。(填偏大、偏小或不变molL－1。
五、(本题个小题,共分)27、(7分)室温下,现有Ａ、B、C、D、Ｅ、F六种化合物，已知它们得阳离子有K、Ａg、Ca2、Ｂａ2、Fe２、Al3，阴离子有Cｌ－、OＨ-、CH3COＯ-、NO３-、SＯ4２-、ＣＯ32－,现将它们分别配成0、1 mｏl／L得溶液,进行如下实验：
①测得溶液A、C、Ｅ呈碱性,且碱性为A C；
②向B溶液中滴加Ｎａ２S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子1∶2得黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Bａ(NO3)2溶液,无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题:
写出下列化合物得化学式：Ａ ＿＿___＿＿_＿__＿、B ＿__＿__＿___＿_、C　__＿_＿_______。
（２)实验④中化学方程式＿_＿______＿__＿_＿______＿_＿＿____________＿＿_＿_______＿__＿_＿_＿＿_
(3)D与E溶液反应离子方程式_＿__＿____＿_______＿_＿____＿_＿___＿___＿_＿____＿_＿__。
２8、烃A在一定条件下可以按图进行转化:已知D为，F１和Ｆ2互为同分异构体加成HBr时Ｆ1有两种加成产物，F2只有一种加成产物,Ｇ1和G2分别互为同分异构体。：
()框图中属于取代反应得是＿__＿__＿(填序号)A得结构简式是_＿＿_＿__＿__＿__＿___＿___G１得结构简式是_________＿＿＿＿＿＿__＿。
（）写出生成高聚物得式__＿＿__＿______＿＿＿__＿＿＿__＿_______________＿_＿_______＿_＿___＿______
(）已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出极反应式＿＿___＿_＿＿＿______＿_＿___＿_______＿＿＿＿____________＿____＿_＿＿_________
六、计算题(本题个小题，共分)２9、已知常温下，ＢaSO4得Ksp为110-10现将0、01 moｌL Ba(OH)2溶液与0、0２ moｌL得Na２SＯ4溶液等体积混合，充分反应计算：
混合溶液中Ba2+浓度混合溶液得H值。
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化学参考答案及评分标准
一、单项选择题:(每小题2分，共34分)
题号 １ ２ 3 ４　5 ６ 7 8 9　10　１１ 1２ 1３ 1４　15 16 1７ 答案 A C D B　C　D　A C B A D B C　D A Ｂ 二、单项选择题（每小题3分,共15分）
题号　1８ 19 ２0 ２１ 2２ 答案 Ａ C　D B　三、填空题(共1分)
2３（１)100　mL容量瓶 (分);(2)(3）(1分）;
(4)与锌粒反应ＨA溶液比盐酸快（2分)2４、(６分)（1)Ｃu2+也被完全沉淀了（２分)；（1分)；(2)（2分）；　（３)不能（分)四、实验题(共１分)
25分分分分分1,2二溴乙烷得凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞（1分分分分分26、(7分酸式(1分);滴入最后一滴锰酸钾标准液,溶液由无色变紫红色,且不褪色（分）（)偏大（分）()cV（2分)五、推断题（共１分)
２7、分A、BaOH)2(1分); B、AgNO3(1分)；　C、CH３ＣＯO）2Ca(1分)(2）４FeＯＨ)2+O2+２ H２O＝4FｅOH）3(2分）2Aｌ３++3CO32－+3H2O=2ＡlOH）3 +3CO2(2分)28、（9分(１)②（1分）;(2)(1分)(1分)(3)(２分)(４）C6H1438e－＋５0OH－=6CO３2－＋３2H2O(分)
六、计算题(共分)
分解设两溶液各取1 L
BaOH）2＋Ｎａ2SO4=BａSO42NａOＨ
1 mol １ mol
0、01mol　0、02 mol
由以上数据可知Na2ＳO4余：nＮａ2SＯ4)＝0、01 mol
ｃ（SO4２-）=0、00５ ｍoｌL-1
所有：ｃBa2+)===210-8　moｌＬ-1(２分)
由以上反应可知OH-未参与离子反应:
ＯH-)=０、0１　mｏl2=０、0２ mｏl
c(ＯH-)==0、01 mｏlL-1
c（H＋)==＝110-12 molＬ-１ (2分)
pＨ=-lg　11０－12=12　(2分）
以上就是小编为大家准备得第二学期化学寒假作业，供大家参考！